فلاش كيميائي عن خلية التحليل الكهربائي للصف الثاني عشر / علمي !!!
كيفية حدوث التفاعل في الخلايا التحليلية:
خطوات العمل:
1) نضع محلول يوديد الهيدروجين HI في كأس.
2) نغمس قطبين من الكربون في المحلول.
3) نوصل القطبين بأسلاك بمصدر للتيار الكهربي فرق جهده أكبر من 0,54 فولت .
المشاهدة والاستنتاج:
1) تسري الإلكترونات من قطب البطارية السالب إلى قطب الكربون الذي يشكل المهبط في الخلية التحليلية وشحنته سالبة.
2) تترك الإلكترونات المهبط عند اتحادها بأيونات الهيدروجين لتكون غاز الهيدروجين.
3) تنجذب أيونات اليوديد في المحلول إلى قطب الكربون المتصل بالقطب الموجب للبطارية وهو المصعد وشحنته موجبة فتفقد إلكتروناتها مكونة ذرات اليود التي تتحد مكونة جزيئات اليود.
4) تسري الإلكترونات من المصعد في الخلية التحليلية عبر السلك الخارجي إلى قطب البطارية الموجب لتكتمل الدائرة.
يستمر هذا التفاعل حتى تفرغ طاقة البطارية أو تنتهي أيونات المحلول.
الخلايا التحليلية (الخلايا الإلكتروليتية):هي الخلايا التي يحدث بها تفاعل كيميائي نتيجة لمرور تيار كهربائي
كيفية حدوث التفاعل في الخلايا التحليلية:
خطوات العمل:
1) نضع محلول يوديد الهيدروجين HI في كأس.
2) نغمس قطبين من الكربون في المحلول.
3) نوصل القطبين بأسلاك بمصدر للتيار الكهربي فرق جهده أكبر من 0,54 فولت .
المشاهدة والاستنتاج:
1) تسري الإلكترونات من قطب البطارية السالب إلى قطب الكربون الذي يشكل المهبط في الخلية التحليلية وشحنته سالبة.
2) تترك الإلكترونات المهبط عند اتحادها بأيونات الهيدروجين لتكون غاز الهيدروجين.
3) تنجذب أيونات اليوديد في المحلول إلى قطب الكربون المتصل بالقطب الموجب للبطارية وهو المصعد وشحنته موجبة فتفقد إلكتروناتها مكونة ذرات اليود التي تتحد مكونة جزيئات اليود.
4) تسري الإلكترونات من المصعد في الخلية التحليلية عبر السلك الخارجي إلى قطب البطارية الموجب لتكتمل الدائرة.
يستمر هذا التفاعل حتى تفرغ طاقة البطارية أو تنتهي أيونات المحلول.
نفع الله به 
-
فلاش كيمياء ـ 3 ـ ث ـ خلية التحليل الكهربائي.rar (24.3 كيلوبايت, 434 مشاهدات)
![eIy68098[1].jpg](http://www.uae7.com/vb/attachments/2733d1222589093-eiy68098%5B1%5D.jpg){kind=link}