السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ..
في المرفقات
م/ن
بالتوفيق
- مكونات الذرة.zip (124.1 كيلوبايت, 4356 مشاهدات)
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ..
في المرفقات
م/ن
بالتوفيق
الذرة: من فكرة فلسفية الى نظرية علمية
صفحة 24
1.لا تربط فكرة ديمقريطس للمادة الذرات بخاصة يمكن قياسها بينما يمكن فحص نظرية دالتون من خلال تجارب كمية.
2.كأس تحتوي على مكعبات ثلج تبقى كتلتها هي نفسها عندما ينصهر الثلج كليا و يتحول الى ماء على الرغم من تغير حجم الماء في الكأس.
3. تقسم الذرات الى جسيمات أصغر تدعى الجسيمات دون الذرية يمكن لعنصر معين ان يكون له ذرات ذات كتل مختلفة تدعى نظائر.
4. لا يمكن تجزئة الذرات و لا استحداثها أو افناؤها ايضا تتحد ذرات العناصر المختلفة بنسب اعداد صحيحة و بسيطة لتكون مركبات يوضح هذا التفاعل قانون حفظ الكتلة.
5._____16G____
صفحة 25:
6.
أ 27.36%
ب 1.20%
ج 14.30%
د 57.14%
هــ . قانون النسب الثابتة.
7.
المركب___________كتلة النيتروجين التي تتحدد مع 1g من الاكسجين
NO ____________1.7g__________________________
NO2 _____________0.85g________________________
NO4______________0.44g________________________
Ý. 2.0
ȝ. 2.0
ج. 4.0
د. قانون النسب المضاعفة
م.ن
تفضلو احبتي حل درس الذرة التمارين
موفقين ان شاء الله
ـ د
2ـ هى منطقه في مركز الذره المكونه من بروتين ونيوترون
3ـ ز
4ـ ه
5ـ و
6ـ ا
7ـ ج
8ـ ب
ص100
10ـ لانها تحتوى عل بروتينات واكترون 1
11ـ تمنع البوتون في النواه الذره بروتون او اكثر
12ـ عندما يكون للذره عدد نفسه
13ـ عدد الذري هو عع البوتين
14ـ ا
15ـ ب
16ـ ب
ص101
17ـ ج
18ـ نضيرين
19ـ معدل نسبه مئويه
بنيـة الـذرة
1.1 / النواة
هي لب الذرة حيث تتمركز فيها كل كتلة الذرة، قطرها صغير جدا بالمقارنة مع قطر الدرة، تحمل النواة عددا من الشحن الكهربائية الموجبة، يرمز لكل شحنة ب +e و مقدارها (e = +1,602.10-19C). هذه الشحنة تسمى الشحنة الابتدائية عدد هذه الشحنة يختلف من درة لأخرى و يرمز لهذا العدد بالحرف Z و يسمى العدد الدري. أمثلة:
اسم الدرة و رمزها العدد الدري عدد شحن النواة الشحنة الإجمالية للنواة
الهيدروجين H Z = 1 1 +e
الكربون C Z = 6 6 +6e
الأوكسجين O Z = 8 8 +8e
1.2 / السحابة الالكترونية
و هي مجموعة من الالكترونات تدور حول النواة عددها في كل ذرة يساوي عدد الشحن الموجبة الموجودة في النواة، يحمل كل إلكترون شحنة كهربائية سالبة يرمز لها ب -e و مقدارها (e = – 1,602.10 -19 C) لهذا فإن جميع الذرات تكون متعادلة كهربائيا. (يرمز للإلكترون ب e- أمثلة:
اسم الدرة و رمزها عددها الدري شحنة النواة عدد الالكترونات شحنة السحابة الشحنة الإجمالية للدرة
الحديد Fe Z = 26 +26e 26 -26e 0
النحاس Cu Z = 29 +29e 29 -29e 0
الذهب Au Z = 79 +79e 79 -79e 0
2 / نموذج الذرة
اعتمد العلماء نماذج مختلفة للدرة أحدها يتمم الآخر، من أهم هذه النماذج :
ــ نموذج Niels Bohr (الدانمركي) الذي أتم سنة 1913 نموذج Rutherford
حيث قال أن الالكترونات تدور حول النواة في مدارات محدد
(لا تغادرها إلا بإعطائها طاقة معينة)
ــ نموذج Erwin Schrأ¶dinger (النمساوي) و هو النموذج الحالي للذرة الذي
أعطى سنة 1925 تمثيلا لأماكن الفضاء حول النواة التي يكون فيها للإلكترون
أكبر احتمال للوجود
3 / الأيونات
جميع الذرات تكون متعادلة كهربائيا ، يعني شحنة السحابة الالكترونية تكافئ شحنة النواة لكن أثناء بعض التفاعلات الكيميائية أو عند احتكاك الأجسام العازلة مع بعضها البعض أو أثناء ذوبان بعض الأجسام تفقد أو تكتسب الذرات بعض الالكترونات فيختل توازنها الكهربائي ، و تتحول إلى ايونات . و الايون نوعان ايون موجب و يسمى الكاتيون و ايون سالب و يسمي الانيون .
3.1 / الكاتيون "الايون الموجب"
ينتج الكاتيون عندما تفقد الدرة أو مجموعة من الذرات بعض الالكترونات ، و يرمز للكاتيون بنفس رمز الدرة أو المجموعة من الذرات التي نتج عنها مع إضافة عدد الشحن الموجبة للكاتيون التي تكتب أعلى و يمين الرمز مثل:
اسم الدرة و رمزها عددها الدري عدد الالكترونات المفقودة رمز الكاتيون الناتج الشحنة الكهربائية للكاتيون
الهيدروجين H Z = 1 1 H+ +e
الحديد Fe Z = 26 3 Fe+++أوFe3+ +3e
النحاس Cu Z = 29 2 Cu++ أو Cu2+ +2e
ملحوظة
H+ ; Fe2+ ; Cu2+ . . . .تسمى كاتيونات أحادية الذرة ، هناك كاتيونات متعددة الذرة مثل :
ــ كاتيون الهيدرونيوم ــ كاتيون الأمنيوم : ــ كاتيون الفوسفونيوم :
3.2 / الانيون "الايون السالب"
ينتج الانيون عندما تكتسب الدرة أو مجموعة من الذرات بعض الالكترونات ، و يرمز للانيون بنفس رمز الدرة أو المجموعة من الذرات التي نتج عنها مع إضافة عدد الشحن السالبة للانيون التي تكتب أعلى و يمين الرمز مثل:
اسم الدرة و رمزها عددها الدري عدد الالكترونات المكتسبة رمز الكاتيون الناتج الشحنة الكهربائية للكاتيون
درة الكلور Câ„“ Z = 17 1 Câ„“- -e
درة الكبريت S Z = 16 2 S– أو S2- -2e
درة الاوكسجين O Z = 8 2 O– أو O2- -2e
ملحوظة
Câ„“- ; O2- ; S2- تسمى انيونات أحادية الذرة ، هناك انيونات متعددة الذرة مثل :
ــ أنيون الكبريتات ــ أنيون الكربونات ــ أنيون الهيدروكسيد OH-
3 / ظاهرة التكهرب
3.1/ تجربة
عند حك الأجسام العازلة مع بعضها البعض تصبح قادرة على تسليط قوة عن بعد، هذه القوة هي قوة كهربائية : إذن الأجسام العازلة عند حكها تتكهرب يعني تصبح فيها كهرباء .
ــ لقد اصطلح على تسمية الكهرباء التي تظهر على الزجاج عند حكه بالكهرباء الموجبة
ــ بينما الكهرباء التي تظهر على البلاستيك سميت بالكهرباء السالبة
ملحوظة :
ــ بين جسمين يحملان نفس النوع من الكهرباء يحدث تنافر
ــ بين جسمين يحملان نوعين مختلفين من الكهرباء يحدث تجاذب
3.2 / تفسير ظاهرة التكهرب
جميع ذرات الأجسام تكون محايدة كهربائيا لأن مجموع الشحن السالبة للإلكترونات تعادل الشحنة الموجبة للنواة ، لكن أثناء احتكاك الأجسام مع بعضها البعض ، تنتزع ذرات جسم بعض الالكترونات من ذرات الجسم الآخر فيختل التوازن الالكتروني للذرات :
ــ الجسم الذي تكتسب ذراته بعض الالكترونات تصبح فيه مجموع الشحنة السالبة للالكترونات أكبر من
الشحن الموجبة للنواة فيصبح مشحونا بكهرباء سالبة ، يعني تتحول ذراته إلى: انيونات
ــ الجسم الذي تفقد ذراته بعض الالكترونات تصبح فيه مجموع الشحنة السالبة للالكترونات أصغر من الشحن
الموجبة للنواة فيصبح مشحونا بكهرباء موجبة ، يعني تتحول ذراته إلى: كاتيونات
1-الخليط…………………………………….. ………………………………………….. ……
2-الذوبان……………………………………. ………………………………………….. ..
3-السبائك……………………………………. ………………………………………….. ..
4-التركيز……………………………………. ………………………………………….. ..
5-قابليةالذوبان………………………………. ………………………………………….. …..
السؤال الثاني/أ/عدد تقنيات فصلالخليط
1-………………………. 2-…………………………
3-………………………..
ب/عدداثنان من الطرق التي تجعل المذاب يذوب بسرعة
1-……………………………. 2-………………………….
اجابة قصيرة:
1. العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات و النيترونات في نواة الذرة. العدد الذري هو عدد البروتونات الموجودة في النواة كل ذرة من ذرات العنصر.
2. في الطبيعة تتواجد العناصر و نطائرها المختلفة بنسب ثابتة لذا يجب ان تراعى هذه النسب عند احيساب معدل الكتلة الذرية للعبصر بدل ان تحتسب كتلة النظير الاكثر توافرا.
3. أ . يزداد عدد البروتونات
ب. يزداد عدد الالكترونات
4. اكمل الجدول
العنصر__________الرمز_________العدد الذري العدد الكتلي______
يوروبيوم-151 EU 63 151___________
فضة Ag 47 109__________
تليريوم Te 52 128________
صفحة 29
5.
30 بروتونا.
36 نيترونا
30 الكترونا
م.ن
نموذج ثومسون للذرة :ـ الذرة كرة من الكتلة الموجبة الشحنة مغروس فيها الالكترونات السالبة .
نموذج رذرفورد للذرة :ـ تتكون الذرة من نواة ثقيلة موجبة الشحنة يدور حولها الالكترونات في مدارات
محددة تشبه نظام المجموعة الشمسية
تجربة رذرفورد 1911 :- عند إسقاط حزمة من أشعة ألفا موجبة على رقاقة من الذهب ينفذ معظم
الحزمة من الرقائق ويرتد القسم الباقي منها . مما يدل على ان معظم حجم
الذرة فراغ وارتداد جزء ضئيل من الأشعة يدل على ان هناك جزء من الذرة
شحنته موجبة وتتركز فيه معظم كتلة الذرة وهو ما اسماه رذرفورد النواة
نموذج بور للذرة 1913
1ـ تحتوي الذرة على مدارات ( تسمى مستويات الطاقة ) على أبعاد مختلفة من النواة ذات طاقة تزداد بازدياد البعد عن النواة عددها
سبعة يرمز لها بحروف Q,P,O,N,M,L,K تتسع ل {…72,50,32,18,8,2} إلكترونا .
2ـ تكون الذرة مستقرة إذا كان كل الكترون يدور في مستواه الطبيعي حول النوة .
3ـ يمكن لللاكترون ان يقفز من مستواه إلى مستوى أعلى إذا اكتسب طاقة محدد وتكون الذرة عندئذ مثارة
4ـ عندما تعود الذرة إلى حالة الاستقرار من حالة الاستثارة يقفز احد الالكترونات من مستوى إلى
مستوى اقرب بحيث يصدر طاقة على شكل فوتونات.
الفوتون :- هو اقل كمية من الطاقة يمكن ان تصدر منفردة .
5ـ طاقة الإشعاع الصادر عن الذرة يساوي الفرق بين طاقتي المدارين الخارجي والداخلي الذين انتقل بينهما الإلكترون
من نتائج نظرية بور
– قطر ذرة الهيليوم أصغر من قطر ذرة الهيدروجين لان نواة الهيدروجين تحتوي على بروتون واحد بينما نواة الهيليوم تحتوي على بروتونين فقوة جذب نواة الهيليوم اكبر
– لكل ذرة عنصر طيف خاص بها يختلف عن ذرة عنصر آخر وسبب ذلك اختلاف أقطار المدارات في الذرة الذي يسبب اختلاف تردد الضوء الصادر عن الذرة المثارة فهو مثل البصمة المميزة للعنصر
استخدامات الأشعة السينية :-
1- في الطب :- للكشف عن الكسور والتشوهات في العظام حيث ان الكالسيوم الموجود في
العظام يمتص أشعة (X) أكثر من بقية عناصر الجسم .
للكشف عن عمل الكليتين باستخدام مادة ظليلة تمتص هذا النوع من الأشعة مثل
اليود
2- في الصناعة :- للتحقق من وجود المنتجات وعدم وجود عيوب بها
3- في المطارات :- لفحص محتويات الحقائب والطرود دون فتحها
4- في العلوم :- لدراسة البنية البلورية
5- في دراسة الاثار القديمة
مخاطر الأشعة السينية :-
1- تسبب الأشعة السينية عند مرورها في الجسم اضطراباً بسبب طاقتها العالية حيث تشكل ايونات موجبة وأخرى سالبة
2- عند التعرض للأشعة السينية فترة طويلة تنشأ عنها حروق في الجلد ويمكن ان تؤدي إلى الإصابة بالسرطان
3- تؤثر أشعة X على الأجنة في بطن الأم لذلك يفضل استخدام التصوير بالأشعة فوق الصوتية بدلاً من أشعة X
· يمكن الوقاية من أشعة X باستخدام حاجز من الرصاص والاقتصار على تعريض المنطقة المطلوب فحصها فقط بالأشعة
أسئلة التقويم
السؤال الأول :- أكمل الجمل التالية بما يناسبها من كلمات
1- موجات كهرومغناطيسية ذات طاقة عالية ولها القدرة على النفاذ خلال الأجسام الصلبة ……………
2- يعتبر البصمة المميزة للعنصر …………………………………..
3- أقل كمية من الإشعاع يمكن ان تصدر منفردة ……………………………
4- مدارات حول النواة ذات طاقة محددة ………………………………
5- الإشعاع الناتج عن انتقال الإلكترون من مدار لآخر وتختلف طاقته من عنصر لآخر ………………
السؤال الثاني :- اجب عن الفقرات التالية
1- متى يطلق على ذرة ما أنها مثارة ؟
2- الفوتون هو أقل كمية من الإشعاع يمكن أن تصدر منفردة
3- علل . لماذا تكون أقطار المدارات غير متساوية في الذرات
4- علل لماذا يعتبر الطيف الذري هو البصمة المميزة للعنصر
5- علل استخدام حواجز من الرصاص عند استعمال الأشعة السينية
السؤال الثالث :- اعتماداً على دراستك للأشعة السينية ما هي أهم استخدامات هذه الأشعة في المجالات التالية
1- الطبية
2- الصناعية
3- العلمية
السؤال الرابع :- بناءاً على تجربة رذرفورد حدد أهم بنود نموذج رذفورد للبناء الذري
السؤال الخامس :- ما هي أهم نتائج نموذج بور للبناء الذري
تجدونه في المرفقات
منقول