الوسم: الكيميائية

التصنيفات
الصف التاسع

بحث عن المواد الكيميائية في المنزل للصف التاسع

تفضلوا اخواني:) اتمنى انكم تستفيدون منه
اخترع العلماء أكثر من 80 ألفا من المواد الكيميائية الصناعية منذ الحرب العالمية الثانية. ونتج معظم هذه الكيماويات من مشتقات البترول والقار. تدخل 1000 مادة كيميائيّة جديدة إلى حياتنا كل سنة تقريبًا. وتشير الإحصاءات العالمية إلى أن 91% من السكان يستعملون 150 مليون كيلوجرام من هذه السموم سنويًّا، معظمها يستخدم داخل المنازل.
وأضاف المصنعون هذه المواد إلى طعامنا، وإلى مياه الشرب وإلى منتجات التنظيف بدون موافقتنا وبدون إخبارنا بالأخطار الناجمة عن استخدام هذه المواد. ولقد استطاع رجال الصناعة تمرير كل ما يستجد من هذه المواد الصناعية عن طريق الإجراءات الصناعية التي يتفننون فيها لعدم إلزامهم بإجراء الاختبارات على الكيماويات الصناعية، وعن طريق صرف مليارات الدولارات سنويا على عمليات "غسل مخ" المستهلك عن طريق الإعلانات التجارية المبهرة.
تحتوي منتجات التنظيف المنزلية ومنتجات العناية الشخصية على كثير من المواد الكيميائية الضارة. والمحزن والمثير للقلق في آن واحد هو أن نزرا قليلا من هذه المواد قد تم اختباره لتحديد معامل الأمان الحيوي والأضرار الناجمة عن تداوله. فاختبار قدرة مادة كيميائية واحدة من هذه المواد على إحداث السرطان يحتاج إلى 300 فأر، وأكثر من 300 ألف دولار أمريكي، وفريق من العلماء يتفرغون لمدة 3 سنوات.
وطبقًا لمجلس البحوث القومي الأمريكي، فهناك أكثر من 4.5 مليارات مادة كيميائية معروفة، 50 ألفا منها يتم توزيعها تجاريا ويستخدمها البشر، ولكن لا تتوافر معلومات متاحة عن السمية إلا لنحو 80% من هذه المواد. وقد تم اختبار التأثيرات الحادة الناجمة عن الاستخدام اليومي لأقل من 20% من هذه المواد، في حين أنه لم يتم اختبار التأثيرات المزمنة والمتراكمة على الصحة الإنجابية والقدرة على إحداث الطفرات إلا لأقل من 10% من هذه المواد فقط.
وجدير بالذكر أن معظم الاختبارات يتم إجراؤها بطريقة منفصلة، وليس هناك أي اختبار يتم إجراؤه على تداخلات هذه المواد أو الأضرار الناجمة عن تفاعلاتها أو اتحاد بعضها ببعض، وهو ما يكون في كثير من الأحيان أكثر خطورة وأشد فتكا بالبشر.
الكلور
أول مادة من المواد المستخدمة في تصنيع الأسلحة الكيماوية هي مادة نستخدمها بشكل دوري وبصورة يومية وهي مادة الكلور، ويطاردنا الكلور في كل مكان.. في مياه الشرب والاستحمام ، ولا يبدو أن هناك أي مهرب أو مفر منه!
ونادرا ما تجد عالِمًا يتداول الكلور بدون استخدام القفازات والأقنعة الواقية في أماكن جيدة التهوية! في المقابل يستخدم عامة الناس الكلور بطريقة خاطئة وبدون اكتراث في أعمال التنظيف، وفي غسل الملابس وفي غسل أطباق الطعام، وللأسف الشديد يتم استخدام هذه المادة الكيميائية الرخيصة بصورة مكثفة في تعقيم مياه الشرب في بلادنا. ولقد حققت الشركات المنتجة للكلور أرباحا هائلة، بالرغم من أن الأبحاث العلمية أثبتت أن الكلور يتصدر المواد المسرطنة ويمكن أن يكون مميتا.
تجدون البقية في المرفق

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

تقرير عن الروابط الكيميائية للصف العاشر

في المرررفقققاااات

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

بحث ، تقرير ، أثر المواد الكيميائية والعقاقير على الجهاز العصبي للصف الثاني عشر

بحث ، تقرير ، أثر المواد الكيميائية والعقاقير على الجهاز العصبي

الجهاز العصبي
مقدمة
إذا تأملت كيفية إدراكك لعناصر البيئة ، إنك تراها بعينيك وتسمعها بإذنيك، وتدرك كثيرًا من عناصرها باللمس والشم والتذوق، ويتبع هذا الإدراك استجابة منك فأنت تتحرك وتتكلم وتمسك بالأشياء.
فأنت تستقبل المؤثر في زمن قصير للغاية ويتم ذلك عن طريق جهاز كالعصبي كذلك يسيطر الجهاز العصبي على أجهزة الجسم المختلفة سواء تم ذلك بصورة إرادية مثل القبض على الأشياء أو بصورة لا إرادية مثل دقات القلب
تركيب الجهاز العصبي
أولا : الجهاز العصبي المركزي: ويشمل المخ والحبل الشوكي ، ويقع المخ داخل علبة عظمية تسمى الجمجمة ويمتد الحبل الشوكي من المخ خلال العمود الفقاري مما يوفر الحماية للجهاز العصبي داخل العظام.
ثانيًا: الجهاز العصبي الطرفي : ويشمل سلسلة الأعصاب التي تصل الجهاز العصبي المركزي بالأعضاء المختلفة ، وتقسم الأعصاب إلى نوعين : أعصاب تخرج من المخ إلى تراكيب في الرأس كالعيون والفكين والجذع وتسمى الأعصاب المخية. أعصاب تخرج من الحبل الشوكي إلى الذراعين والأرجل والتراكيب المختلفة في الجذع وتسمى الأعصاب الشوكية ( كما بالشكل )
الجهاز العصبي المركزي
1- المخ :
فحص مخ خروف :
أحضر مخ خروف واحفظه في الفورمالين لمدة 48 ساعة .
تعرف على أجزائه الخارجية من جميع الاتجاهات.
اقطع قطاعًا طوليًا بين النصفين الكرويين باستخدام مشرط.
لاحظ اختلاف اللون خارج وداخل المخ.
استعن بنموذج مجسم للمخ ليتضح لك تركيب المخ ثم ارسم شكلاً تخطيطيًا لما تراه.
يتضح من الفحص أن المخ يتركب من النصفين الكرويين والمخيخ والنخاع المستطيل -كما بالشكل- ويحتوي المخ ملايين الخلايا العصبية وكل خلية منها تتصل بآلاف الخلايا العصبية الأخرى ، فهو أكثر من كمبيوتر معقد به آلاف الرسائل الكهربية ، وقد تعرف العلماء على كثير من وظائف المخ من ملاحظة الأفراد المصابين في الحوادث ونلخص تركيب ووظائف أجزاء المخ فيما يلي :
النصفان الكرويان :
يفصلهما شق وسطي ويربطهما ألياف عصبية مسئولة عن الاتصالات بينهما، ويقع فيهما أغلب الخلايا العصبية التي تتركز في طبقة سميكة تجاه السطح تسمى القشرة المخية ( المادة الرمادية ) وينتشر بها تجعيدات تزيد من مساحة السطح لتستوعب أعداد هائلة من الخلايا .
ويشمل النصفان الكرويان مراكز الحس الخمسة وهي مراكز الشم والتذوق واللمس والإبصار والسمع بجانب مراكز التفكير والتذكر حيث تستقبل النبضات العصبية من أعضاء الحس وينطلق منها الاستجابات المناسبة.
المخيخ :
يقع أسفل النصفين الكرويين في الجهة الخلفية للمخ، ويتركب من فِصَّين أيمن وأيسر يصل بينهما فص ثالث ، والمخيخ مسئول عن توازن الجسم والعمليات الذاتية داخل الجسم مثل الهضم …. إلخ .
النخاع المستطيل :
يصل المخ بالحبل الشوكي وهو مسئول عن العمليات اللا إرادية مثل التنفس ، وضربات القلب و وظائف الجهاز الهضمي وحركاته .
يحاط المخ بأغشية ثلاثة لحمايته وتغذيته وهي من الداخل إلى الخارج ( الأم الحنون – العنكوتية – الأم الجافية )
الأم الحنون :
غشاء رخو رقيق يغلف المخ والنخاع الشوكي مباشرة وينتشر به شعيرات دموية لتغذية الجهاز العصبي المركزي .
العنكبوتية :
غشاء رقيق يفصل بين الأم الحنونة والأم الجافية ويلامس السائل الشوكي الذي يحمي ويغذي المخ والحبل الشوكي لما يحتويه من سكر جلوكوز وأملاح ومواد بروتينية .
الأم الجافية :
غشاء متين يبطن السطح الداخلي لعظام الجمجمة والفقرات العظمية .
الحبل الشوكي :
يمتد الحبل الشوكي داخل قناة فقارية وتحميه أغشية مثل التي تحمي المخ وهو أداة الربط بين المخ والأعصاب الطرفية.
فحص الحبل الشوكي :
افحص شريحة مجهرية جاهزة لقطاع عرضي في الحبل الشوكي .
يتضح من الفحص أن الحبل الشوكي يتكون من : مادة رمادية داخلية على شكل حرف h يحيط بها مادة بيضاء.
وتنحصر وظيفة الحبل الشوكي في نقل الرسائل العصبية ( السيالات العصبية ) من أجزاء الجسم المختلفة إلى المخ وبالعكس (الأوامر إلى العضلات … إلخ) إلى جانب مراكز عصبية خاصة مسئولة عن الأفعال المنعكسة مثل سحب اليد عند ملامسة جسم ساخن
الجهاز العصبي الطرفي
يقع خارج الجهاز العصبي المركزي ويتكون من الأعصاب المتصلة بالمخ والحبل الشوكي، وهو يقوم بتوصيل المعلومات الحسية والاستجابات الحركية بين المخ وجميع أجزاء الجسم وتقسم هذه الأعصاب إلى:
1- أعصاب حسية :
هي التي تحمل إشارات من المستقبلات مثل ( الجلد ، العين ، الأذن ، الأنف ، اللسان ) إلى الجهاز العصبي المركزي.
2- أعصاب حركية :
وتشمل الأعصاب التي تحمل النبضات العصبية من الجهاز العصبي المركزي ( المخ والحبل الشوكي ) إلى جميع أجزاء الجسم.
ويوجد على طول جانبي العمود الفقري خارج الفقرات الأعصاب الذاتية التي تتحكم في الوظائف اللاإرادية والتي لا تخضع مباشرة لسيطرة المخ مثل تنظيم ضربات القلب والحركة الدودية للأمعاء .
والوظيفة الرئيسية للجهاز العصبي هي حمل الرسائل من إحدى مناطق الجسم إلى منطقة أخرى به
وقد اكتشف العلماء أن هذه الرسائل تتكون من نبضات كهربية دقيقة تنتقل بسرعة خلال الجهاز العصبي المركزي عبر الأعصاب وتسمى بالسيالة العصبية.
الخلية العصبية :
فحص خلايا عصبية :
افحص بواسطة المجهر المركب شريحة مجهزة توضح تركيب الخلية العصبية.
يتضح من الفحص أن الخلية العصبية تتكون من جزأين : جسم الخلية والمحور -كما بالشكل-.
يقع جسم الخلية في الجهاز العصبي المركزي بينما يمتد المحور داخل العصب.
يحتوي جسم الخلية على سيتوبلازم ونواة وغشاء بلازمي يمتد منه تفرعات تسمى التفرعات الشجيرية تتصل من خلالها بخلايا عصبية مجاورة لها لتكوين تشابك عصبي.
المحور يغلف بطبقة دهنية تسمى غلاف الميالين وينتهي المحور بنهايات عصبية تتصل بالعضلات أو تكون تشابك عصبي مع خلية أخرى -كما بالشكل السابق-.
الليفة العصبية:
وتسمى بالحزمة العصبية، وهي عبارة عن مجموعة من محاور الخلايا العصبية.
العصب:
يتركب العصب من مجموعة من الحزم العصبية ( الألياف العصبية ) ويحاط بغلاف دهني لامع ويتخلل العصب أوعية دموية.
تقسم الأعصاب إلى :
(أ ) أعصاب مخية : هي الأعصاب التي تتصل بالمخ وعددها 12 زوجًا؛ منها أعصاب حسية مثل العصب الشمي والبصري والسمعي ، وأخرى حركية مثل العصب تحت اللساني ، ومنها أعصاب مختلطة ( حسية وحركية ) مثل العصب الوجهي.
(ب ) أعصاب شوكية : هي الأعصاب التي تتصل بالحبل الشوكي وعددها 31 زوجًا وجميعها أعصاب مختلطة
الفعل المنعكس
عند الدق على الركبة في مكان محدد -كما بالشكل- تُحدث الرجل ركلة صغيرة تسمى هزة الركبة. ويستخدم الأطباء هذا الأسلوب للتأكد من أن الحبل الشوكي عند الإنسان يعمل بشكل مناسب.
وقياسًا على ما سبق فإن :
سحب اليد بسرعة عند ملامسة جسم ساخن يعتبر مثالاً للفعل المنعكس، ويمكن تعريفه على أنه استجابة تلقائية من الجسم نحو مؤثرات المختلفة، ومثله كذلك ضيق واتساع إنسان العين نتيجة زيادة أو نقص شدة الضوء.
لماذا نسحب اليد بعيدًا عن الجسم الساخن ؟
تؤثر الحرارة في النهايات العصبية في الأصابع مما يسبب نبضات تمر خلال العصب من الذراع إلى الحبل الشوكي ثم المخ.
والإحساس الحقيقي بالسخونة أو الألم يدركه المخ عندما تصل إليه النبضات.
ونبضات أخرى تعود من النخاع الشوكي إلى عضلات الذراع مما يؤدي إلى سحب اليد بعيدا عن الجسم الساخن.
أمثلة للأفعال المنعكسة :
حركة الرموش.
إفرازات العصارات الهاضمة لدى رؤية الطعام.
تحرك أصابع القدم إذا حك باطن القدم .
إعادة اتزان الجسم إذا تعرض للانزلاق.
تتوقف حدة الأفعال المنعكسة على الحالة العامة للجسم كما أنها تتأثر بالعقاقير فتشتد في وجود بعض السموم وتضعف تحت تأثير بعض المواد المهدئة وقد تتوقف كلية في حالات التخدير الشديد.
يتخذ الأطباء من حدة بعض الأفعال المنعكسة دليلاً على سلامة الحالة العصبية العامة كانعكاس الركبة واتساع حدقة العين ( ينعدم انعكاس الركبة في بعض أمراض النخاع الشوكي ويحدث بصورة مبالغ فيها في حالة الهياج العصبي )
وسائل المحافظة على الجهاز العصبي
وقد وفر الله تعالى للجهاز العصبي حماية طبيعية – حيث يسكن داخل عظام الجمجمة والعمود الفقاري وكل منا مطالب بحماية جهازه العصبي.
بسلوكيات معينة نذكر منها :
1- النوم فترة كافية من 6 8 ساعات كل 24 ساعة.
2- عدم إرهاق أعضاء الحس الشعوري ( العين والأذن ) وذلك بالمشاهدة المعتدلة للتليفزيون والجلوس على بعد مناسب منه (3 متر ) ووجود إضاءة في الحجرة أثناء مشاهدته والعمل المعتدل أمام الكمبيوتر ويفضل وضع الشاشة الواقية أمام شاشة الكمبيوتر .
3- عدم الإسراف في تناول المواد المنبهة ( الشاي والقهوة ) حيث إن الإسراف يؤدي إلى تقليل عدد ساعات النوم وزيادة عدد ضربات القلب وزيادة القلق والتوتر العصبي .
4- عدم حمل أشياء ثقيلة بصورة خاطئة وكذلك اتخاذ الوضع السليم عند الجلوس وعند القراءة.
5- عدم تناول أي حبوب مهدئة أو منومة أو منشطة.
6-تجنب المواقف التي تؤدي إلى الانفعال الشديد.
7- ممارسة الرياضة البدنية.
8 – البعد عن مصادر تلوث البيئة حيث يؤثر التلوث على الجهاز العصبي وعلى سبيل المثال التلوث ببخار الرصاص يسبب ارتخاء الأطراف والرعشة
9 – البعد عن أماكن الضوضاء كلما أمكن ذلك.
المخدرات والأدوية
المخدرات :
مواد ينسب إليها خصائص علاجية، غير أنها تسبب أضرارًا ونتيجة تناولها يُحدث قلقًا بدنيًا أو نفسيًا وخللا في مظاهر النشاط العقلي والإدراك والسلوك والوعي.
الأدوية :
مواد توصف بواسطة الطبيب ولها أثار علاجي وإن كانت بعض الأدوية يدخل في تركيبها مواد من المخدرات إلا أن أغلب الأدوية لا ينشأ عنها ضرر بدني أو نفسي مع الاستخدام الصحيح.
بعض أنواع المخدرات :
1- التبع : يصنع من أوراق نبات الطباق ويستعمل غالبًا في السجائر وعند إشعال السيجارة ترتفع درجة حرارة الجزء المشتعل منها وهذا يسبب انحلال مركباتها العضوية وتكوين مركبات جديدة منها القطران والنيكوتين ، وهي مواد ذات تأثير ضار بالصحة إلى جانب مركبات أخرى ذات تأثير متفاوت وهذه المركبات تسبب الأورام والسرطان والتهاب الأغشية المخاطية، فالنيكوتين يسبب ارتفاع ضغط الدم وزيادة النبض وتوتر عضلة القلب وزيادة نسبة السكر في الدم وسرعة التجلط وتهيج الأعصاب المركزية والطرفية كما أن أول ‎أكسيد الكربون السام ينتج من الاحتراق غير الكامل للتبغ ويؤثر على هيموجلوبين الدم ويسبب نقصًا في نسبة الأكسجين المحمول لخلايا الجسم.
2- المشروبات الكحولية:المادة المؤثرة هي الكحول الإيثيلي الذي يؤثر على الجهاز العصبي وعلى الذكاء والقدرات العقلية، ويسبب إدمانه نزيفًا في المخ وفقد الذاكرة وتبلد المشاعر ويصاب بعض مدمني الخمور بالهذيان والارتعاش إلى جانب ما تحدثه الخمور من أضرار مثل قرحة المعدة والإثنا عشر والتهاب الكبد وتليفه وتضخم عضلة القلب والتهاب الأعصاب الطرفية .
3- الحشيش : يستخرج من نبات القنب وليس له استخدام طبي ويسبب إدمانه السلبية وعدم المبالاة وله تأثير سلبي على صحة الإنسان.
4- الكافين : يوجد في الشاي والقهوة والكوكاكولا وهو من المواد المنبهة وكثرة تناولها بسبب الأرق وزيادة نبضات القلب.
5- الكوكايين : يستخرج من أوراق نبات الكوكا وهو مادة منشطة يسبب إدمانها تدمير الجهاز العصبي.
6- الهيرويين : مسحوق أبيض ناعم يستخلص من الأفيون الخام وهو أخطر أنواع المخدرات ويدمر الجهاز العصبي ، والأفيون يستخلص من ثمرة نبات الخشخاش ويستخلص من مادة الأفيون مادة المورفين المستخدمة في المجالات الطبية كمزيلة للألم ومادة الكودايين وهي مشتقة من المورفين وتستخدم كدواء مسكن ضد السعال .
7 البانجو: أوراق نبات القنب ، وشاع استخدامها في الفترة الأخيرة وهو من المواد المخدرة الضارة جدًا بصحة الإنسان ، حيث إنه يدمر خلايا المخ
أسباب إنتشار المخدرات
الاستعداد الشخصي الذي يهيئ الإنسان أو يدفعه نحو تعاطي مادة معينة ويرجع هذا الاستعداد إلى سمات شخصية معينة.
الإصابة بمرض يؤدي إلى الكآبة والقلق فيلجأ المريض إلى المادة المخدرة هربا مما يعانيه
عدم الطمأنينة والاستقرار في جوٍّ عائلي مضطرب مثير للمشاعر والعداء.
غياب الأسرة والإحساس بالضياع.
الضغوط والمشكلات التي لا يستطيع الفرد مواجهتها.
دور الدولة والمنزل والمدرسة والمجتمع في القضاء على المخدرات :
لابد أن تتضافر جهود الشعب المصري -المسلمين والمسيحيين- جنبًا إلى جنب ، من خلال مجموعة من الإجراءات التي تتم كلها في وقت واحد للقضاء على المخدرات .
التوعية المناسبة من حيث السن والوسيلة وبصورة تربوية حقيقية دون مبالغة ودون تفاصيل دقيقة.
المكافحة الأمنية : ضبط المخدرات وملاحقة المهربين وحصر ثرواتهم ومصادرتها.
القانون : إصدار التشريع المناسب للحد من هذه المشكلة.
الاتفاقيات الدولية : وجود رقابة دولية على المخدرات وتنظيم ذلك عن طريق الاتفاقيات الدولية.
الوقاية الأولية : تنظيم التعامل في الأدوية وعدم صرف الدواء إلا بأمر الطبيب.
العناية الطبية : التدخل المبكر لعلاج الإدمان وأن يكون العلاج متكاملاً من النواحي الطبية والنفسية والاجتماعية

أثر المخدرات على الجهاز العصبي
يحدث تداخل بين عمل المادة المخدرة وعمل المواد الكيميائية المسئولة عن التوصيل العصبي.
تتباطأ مناطق المخ المختلفة عن أداء وظائفها وخاصة القدرة على تجهيز المعلومات.
ظهور آثار حادة في عمليات التيقظ والتنبيه والأداء الحركي.
ظهور إحساس وهمي بالسعادة مع تلاشي مؤقت للمشاعر التعسة.
يؤدي الاستخدام المستمر للمخدر إلى الاختلال الجسماني والعقلي كما أن التوقف المفاجئ يسبب حالة الانسحاب وهي ظهور أعراض متوسطة أو شديدة نتيجة توقف استعمال المخدر.
اضطراب الجهاز العصبي المركزي والطرفي
أثر المخدرات على صحة الفرد والمجتمع
بعض المخدرات يصفها الطبيب مثل المسكنات ومزيلات الألم حيث هي ضرورية للفرد المريض ويتم تناولها بكميات معينة في أوقات محددة وإذا أخذت بدون نظام طبي تسبب أضرارًا بالغة سواءً للفرد أو المجتمع فهي :
تسبب عدم القدرة على الحكم على الأمور وتجعل الفرد غير متقنًا لمهنته ، لأنها تعطي إحساسًا خادعًا بطول الوقت مما يؤخر استجابة الفرد ويحدث ذلك نتيجة تناول الكحول.
تسبب الاعتياد على المخدر والتشوق إليه كما في تدخين السجائر أو الحشيش.
المخدرات :
مواد ينسب إليها خصائص علاجية، غير أنها تسبب أضرارًا ونتيجة تناولها يُحدث قلقًا بدنيًا أو نفسيًا وخللا في مظاهر النشاط العقلي والإدراك والسلوك والوعي.
الأدوية :
مواد توصف بواسطة الطبيب ولها أثار علاجي وإن كانت بعض الأدوية يدخل في تركيبها مواد من المخدرات إلا أن أغلب الأدوية لا ينشأ عنها ضرر بدني أو نفسي مع الاستخدام الصحيح.
بعض أنواع المخدرات :
1- التبع : يصنع من أوراق نبات الطباق ويستعمل غالبًا في السجائر وعند إشعال السيجارة ترتفع درجة حرارة الجزء المشتعل منها وهذا يسبب انحلال مركباتها العضوية وتكوين مركبات جديدة منها القطران والنيكوتين ، وهي مواد ذات تأثير ضار بالصحة إلى جانب مركبات أخرى ذات تأثير متفاوت وهذه المركبات تسبب الأورام والسرطان والتهاب الأغشية المخاطية، فالنيكوتين يسبب ارتفاع ضغط الدم وزيادة النبض وتوتر عضلة القلب وزيادة نسبة السكر في الدم وسرعة التجلط وتهيج الأعصاب المركزية والطرفية كما أن أول ‎أكسيد الكربون السام ينتج من الاحتراق غير الكامل للتبغ ويؤثر على هيموجلوبين الدم ويسبب نقصًا في نسبة الأكسجين المحمول لخلايا الجسم.
2- المشروبات الكحولية:المادة المؤثرة هي الكحول الإيثيلي الذي يؤثر على الجهاز العصبي وعلى الذكاء والقدرات العقلية، ويسبب إدمانه نزيفًا في المخ وفقد الذاكرة وتبلد المشاعر ويصاب بعض مدمني الخمور بالهذيان والارتعاش إلى جانب ما تحدثه الخمور من أضرار مثل قرحة المعدة والإثنا عشر والتهاب الكبد وتليفه وتضخم عضلة القلب والتهاب الأعصاب الطرفية .
3- الحشيش : يستخرج من نبات القنب وليس له استخدام طبي ويسبب إدمانه السلبية وعدم المبالاة وله تأثير سلبي على صحة الإنسان.
4- الكافين : يوجد في الشاي والقهوة والكوكاكولا وهو من المواد المنبهة وكثرة تناولها بسبب الأرق وزيادة نبضات القلب.
5- الكوكايين : يستخرج من أوراق نبات الكوكا وهو مادة منشطة يسبب إدمانها تدمير الجهاز العصبي.
6- الهيرويين : مسحوق أبيض ناعم يستخلص من الأفيون الخام وهو أخطر أنواع المخدرات ويدمر الجهاز العصبي ، والأفيون يستخلص من ثمرة نبات الخشخاش ويستخلص من مادة الأفيون مادة المورفين المستخدمة في المجالات الطبية كمزيلة للألم ومادة الكودايين وهي مشتقة من المورفين وتستخدم كدواء مسكن ضد السعال .
7 البانجو: أوراق نبات القنب ، وشاع استخدامها في الفترة الأخيرة وهو من المواد المخدرة الضارة جدًا بصحة الإنسان ، حيث إنه يدمر خلايا المخ
أسباب إنتشار المخدرات
الاستعداد الشخصي الذي يهيئ الإنسان أو يدفعه نحو تعاطي مادة معينة ويرجع هذا الاستعداد إلى سمات شخصية معينة.
الإصابة بمرض يؤدي إلى الكآبة والقلق فيلجأ المريض إلى المادة المخدرة هربا مما يعانيه
عدم الطمأنينة والاستقرار في جوٍّ عائلي مضطرب مثير للمشاعر والعداء.
غياب الأسرة والإحساس بالضياع.
الضغوط والمشكلات التي لا يستطيع الفرد مواجهتها.
دور الدولة والمنزل والمدرسة والمجتمع في القضاء على المخدرات :
لابد أن تتضافر جهود الشعب المصري -المسلمين والمسيحيين- جنبًا إلى جنب ، من خلال مجموعة من الإجراءات التي تتم كلها في وقت واحد للقضاء على المخدرات .
التوعية المناسبة من حيث السن والوسيلة وبصورة تربوية حقيقية دون مبالغة ودون تفاصيل دقيقة.
المكافحة الأمنية : ضبط المخدرات وملاحقة المهربين وحصر ثرواتهم ومصادرتها.
القانون : إصدار التشريع المناسب للحد من هذه المشكلة.
الاتفاقيات الدولية : وجود رقابة دولية على المخدرات وتنظيم ذلك عن طريق الاتفاقيات الدولية.
الوقاية الأولية : تنظيم التعامل في الأدوية وعدم صرف الدواء إلا بأمر الطبيب.
العناية الطبية : التدخل المبكر لعلاج الإدمان وأن يكون العلاج متكاملاً من النواحي الطبية والنفسية والاجتماعية

أثر المخدرات على الجهاز العصبي
يحدث تداخل بين عمل المادة المخدرة وعمل المواد الكيميائية المسئولة عن التوصيل العصبي.
تتباطأ مناطق المخ المختلفة عن أداء وظائفها وخاصة القدرة على تجهيز المعلومات.
ظهور آثار حادة في عمليات التيقظ والتنبيه والأداء الحركي.
ظهور إحساس وهمي بالسعادة مع تلاشي مؤقت للمشاعر التعسة.
يؤدي الاستخدام المستمر للمخدر إلى الاختلال الجسماني والعقلي كما أن التوقف المفاجئ يسبب حالة الانسحاب وهي ظهور أعراض متوسطة أو شديدة نتيجة توقف استعمال المخدر.
اضطراب الجهاز العصبي المركزي والطرفي
أثر المخدرات على صحة الفرد والمجتمع
بعض المخدرات يصفها الطبيب مثل المسكنات ومزيلات الألم حيث هي ضرورية للفرد المريض ويتم تناولها بكميات معينة في أوقات محددة وإذا أخذت بدون نظام طبي تسبب أضرارًا بالغة سواءً للفرد أو المجتمع فهي :
تسبب عدم القدرة على الحكم على الأمور وتجعل الفرد غير متقنًا لمهنته ، لأنها تعطي إحساسًا خادعًا بطول الوقت مما يؤخر استجابة الفرد ويحدث ذلك نتيجة تناول الكحول.
تسبب الاعتياد على المخدر والتشوق إليه كما في تدخين السجائر أو الحشيش وكل منهما يشبب التعود أما مدمن الهيروين فإذا تأخر حصوله على الجرعات تظهر عليه أعراض ما يسمى الانسحاب من ارتفاع في درجة الحرارة وغثيان وتقلصات عضلية.
تسبب أضرارًا للجسم لأنها تتلف الخلايا فالكحول يقتل خلايا المخ والكبد ، والحشيش يدمر خلايا المخ حتى شم الأصماغ والبنزين أو الكولا فإن المادة المذيبة والتي تتطاير منها غالباً ما تدمر خلايا الكليتين والكبد .
وإلى جانب تأثير المخدر على الشخص نفسه فإن هناك كثيرًا من الاضطراب في العلاقات العائلية مثل عدم الوفاء بالالتزامات العائلية سواء مالية أو اجتماعية أو أخلاقية .
وكذلك تؤثر على المجتمع مما يقلل الإنتاج ويقلل جودته ويسبب انهيار الطاقة الاقتصادية….

المصدر : http://www.alnayfat.net/vb/t14705.html

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف التاسع

ملخص للمعادله الكيميائية -مناهج الامارات

　
المعادلة الكيميائية
تعريف المعادلة الكيميائية
–هى وصف بسيط وموجز للتغيرات الحادثة فى التفاعل الكيميائي
عند وصف احد التفاعلات الكيميائية يجب توضيح
1-نوعية المواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل
2-تركيب وكميات والحالة الفيزيقية للمواد الداخلة والمواد الناتجة من التفاعل
الكيميائى 0
3-شروط التفاعل مثلدرجة الحرارة – الضغط – العوامل الحفازة)
ملاحظات
–المواد المتفاعلة هى المواد التى يحدث لها تغير كيميائي
–المواد الناتجة من التفاعل المواد الناتجة عن حدوث تغير كيميائي للمتفاعلات
–العوامل الحفازة مواد تزيد من سرعة التفاعل ولكنها لا تشترك فية
علل استخدام بعض العوامل الحفازة فى التفاعل الكيميائي
لانها تزيد من سرعة التفاعل ولكنها لا تشترك فية
الشروط الواجب توافرها عند كتابة المعادلة الرمزية
1- معرفة رموز العناصر والصيغ الكيميائية للمركبات التى تشملها المعادلة
2- معرفة المتفاعلات والنواتج وهى تعتمد على التجربة العملية والملاحظة
3- وضع سهم بحيث تكتب المواد المتفاعلة على يسارة والمواد الناتجة على يمينة بحيث يشير اتجاة السهم إلى النواتج
4- تكتب شروط التفاعل ان وجدت فوق السهم
5- مساواة أعداد كل نوع من الذرات فى طرفى المعادلة الكيميائية اى مراعاة قانون حفظ المادة
خطوات كتابة المعادلة
1- تكتب المعادلة لفظية بحيث تكون المتفاعلات على يسار السهم والنواتج على اليمين
2- استبدال اسماء المواد برموز وصيغ كيميائية صحيحة مع وضع سهم بحيث تكتب المتفاعلات على يسار السهم والنواتج على يمين السهم
3- زن المعادلة بحيث يتساوى عدد ذرات المتفاعلات مع عدد ذرات النواتج
بعض الرموز المستخدمة فى كتابة المعادلات ودلالتها
الرمز الصيغة
1 + تستخدم للفصل بين المتفاعلات والنواتج
2
يعبر عن اتجاة سير التفاعل ويفصل بين المتفاعلات والنواتج
3
يستخدم لتوضيح وجود تسخين حتى يتم التفاعل
4 (S) للتعبير عن أن المادة فى الحالة الصلبة ويوضع بعد الصيغة
5 (l) للتعبير عن أن المادة فى الحالة السائلة ويوضع بعد الصيغة
6 (g) للتعبير عن أن المادة فى الحالة الغازية ويوضع بعد الصيغة
7 (aq.) للتعبير عن ان المادة مذابة فى المحلول
8
للتعبير عن التفاعلات العكسية
خطوات وزن المعادلة :
تتم عن طريق وضع ارقام على يسار الموز او الصيغ الكيميائية للمركبات فى المعادلات الكيميائية كالاتى:-
1-يتم وزن المعادلة بوضع معاملات حسابية على يسار الرموز والصيغ
Al + O2→ Al2O3 2-لمساواة عدد الذرات فى المتفاعلات مثل النواتج يوضع المعامل 2 أمام رمز الالومنيوم والمعامل 3/2 أمام رمز الأكسجين وتصبح المعادلة
2Al + 3/2O2→ Al2O3 3-يتم التخلص من الكسور بالضرب فى 2 وتصبح المعادلة
4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s) علل استخدام بعض العوامل الحفازة فى التفاعل الكيميائي
علل المعادلة الكيميائية الموزونة تعبر عن التفاعل الكيميائى بصورة وصفية كمية
لانها تحدد عدد ونوع الذرات والحالة الفيزيقية للمواد الداخلة والمواد الناتجة من التفاعل الكيميائي موضحة شروط التفاعل
علل المعادلة الكيميائية الموزونة ادق تعبير عن التفاعل الكيميائى
لانها تعبر عن التفاعل الكيميائى بصورة كمية لانها تحدد عدد ونوع الذرات والحالة الفيزيقية للمواد الداخلة والمواد الناتجة من التفاعل الكيميائي موضحة شروط التفاعل

علل يجب أن يتساوى عدد ذرات العنصر الواحد في المتفاعلات والنواتج
طبقا لقانون بقاء المادة لآن المادة لا تفنى ولا تستحدث من العدم ولكن تتحول من صورة لأخرى
علل المعادلة H2(g) + O2(g) H2O2(L) غير صحيحة على الرغم من انها موزونة
لانة عند وزنها يوضع رقم (2) قبل النواتج وليس بعدها وذلك لان وضع لاقم (2) بعدها يغير فى خواص المركب الناتج فمثلا المركب(H2O2 )تختلف خواصة عن خواص الماء H2Oوبذك توز المعادلة وتصبح كالاتى
2H2(g) + O2(g) 2 H2O(L)
علل المعادلة AgNO3(aq) + NaCl(aq) →NaNO3(aq) + AgCl(S) موزونة
لان عدد الذرات والشحنات متساوية فى طرفى المعادلة
علل لايجوز تغير الصيغ الكيميائية للمتفاعلات والنواتج بهدف تحقيق وزن المعادلة
لان تغير الصيغ الكيميائية يسبب وجود مركبات جديدة تختلف خواصها عن خواص الموجودة فى المعادلة
علل فى التفاعل 2H2 (g) + O2(g)→ 2H2O (l) لا يجوز تغير النواتج إلى H2O2 عند وزن المعادلة
لانة يسبب فى تغير خواص النواتج والنسب الكيميائية للعناصر التى تدخل فى تكوين المركب فنحصل على مركب جديد غير موجود فى حيز التفاعل
================================================== ===
مثال1 : اكتب المعادلة الكيميائية المعبرة عن تفاعل الهيدروجين مع الاكسجين لتكوين الماء
هيدروجين + اكسجين ماء
H2(g) + O2(g) H2O(L)
2H2(g) + O2(g) 2 H2O(L)
================================================== ===
مثال 2- اكتب المعادلة المعبرة عن تفاعل الهدروجين مع النيتروجين لتكوين غاز النشادر فى وجود الحرارة والضغط
غاز النيتروجين + غاز الهيدروجين حرارة –ضغط غاز الامونيا3
H2(g)+N2(g) heat, pressure 2NH3 (g)
H2(g) + N2(g) heat, pressure NH3 (g)
المعـــادلات الأيونيــــة
المعادلة الايونية
هى معادلة كيميائية تكتب فيها المواد الداخلة والناتجة التى يحدث لها تغير فى التفاعل على هيئة ايونات
*مقدمة:-
–تحدث كثير من التفاعلات الكيميائية فى المحاليل المائية بين الايونات فعند اذابة كثير من المواد فى الماء مثل الأحماض والقلويات والأملاح فإنها تتفكك إلى ايونات موجبة وايونات سالبة
–عند اضافة محاليل هذة الايونات على بعضها يحدث التفاعل الكيميائى بين هذة الايونات وبعضها
–بعض هذة الايونات يحدث لها تغير والبعض لا يحدث لة تغير
–تحذف الايونات التى لايحدث لها تغير من المعادلة الأيونية وتظل الايونات التى يحدث لها تغير
–فى هذة التفاعلات تكون مجموع الشحنات على الطرف الايسر يساوى شحنات الطرف الايمن تساوى صفر
التعبير عن المعادلة الايونية
1-تفاعل محلول مائى لهيدروكسيد الصوديوم مع محلول مائى لحمض الهيدروكلوريك
–كتابة المعادلة
HCl(aq) + NaOH(aq)→ H2O (l) + NaCl (aq) (aq) —تمثيل المعادلة ايونيا
H+(l) +Cl-(aq) + Na + (aq) +OH- (aq) →H2O (l)+ Na+(aq) +Cl – (aq) –من التفاعل السابق نجد ان ايونات الصوديوم والكلوريد لم يحدث لهما تغير اثناء التفاعل ولم تشترك فى التفاعل بذلك يمكن اهمالها من طرفى المعادلة وتصبح المعادلة
–الماء هو المركب الوحيد التى توجد فى صورة جزيئات اما كل من الحمض والقلوى والملح الناتج موجود فى صورة ايونات حيث يوجد حمض الهيدروكلوريك على صورة H+ + Cl- وهيدروكسيد الصوديوم على صورة Na ++ OH-
–يحذف كل من ايونات الصوديوم وايونات الكلوريد من المعادلة
H+(aq + OH- (aq) → H2O (l) 2-تفاعل محلول مائى لحمض الكبريك مع محلول مائى لهيدروكسيد البوتاسيوم
1-كتابة المعادلة
H2SO4 (aq) + 2KOH(aq) → K2SO4(aq) + 2H2O(l) 2–تمثيل المعادلة ايونيا
H2+ 1 SO4 -2+ 2K+1 OH -1 → 2 K+1 + SO4-2 + 2H2O 3-من التفاعل السابق نجد ان
–نجد ان ايونات البوتاسيوم والكبريتات لم يحدث لهما اى تغير اثناء التفاعل بذلك يمكن حزفهم من التفاعل ويكتب التفاعل على الصورة الآتية
H2 +1 + OH -1 → 2H2O –الماء هو المركب الوحيد التى توجد فى صورة جزيئات اما كل من الحمض والقلوى تختفى خواصهم والملح الناتج موجود فى صورة ايونات هى
SO4-2 K +,
علل يحذف كل من الكلور والصوديوم عند كتابة المعادلة المعبرة عن تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم
لان ايونات الصوديوم والكلوريد لم يحدث لهما تغير اثناء التفاعل ولم تشترك فى التفاعل
علل يهمل ايون ايون البوتاسيوم والكبريتات من طرفى المعادلة
لان كل منهم لم يحدث لهما اى تغير اثناء التفاعل
علل تسمى تفاعلات الحمض والقاعدة بتفاعلات التعادل
لآن خواص الحمض والقاعدة تختفى فاعليتها
تفاعلات الترسيب
تفاعلات تتم بيم المحاليل المائية للاملاح وتكون مصحوبة بتكوين راسب
1-عندما يتكون راسب مثل تفاعل كلوريد الصوديوم مع نترات الفضة
AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl 1-تمثيل المعادلة ايونيا
Ag+(aq) +NO3 -(aq) + Na+(aq) +Cl -(aq) → Na + (aq) + NO3 -(aq) + AgCl نجد ان ايونات الصوديوم والنترات لم يحدث لهما اى تغير اثناء التفاعل بذلك يمكن حزفهم من التفاعل ويكتب التفاعل على الصورة الآتية
Ag+ (aq) + Cl -(aq) → AgCl(s علل حذف ايون الصوديوم والنترات من المعادلة عند تفاعل نترات الفضة مع كلوريد الصوديوم
لان ايونات الصوديوم والنترات لم يحدث لهما اى تغير اثناء التفاعل
2-تفاعل نترات الباريوم مع كبريتات النحاس
Ba(NO3)2 (s) → Ba+2 -(aq) + 2NO3-2 -(aq) CuSO4 (s) → Cu+2(aq) + SO4-2-(aq) Ba+2(aq)+2NO3-2 -(aq)+Cu+2(aq)+SO4-2-(aq)→BaSO4(S)+2NO3-2 (aq)+ Cu+2(aq) Ba+2 (aq +SO4-2-(aq) → BaSO4(S) علل فى هذا التفاعل تحذف ايونات النترات وايونات النحاس من المعادلة
لآن كل منهم لايحدث لة تغير
علل مجموع الشحنات على طرف المعادلة الأيمن والأيسر = صفر
حتى تكون المعادلة الأيونية موزونة
–تفاعل كبريتيد الصوديوم مع كبريتات النحاس
Na2S+CuSO4 → Na2SO4+CuS Na2S (s) → 2Na+1-(aq) + S-2-(aq) CuSO4 (s) → Cu+2 -(aq) + SO4-2 -(aq) 2Na+1 -(aq)+ S-2 -(aq)+Cu+2 (aq)+ SO4-2 (aq)→CuS+2Na+1 -(aq)+ SO4-2 ———————————————————————- S-2 -(aq) + Cu+2 -(aq→CuS

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

تقرير عن الجدول الدروي للعناصر الكيميائية -مناهج الامارات

في المرفقااااات

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

ورقة عمل عن خواص هالوجينات االكيميائية !! للصف الثاني عشر

ورقة العمل عن خواص هالوجين كيميائية !!
من إعدادي نفع الله بها

ا1-لتركيب الإلكتروني للهالوجينات :

9F :

– 2- النشاط الكيميائي
3- أعداد الأكسدة :
بما أن الفلور ينقصه الكترون لذلك تتخذ أعداد أكسدة ………….. هو الهالوجين الوحيد الذى لا يتخذ أعداد أكسدة موجبة تتوقعين ما السبب ؟ …………… .
احسبي عدد الأكسدة للكلور
إذن يمكن أن تتخذ هالوجينات أعداد أكسدة …….. .
4- الهالوجينات عوامل أكسدة قوية :
وذلك لميلها الشديد لإكتساب إلكترون واحد في المدار الخارجي لكل ذرة منها .
القوي يطرد الضيف

F2 + 2kCl → ……….+ ………..
Cl2 + 2kBr → ……….. +……..
Br2 + 2I – → ………..+ ………..

5- ظاهرة قصر الألوان مادة الكلوركس الموجودة في المنزل تتوقعين تتكون من ماذا ؟

Cl2 + H2O→ ……….. +……..

إذن ماء الكلور عبارة عن …………………………… .
6- الذائبية اليود بما أنه مادة صلبة يذوب في ……………………و ………………………و………….
وكذلك البروم ………………………………………….. ……………

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف السابع

حل درس خصائص الكيميائية -للتعليم الاماراتي

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته

ص 134
الجرام لكا سنتيمتر مكعب
سؤال3
تشعر أن كرة الغولف أثقل من كرة الطاولة لأنها أكثر الكثافة وهذا عائد إلى أن كرة الغولف لها كتلة أكبر من من كتلة كرة الطاولة مع حجم مماثل.
سؤال4
يغير التغير فيزيائي شكل المادة دون ان يغير في هويتها تبقى المادة نفسها كما كانت قبل التغير وتبقى بعض خصائصها نفسها
سؤال5
اللون والشكل والرائحة والحجم والوزن والكثافة.
سؤال6
الانصهار واتكسر و التجمدو القطع والسحقوالذوبان.
سؤال7
جميعها سائلة
سؤال9
m=dv=5*10=50g
سؤال10
أستخدم كتلة القطعة وحجمها لحساب كثافتها أقارن هذه الكثافة مع كثافة الفضة.

موفقين

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

تقرير عن التغيّرات الكيميائية والتغيّرات الفيزيائية+ مشروع كيمياء عن فصل الخليط -تعليم اماراتي

بليز أبغي تقرير عن التغيرات الكيميائية والفيزيائية ضرووووووووووووري
ومب لازم بعد تقرير المهم معلومات عن التغيرات ….

التغيّرات الكيميائية والتغيّرات الفيزيائية

الخلفية العلمية للموضوع :
من المهم جدا أن نعرف الفرق بين التغيرات الفيزيائية والتغيرات الكيميائية. فكلا النوعين من التغيرات يعتمد عليها دراسة التفاعلات الكيميائية وحالات المادة. كثيرا ما نتفق أن بعض التغيرات تكون واضحه, ولكن هناك بعض الأساسيات يجب أن نٌعتمدها.

التغيرات الفيزيائية عبارة عن تغيرات في الطاقة والحالات المادة. بينما التغيرات الكيميائية تكون على مستوى التغيرات التي تحدث لمكوناتها الأساسية ( ذرات ، جزيئات .. ). فعند الضغط على علبة معدنية واعوجاجها, أكون قد أحدثت عليها تغيرات فيزيائية . حيث أن شكلها تغيير بينما حالتها لم تتغير. كما وأننا عندما نصهر مكعب ثلج فإننا أيضا نحدث تغيرات فيزيائية ( بإضافة طاقة ) . مثل هذه الأمثلة هي تغيرات في حالة المواد. فأنت تسبب تغيّرات فيزيائية إذا ما أثّرت بقوى مثل الحركة أو الحرارة أو الضغط.
أما التغييرات الكيميائية فإنها تحدث في مستوى أصغر. وقد تظهر بشكل واضح في التجارب عند تغير الألوان بالرغم من أن هذه التغيّرات قد حدثت لدقائق لا ترى. فمثلا عند ظهور صدأ الحديد الأحمر ( وهو عادة يلزمه فترة طويلة نسبيا للظهور) فهذا يعني أن ذرات الحديد الأصلية قد تغير تركيبها ( تأكسدت ). أما ذوبان مكعب السكر هو تغيّر فيزيائي لأن المادة ما زالت سكر . بينما لو حرقنا مكعب السكر يصبح التغير تغيّرا كيميائيا ، فالطاقة الحرارية ستعمل على كسر الروابط الكيميائية في السكر ولا يعد سكر.
إن التغيرات الكيميائية قد تكون صغيرة جدا أو أنها قد تحدث على عدة مراحل ويكون نتيجتها نفس عدد الذرات ، إنما يصبح لها تركيب مختلف. فمثلا من السكريات الآحادية : الجلوكوز والجلاكتوز والفركتوز وجميعها تمتلك 6 ذرات كربون و12ذرة هيدروجين و6 ذرات أكسجين. فبالرغم من تشابهها في عدد ونوعية الذرات، إلا أن لها أشكال مختلفه تسمى المتصاوغات. ولكل منها لها التفاعلات الكيميائية المختلفة بسبب اختلافها في الصيغة البنائية.
أمثلة على التغيرات الكيميائية :

التغيرات الكيمائية غير مقتصر حدوثها في المختبر الكيميائي. وسنعرض هنا بعض الأمثلة هذه التغيرات الكيميائية مع معادلتها الكيميائية :
• عادة ما تفقد الملعقة الفضية بريقها وذلك لتفاعلها مع الكبريت الذي في الهواء ليكوّن كبريتيد الفضة ذات اللون الأسود
2 Ag + S –> Ag2S
• عند تعرّض الحديد للهواء الجوي , فإنه يصدأ لتفاعله مع الأكسجين.
4 Fe + 3 O2—> 2 Fe2O3
• يحترق الميثان متحدا مع الأكسجين في الهواء لتكوين ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء
CH4 + 2 O2 –> CO2 + 2 H2O
• مضاد الحموضة ( هيدروكسيد الكاليسيوم ) دواء يعادل حموضة المعدة ( حمض الهيدروكلوريك ).
Ca(OH)2 + 2 HCl–> CaCl2 + 2 H2O
• الجلوكوز ( سكر بسيط ) يتخمر إلى الإيثانول وثاني أكسيد الكربون. السكر الذي في العنب أو الحبوب يتخمر باستخدام الخميرة لصنع الكحول وثاني أكسيد الكربون. وثاني اكسيد الكربون هو الغاز الذي يتصاعد بكثرة في المسكرات
C6H12O6 (glucose)– 2 C2H5OH (ethyl alcohol) + 2 CO2
• الكحول مع الأكسجين يصبح خل مع جزيئات من الماء. هذا التفاعل أكثر تعقيدا من تخمّر الكحول بسبب التفاعلات الكيميائية الحيوية.
C2H5OH + O2 –> HC2H3O2 + H2O
وكقاعدة عامة، فالتفاعلات الكيمياحيوية تصبح أمثله ضعيفة لتوضيح التفاعلات الكيميائية الأساسية لأنها تفاعلات واقعية تحدث في أجسام الكائنات الحية وتحت سيطرة الأنزيمات .

أمثلة على التغيّرات الفيزيائية:

هنا بعض الأمثلة للتغيرات التي لا تعتبر كيميائية. ففي كل حالة يمكن للمواد الأصلية أن يعاد اصلاحهاوتعديلها بالعمليات الفيزيائية
• غليان الماء في غلاية الشاي أو تكاثفه على الزجاج البارد
• علبة من الألومنيوم توضع في على الغاز ويتم تسخينها
• تحوّل الثلج الجاف من المادة الصلبة إلى الحالة الغازية لتكوين غاز ثاني أكسيد الكربون ( التسامي )
• صهر الذهب أو تصلبه
• خلط الرمل مع الملح
• طحن قطعه من الطبشور إلى بودرة
• جعل قضيب من الحديد مغنطيسا
• اذابة قطعة السكر في الماء

المنطقة الرمادية ما بين التغيّرات الكيميائية والتغيّرات الفيزيائية :
يمكن القول بأن هناك منطقة رمادية نقف فيها ونتساءل .. هل هذه التغيرات هي كيميائية أم فيزيائية؟ ولماذا ؟
ذوبان ملح المائدة في الماء

تترابط الأيونات في المركبات الأيونية بروابط أيونية ،وعند تكوين المحلول تتأين مثل هذه المركبات – عادة – حيث يعمل جزئ الماء على إبعاد الأيونات عن بعضها البعض. وملح الطعام ( كلوريد الصوديوم ) مثال جيد للمادة الأيونية. معظم المواد الأيونية مثل كلوريد الصوديوم تكون على شكل بلورات صلبة تتأين في المحاليل المائية. فالكمية القليلة من ملح الطعام تذوب بسرعة كبيرة في قدر الطبخ لتتحول إلى أيونات .
كيف لنا أن نعرف بأن الأيونات في المحلول ؟
مثل هذه المحاليل تتميّز بأنها موصلة جيدة للتيار الكهربائي بسبب حرية حركة أيوناتها :
NaCl –> Na+ + Cl-
تنجذب أيونات الصوديوم الموجبة نحو جانب ذرات الأكسجين السالبة في الماء وتتجه أيونات الكلوريد السالبة نحو جانب ذرات الهيدروجين الموجبة من جزيئات الماء.
في هذه الحقيقة الواقعة .. هل هو تفاعل أم لا ؟ نحن ذكرنا بأن التغييرات الفيزيائية هي الحالة التي لا يحدث أي تغيرات كيميائية للمتفاعلات أو المواد ألأصلية ويمكن إعادة تصليها بالعمليات الفيزيائية. وأن التغيّرات الكيميائية التي يتكون فيها مواد جديدة.
ويمكن الجزم هنا بأن كلوريد الصوديوم الصلب أكيد يختلف عن أيونات الصوديوم وأيونات الكلوريد. والأيونات توّصل التيار الكهربائي ويمكنه أن يتفاعل في التفاعلات الأيونية. لكن من جانب آخر , فمثل هذه الأيونات يمكن اعادتها تماما إلى المواد الأصلية بعملية تبخير الماء . ومثل هذا يتم عادة بتبخير ماء البحر للحصول على الأملاح.
هل تكسّرت الروابط؟ نعم , فإذا قمت بفصل أيونات الصوديوم اشعاعيا ونقلتها إلى محلول أيونات لم يتم فصلها . فروابط البلورة سيتم تشكيلها وستختلط الأيونات المفصولة مع الأيونات الغير مفصولة . فالبلورة كتلة متماسكة من الأيونات التي تأخذ الأماكن المنظمة ولا تعمل جزيئات منفصلة عن بعضها البعض .
بعض المركبات الأيونية مثل حمض الأستيك , يتأين جزئيا في الماء مكونا أيون الأسيتات وأيون الهيديوجين . حمض الأستيك حمض ضعيف , وهذا يعني بأن المادة لم تذوب كليا في الماء ، إلا أن هناك أدلة على وجود متميّز لأيونات الهيدروجين .

• تبلور كبريتات النحاس المائية الزرقاء بالحرارة

تتميّز كبريتات النحاس المائية بلونها الأزرق اللافت للنظر ولمعانه الزجاجي الظاهر لبلوراته . هو أحد البلورات المائية التي ترتبط معه جزيئات الماء مع الأجزاء الغير مائية منه لتكوّن بلورة شبكية. ويتم التعبير عنها بنقطه بعد الصيغة الجزيئية للمركب للتعبير من وجود الماء في الجزء الأيوني منه.
ومن المعروف عن البلورات المائية فالتسخين اللطيف سيفصل جزيئات الماء عن كبريتات النحاس. وخلال التسخين سيتحوّل لون الأزرق المبهر إلى مسحوق لونه أزرق باهت، لخروج الماء منه كبخار كما في المعادلة :
CuSO4.5H2O –> CuSO4 + 5H2O
ارتباط الماء بكبريتات النحاس يكون بنسبة 1 : 5 مول. وعملية فصل الماء عن البلورة لن يكون لمدة طويلة .. فبمجرد إضافة قطرة من الماء إلى البلورة المجففة فإنها تكون شرهه للماء وستلتقط الماء وهي تحدث صوتا لشدة التفاعل مصاحبا بالحرارة. وتغيّر في اللون مشابه للبلور المائية .
في هذه الواقعة هل هو تفاعل أم لا ؟ فتبادل الحرارة ، والنسبة الثابته ما بين الماء وكبريتات النحاس والتغيّر في الخصائص تجعل من النقاش متحيّزا لاعتباره تفاعلا. أما في الجانب الآخر ، كون أن الماء يظل ماء وصيغة كبريتات النحاس لا تتغير. والعملية قابلة للانعكاس بعملية فيزيائية بسيطة وهي إضافة القليل من الماء أو التسخين اللطيف لفصل الماء .
ملاحظة : كبريتات النحاس مادة سامة بسبب وجود أيونات النحاس. والنحاس والفلزات الثقيلة الأخرى مثل الرصاص والزئبق تسبب مشاكل في خلايا الكائنات الحية. تعتبر تجربة إزالة الماء من كبريتات النحاس المائية خطرة لأن استخدام بلورة كبيرة قد تنفجر بفعل الحرارة وتسبب تناثر كبريتات النحاس في كل مكان . كما وأن بودرة البلورة اللامائية أيضا خطرة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

معلومات عن سرعة التفاعلات الكيميائية… -تعليم الامارات

بسم الله الرحمن الرحيـــم..

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته..
اعددت لكم معلومات عن سرعة التفاعلات..>>حاولت احطه في المرفقات وماا صلح..,
واتمنى ان يحوز اعجابكم ..

سرعة التفاعلات الكميائية …

تعريفها :
هي معدل التغير في كميات >>تركيز << المواد المتفاعلة او الناتجة في وحدة الزمن

< اختصار مني < المواد الناتجة تتصاعد

عند بداية التفاعل يكون تركيز المواد المتفاعله في ارتفاع ومع مرور الزمن > الوقت < تكون تركيز المواد الناتجة في زيادة تدريجية

كيفية قياس السرعة عملياً :-

aA+bB —————> cC
هذه المعادلة العامه

معدل سرعة التفاعل((aA)) واحد على a = معدل اختفاء
معدل سرعة التفاعل ((bB)) واحد على b = معدل اختفاء
معدل سرعة التفاعل ((واحد على اثنين )) = معدل تكوين

العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي
1- طبيعة المواد الداخلة في التفاعل .
2- >تركيز < المواد الداخله في التفاعل >>التركيز <<
3- درجة الحرارة
4- المواد الحافزة
<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<
طبيعة المواد الداخلة في التفاعل:

اولا: يقصد بها الأختلاف في الخواص الفيزيائيه ولاكميائية

لواخذنا عينة صلبه من كبريتات البوتاسيوم k2so4 ونترات الباريوم Ba(no3)2

نلاحظ انه لا يتشكل سائل لماذا ؟
لانه صلب اما تلاحظون فوق عينه صلبه مع سائل لن يتفاعل ..

اما اذا فاعلنا Ba + so4 السائلين فأنه يعطينا Baso4 كبريتات الباريوم

فأنه يتشكل لان سائل مع سائل

وهذا يعلل بأختلاف في الخواص الفيزيائية والكميائية الداخله في التفاعل

>مهمه حفظ <
1- تفاعل الأيونات اسرع بكثير من الذرات والجزيئات
2- كلما زاد عدد الروابط كلما نقصت سرعة التفاعل

>>>> التركيز <<<<

تنقسم التفاعلات الكيميائية حسب الحالة التي توجد عليها المواد اثناء التفاعل الى :-
1- تفاعلات متجانسة :-
هي التي تتم في وسط متجانس من حالات المادة ( سائل – سائل )
تعتمد على التركيز
2- تفاعلات غير متجانسة :-
وهي التي تتم في وسط غير متجانس من حالات المادة // صلب – غاز \ او // غاز – سائل \
تعتمد على منطقة التلامس

علل :-
يصدا القضيب من الحديد بمعدل ابطا بكثير من برادة الحديد رغم ماثلته في الكتلة ؟

لان منطقة التلامس في البرادة اكبر
< فكر معي اخي القارى الحين القضيب من الحديد متماسك والبراده متفرقه يعني تدخل من بينها الأكسجين وتصدا على طوول

3- درجة الحرارة
كلما زادة درجة الحرارة زادت درجة التفاعل
4- المواد الحافزة
هي المواد التي تزيد من سرعة التفاعل دون ان تستهلك .

تفسير أثر العوامل المختلفة في سرعة التفاعل :-

نظرية التصادم

* فروض نظرية التصادم :-
1- لحدوت اي تفاعل كيميائي لابد ان تتصادم الجزيئات مع بعضها البعض .
2- ليست جميع التصادمات تؤودي الى حدوث تفاعل
فهناك تصادمات مثمرة يتنج عنها تفاعل وهناك تصادمات غير مثمرة لا ينتج عنها تفاعل

* شورط التصادمات المثمرة :-
1- توفير كمية من الطاقة تكفى لحدوث التفاعل تسمى الطاقة المنشطة ( ط م )
A+B ————–> C +D
2- ان تتخذ الجزيئات اوضاع مناسبة من حيث الأتجاه والمسافة لحظة التفاعل
غير مثمر Oo+oO——>oO+oO
مثمر OO+OO——–>OO+OO

# الطاقة المنشطة :-
هي الطاقة اللازمة التي تكتسبها جزيئات المواد المتفاعله لتتحول الى مواد ناتجة

# في ضوء نظرية التصادم #
* التركيز :- بزيادة تركيز المواد المتفاعلة تزداد عدد الجزيئات التي تزيد من عدد التصادمات المثمرة وبالتالي تزيد سرعة التفاعل

* درجة الحرارة :- بزيادة درجة الحرارة تزداد الطاقة الحركية للجزيئات التي تزيد من عدد التصادمات وبالتالي تزيد سرعة التفاعل .

$$$$$$$ الحالة الأنتقالية $$$$$$

-تنص على انه في حالة التصادم فأن عدد قليل من التصادمات يكون مثمر .
لذا فأن اجتياز هذه الكمية من الطاقة يشكل حاجز يجب على المواد المتفاعلة ان تتخطاه , فتكون الواحدات المرتبطة أقل استقراراَ من المواد المتفاعله والناتجة وتسمـــــى هذه الحالة انتقالية .

المركب النشط :-

هو مركب يتركب لحظياً لإكتساب المواد المتفاعلة (( ل ط م ) يعطي نواتجاً او يتفكك الى مواد متفاعله .

# اوضاع المركب النشط :-
1- طاقتة اكبر من طاقة المواد المتفاعلة والناتجة
2- وسطي
3- غير ثابت

———————————
*حرارة التفاعل الكلية (( دلتا H ))هي الفرق في المحتوى الحراري للنواتج .

* اذا كان المحتوى الحراري دلتا H للمواد المتفاعلة اكبر من المحتوى الحراري للمواد الناتجة فأن التفاعل (( طارد للحرارة )) ويعطى اشارة (( – ))
والعكس

تأثير المواد الحافزة على سرعة التفاعل في ضوء الحالة الأنتقالية :-
يقلل من الطاقة المنشطة وتزيد من سرعة التفاعل الكيميائي

^&^&^&^ قانون سرعة التفاعل %^%^^%%^^%
اشتقاق قانون سرعة التفاعل :-
aA+bB—————> cc

سرعة التفاعل * طردية * تراكيز المواد المتفاعلة
سرعة التفاعل * طردية * [a[A
سرعة التفاعل * طردية * [b[B

قانون سرعة التفاعل = ثابت * [I2] * [H2]

لكل تفاعل قانون يحكم سرعتة وينم تحديدة < عملياً >
من خلال خطوات التفاعل
— اذا كان التفاعل مكون من عدة خطوات فان الخطوة البطيئة هي التي تحدد سرعة التفاعل

وبالتوفيق للجميع ,,,,,,,,,,,دعواتكم لي

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثامن

طلب شرح لدروس وحدة التفاعلات الكيميائية للعلوم الصف الثامن للصف الثامن

السلام عليكم….

ممكن حد يساعدني اريد شرح لدروس وحدة التفاعلات الكيميائية للعلوم صف ثامن

باسرع وقت ممكن

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده