التصنيفات
الصف الحادي عشر

كتاب المعلم للصف الحادي عشر علمي كيمياء الفصل الدراسي الثاني للصف الحادي عشر


بسم الله الرحمن الرحيم

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

أهـــلاًَ بـــكـــم أخـــوآآنـــي وأخـــوآآآتـــي >>> أعــضــآآآء وزوآآر

" مــعــهــد الإمــآآرآآت الــــتــعــلــيــمــي "

أضــع لــكـــم >>> " كــــتـــآآب الــمــعـــلـــم " للفصل الـــدرآآســـي الثــآآآنــي

لماادة الكيمياااء " حـــآآآدي عـــشــر عــلـــمي ^____^

http://www.zshare.net/download/6398875102738874/

مــلاحـــظـــة :- الـــرجــآآآء تحميل برنـــآآآمـــج الأدوب + برنامج الرار >>>

من على هذا الرابط >>> لكــي تتمــكـــن من فــتـــح الملــف !ّ!ّ!

بطريقة شرح التحميل & طريقة شرح التسطيب ^________^

http://www.uae.ii5ii.com/showthread.php?t=41708

دعـــوآآتـــكـــم لـــي بالـــلـــنســـبــة الــعـــآآلــيـــة

اي سؤال او استفسار بالمادة الرجاء وضعه بموضوع منفصل

بالتـــوفــيــق للجـــميــع >>>

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الحادي عشر

بوربوينت عن تمدد الاجسام , تمدد الغازات للصف الحادي عشر

أريد بوربوينت عن تمدد الغازات

الملفات المرفقة
  • نوع الملف: zip 41.zip‏ (1.26 ميجابايت, 498 مشاهدات)

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الحادي عشر

لوسمحتو ابا ملخص لمادة الكيمياء الفصل الاول الصف الحادي عشر علمي -مناهج الامارات

السلام عليكم
لو سمحتو ابا ملخص مادة الكيمياء الفصل الاول الصف الحادي عشر علمي
الفزعه علني ما خلا منكم

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الحادي عشر

فلاشات عن أشكال الهندسية لجزيئات وتسميتها !! للصف الحادي عشر

فلاشات عن أشكال الجزيئات وتسميتها !!

الجزيئات التساهمية عبارة عن جزيئات مستقلة تتألف من ذرة مركزية وذرة أو أكثر طرفية ويوجد حول الذرة المركزية عدد من الأزواج الالكترونية الرابطة أو ( الرابطة وغير الرابطة ) . ونظراً لأن هذه الأزواج الالكترونية تتألف من الكترونات سالبة متشابهة في الشحنة فالمتوقع أن يكون هناك تنافر بينها ، هذا التنافر بين الأزواج الالكترونية الموجودة حول الذرة المركزية في الجزيء التساهمي يجبرالجزيء التساهمي على اتخاذ شكل هندسي في الفراغ يحدده عدد هذه الأزواج الالكترونية . ويتحدد مقدار الزوايا بين هذه الروابط على نوعية الشكل الهندسي الفراغي الذي يتخذه الجزيء وعلى عدد الأزواج الالكترونية الحرة الموجودة بالجزيء.


نفع الله به

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الحادي عشر

عدد + اهمية + الاستخدامات + التصنيفات >> وحدة الاحماض والقواعد في ورقتين بس للصف الحادي عشر

بسم الله الرحمن الرحيم

سويت لكم ورقتين عبارة عن الاهميات + الاستخدامات + التصنيفات + عدد >>> لفصل الدراسي الثاني لوحدة الاحماض والقواعد

ارجو التثبيت

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الحادي عشر

مول للصف الحادي عشر

المول (بالألمانية: Mol): هي وحدة قياس كمية المادة وتستعمل كثيراً في الكيمياء. وهي وحدة أساسية في النظام الدولي للوحدات[1]، وهي واحدة من الوحدات القليلة المستخدمة لقياس كمية فيزيائية.

أتى المصطلح "مول" من الألمانية من كلمة Mol، حيث كان فيلهلم أوستفالد أول من أطلق هذا الاسم في عام 1893[2]، مع أن الوزن المكافئ كان في الاستخدام منذ قرن من الزمان. وقد افترض أن الاسم مشتق من كلمة Molekül أي جزيء وهذا صحيح .

ويعود تاريخ أول استخدام له في الإنكليزية إلى عام 1897 م، حيث ظهرت في أعمال مترجمة من الألمانية[3][4]. وقد استخدمت أيضا مصطلحات مثل "الوزن الجزيئي " أو" وزن الجزيئ " كاستخدام مكافئ لكلمة "مول"[1][5]، ولكنها أهملت في وقتنا الحاضر ، وبقينا على "المول".

محتويات
تعريف
استنتاجات
المول وعدد أفوجادرو
حساب كمية المادة
كتلة 1 مول من الماء
كتلة 1 مول هيليوم
تحضير هيدروكسيد الليثيوم من الليثيوم والماء
المراجع
اقرأ أيضا
تعريفعدل

يعرف المول بأنه كتلة المادة بالجرام التي يحتويها جزيئ المادة. ويحسب هكذا :

بالنسبة إلى الكربون ووزنه الذري 12. فنقول أن 1 مول من الكربون هو 12 جرام،
ويعرف المول بأنه كمية المادة التي تحتوي على نفس عدد الجسيمات التي يحتويها 12 جرام من الكربون ، ويرمز له بالإنجليزية mol.

في حالة الكربون والحديد والنحاس تكون الجسيمات عبارة عن ذرات. في أحوال أخرى يمكن أن تكون الجسيمات جزيئات كما هو الحال بالنسبة إلى غاز الأكسجين حيث يتكون جزيئ الأكسجين من ذرتين ، فيكون الوزن الجزيئي 16 + 16 == 32 ، وبذلك يكون 1 مول أكسجين == 32 جرام.
في حالة الهيدروجين يتكون الجزيئ أيضا من ذرتين من الهيدروجين ، وبما أن وزن ذرة الهيدروجين 1 يكون وزن جزيئ الهيروجين 2 ، ونقول أن الكتلة المولية للهيدروجين = 2 جرام.
بالنسبة إلى غاز خامل مثل الهيليوم ، فهو يتكون من ذرات منفردة ، فيكون وزنه الذري بالجرام = 1 مول.
(أي 1 مول هيليوم = 4 جرام)

من ذلك يتبين أنه عندما نتكلم عن 1 مول فلا بد من التفرقة عن نوع الجسيمات في المادة ، فإذا كانت ذرات نحسبها بالوزن الذري ، وإذا كانت جزيئات نحسب المول بالوزن الجزيئي الذي يأخذ أعداد الذرات المختلفة في الجزيئ في الحسبان ، ونحسبها دائما بالجرام.

أي من الممكن حساب عدد أيونات في المول [6]
.(انظر تركيز)

استنتاجاتعدل

المول كمية المادة في نظام ما يحتوي على عدد من الجسيمات الأولية (مثل الذرات، والجزيئات) مساوي لعدد الذرات في الموجودة في 12 جرام من الكربون ، تسمى مول وتحتسب بالجرام.[1]. إذن:

يحتوي مول واحد من الحديد على عدد مساوي من الذرات الموجودة في مول واحد من الذهب.
يحتوي مول واحد من البنزين على عدد مساوي من الجزيئات الموجودة في مول واحد من الماء.
كما أن عدد الذرات الموجودة في مول واحد من الحديد مساوي لعدد الجزيئات في مول واحد من الماء.
المول وعدد أفوجادروعدل

عدد الجسيمات (عدد الذرات أو عدد الجزييئات) التي توجد في 1 مول تساوي عدد أفوجادرو.[7]

وهذا يفسر القول بأن 1 مول من الحديد فيه عدد ذرات كما في 1 مول من الكربون.

والطريقة الشائعة لقياس كمية مادة ما، هي قياس كتلتها ثم تقسيمها على الكتلة المولية للمادة[8] فنحصل على ما يسمى " ثابت الكتلة المولية " molar mass constant (وقيمة 1 جرام/مول).

ويمكن حساب الكتل المولية للمواد المختلفة بسهولة من قيم جدولية للأوزان الذرية وثابت الكتلة المولية. كما توجد طرق أخرى مثل استخدام الحجم المولي أو قياس الشحنة الكهربائية[8].

حساب كمية المادةعدل

لحساب كمية المادة تستخدم العلاقة الآتية:

حيث :

كمية المادة ,

كتلة المادة

الكتلة المولية.

ونجد الكتل المولية للعناصر الكيميائية في جداول ، كما تمكن حساب الكتلة المولية للمركبات الكيميائية من معرفة تركيبها من العناصر ، واخذ قيم العناصر من الجداول.

والكتلة الذرية التي نجدها في الجداول لجميع العناصر محسوبة مع مراعاة نسب النظائر المختلفة للعنصر في تركيبه الطبيعي. فعلى سبيل المثال الكتلة الذرية للكربون تبلغ 12,0107 وحدة كتل ذرية . هذه القيمة مثلا لا نستخدمها في حالة مادة غنية بالكربون-13 (13C).

بينما تكون نسب النظائر في العناصر المستقرة الموجودة في الطبيعة تكاد تكون ثابتة ، فلا يصح ذلك بالنسبة للعناصر المشعة حيث تتغير نسب النظائر بشدة بحسب مكان استخراجها وأعمارها.

كتلة 1 مول من الماءعدل

يحتوي 1 مول من المادة على :
1 6,022·1023 من الجسيمات.
1 جزيئ ماء يتكون من 1 ذرة أكسجين + 2 ذرة هيدروجين.
تحتوي ذرة الأكسجين على 16 نوكليون (نيوترونات وبروتونات) ، وتحتوي ذرة الهيدروجين على 1 بروتون.
أي يحتوي جزيئ الماء على 18 نوكليون
كتلة النيوكليون 1,6605 · 10−24 جرام.
كتلة 1 جزيئ ماء تبلغ 18 · 1,6605 · 10 −24 جرام.
كتلة 1 مول ماء هو 6,022·1023 ضعفا لكتلة الهيدروجين.
بذلك تكون كتلة 1 مول ماء:
== 6,022·1023 · 18 · 1,6605·10−24 جرام == 18,016 جرام
(وهذا العدد 016و18 هو كتلة جزيئ الماء ب وحدة كتل ذرية.)

كتلة 1 مول هيليومعدل

ذرة الهيليوم لها متة تعادل 4 وحدة كتل ذرية (2 بروتون و 2 نيوترون ،(ونهمل الإلكترونات حيث أنها أخف كثيرا جدا). وغاز الهيليوم أحادي الذرة حيث لا تدخل ذرته في ارتباط مع عنصر آخر ولا مع ذرة أخرى من الهيليوم.
1 مول هيليوم له كتلة 4 جرام ويحتوي على نحو 6,022·1023 من ذرات الهيليوم.
تحضير هيدروكسيد الليثيوم من الليثيوم والماءعدل

عند تحضير هيدروكسيد الليثيوم LiOH ينقسم جزيئين من الماء بواسطة 2 ذرة ليثيوم إلى 2 H- و 2 OH-. ونظرا لأنه في 1 مول من كل من الماء والليثيوم توجد أعدادا متساوية من الجسيمات ، فإننا نحتاج إلى 2 مول من الليثيوم و 2 مول ماء ، (أو بصفة عامة تكون نسبتهما 2 : 2).

ونحسب :

2 * 94و6 جرام ليثيوم و 2 * 18 جرام ماء يتفاعلان وينتجان 2 جرام هيدروجين و 88و47 جرام هيدروكسيد الليثيوم.

المراجععدل

المكتب الدولي للموازين والمقاييس (2017)، النظام الدولي للوحدات (الطبعة 8th)، صفحات 114–15، ISBN 92-822-2213-6
^ فيلهلم أوستفالد. Hand- und Hilfsbuch zur ausführung physiko-chemischer Messungen. Leipzig. صفحة 119.
^ Helm، Georg (1897)، The Principles of Mathematical Chemistry: The Energetics of Chemical Phenomena، transl. by Livingston, J.; Morgan, R.، New York: Wiley، صفحة 6
^ Some sources place the date of first usage in English as 1902. Merriam–Webster proposes an etymology from Molekulärgewicht (molecular weight).
^ de Bièvrae، P.؛ Peiser, H.S. (1992). "’Atomic Weight’—The Name, Its History, Definition, and Units". Pure Appl. Chem. 64 (10): 1535–43. doi:10.1351/pac199264101535.
^ Übersetzt aus http://www.bipm.org/utils/common/pdf…chure_8_en.pdf
^ CODATA Recommended Values. National Institute of Standards and Technology. Retrieved on 16. Juni 2022. Wert für die Avogadro-Konstante
International Bureau of Weights and Measures. "Realising the mole." Retrieved 25 September 2022.
م/ن

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الحادي عشر

ابقي فكرات حق مشاريع الفيزياء للصف الحادي عشر

السلام عليكم…
شحالكم؟؟؟
ممكن فكرات حق مشاريع الفيزياء
اختكم بنت المناصير

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الحادي عشر

أبا تقرير جاهز عن السرعة التوسطة للصف الحادي عشر

ساااااااااااااااااااااااعدوني

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الحادي عشر

طلب حل سؤال للصف الحادي عشر

السلام عليكم ورحمه الله وبركااته
عندي سؤال واتمنى انكم تجابووني
وتسااعدووني

السؤاال:
اعطي مثالا توضحيين فيه خطوات المنهج العلمي؟؟

اتمنى تردون علي باسرع ممكن لان بيه ضروووري

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الحادي عشر

حصريا حل اسئلة فيزيا للصف الحادي عشر

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
نشاط صفحة 128
-طاقة الرياح .
– طاقة حركية .
– طاقة كهربائية .

نشاط صفحة 129
– طاقة كامنة .
– طاقة حركية .
– تكون الطاقة التي يمتلكها الماء أكبر ما يمكن عندما يكون ارتفاعها عن سطح الأرض كبير .

نشاط صفحة 130
– طاقة حركية
– وظيفة التوربين المائي في المحطة هو ادارة الملف داخل المولد الكهربائي .
– شكل الطاقة الناتجة من المحطة نتيجة لدوران التوربين هي طاقة كهربائية .

نشاط صفحة 131
– عند تحريك المغناطيس نحو الملف ينحرف مؤشر الأميتر .
– عند تحريك المغناطيس بسرعة أكبر نحوة الملف يزداد انحلراف مؤشر ألأميتر .
– عند تثبيت المغناطيس وتحريك الملف نحو المغناطيس .. ينحرف مؤشر الأميتر في الاتجاه المعاكس .
– طاقة حركية .
– الطاقة الواصلة إلى جهاز الميتر هي طاقة كهربائية .

نشاط صفحة 133
– الطاقة الناتجة من حرق البترول هي طاقة حرارية .
– لا
– نعم
– بجعل طاقة بخار الماء تدير توربين المولد الكهربائي والذي بدوره يحرك الملف في المولد الكهربائي .
– المحطات الحرارية تستخدم طاقة البخار في تحريك التوربين .
والمحطات المائية تستخدم طاقة المياه الجارية في ادارة التوربين .

نشاط صفحة 134
– وظيفة الأسلاك الخارجة من محطة التوليد هي نقل الطاقة الكهربائية .
– لا
– تسمى الأجهزة الموجودة بين المولد وموقع الاستهلاك .. محطات فرعية ( رافعة للجهد وخافضة للجهد )

نشاط صفحة 137
– لتجميع المياه لارتفاعات مناسبة .. ثم استخدامها لتحريك توربينات المولدات الكهربائية والحصول على الكهرباء .

من جد وجد ومن زرع حصد ومن سار على الدرب وصل
__________________
__________________

البرق والتيار الكهربائي
نشاط صفحة 143
– ينجذب البالون إلى قطعة الصوف .
-يحدث تنافر بين البالونين ( أي يبتعدان عن بعضهما )
– يبتعد البالون عن قطعة البلاستك ..

نشاط صفحة 144
1- يسبب الاحتكاك زيادة في عدد الإلكترونات في القضيب ( لأن شحنته المعطاة سالبة )
2- نعم نتج عن الحك شحن فرو القطة بشحنة موجبة . لأن فرو القطة نتيجة الاحتكاك فقد بعض الإلكترونات السالبة والتي أكتسبها القضيب .

جرب بنفسك :
نلاحظ أن خيط الماء ينجذب نحو المشط المدلوك .
السبب : خيط الماء انشحن بالتأثير وأصبحت شحنته القريبة من القضيب موجبة (والقضيب شحنته سالبة) فيحدث بينهما قوة تجاذب .

نشاط صفحة 152
1- المعلوم : مقاومة المصباح= 3 أوم
فرق جهد البطارية = 12 فولت .
والمجهول هو شدة التيار (i)

وبتطبيق قانون أوم نحصل على مقدار التيار .

2- المعلوم : فرق الجهد = 220 فولت .
مقاومة سلك التسخين = 50 أوم
المجهول هو : شدة التيار .

وبتطبيق قانون أوم نحصل على مقدار شدة التيار .

3- المجهول هم : مقاومة المكواة .
المعلوم : شدة التيار = 5.5a
فرق الجهد = 220 فولت

بتطبيق قانون أوم نحصل على مقدار المقاومة .

من جد وجد ومن زرع حصد ومن سار على الدرب وصل

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

نشاط صفحة 160

l
n
e
منصهر

نشاط صفحة 162
الخطأ هو اتصال المنصهر بالطرف المتعادل . والصح أن يتصل المنصهر بالطرف الحي .

نشاط صفحة165
الطاقة الكهربائية المستهلكة في غلاية الماء = قدرة الغلاية مقدرة بالكيلو واط ضرب الزمن مقدراً بالساعة .
= 2.300 كيلو واط × 0.5 ساعة = ……………….

الطاقة الكهربائية المستهلكة في محمصة الخبز = قدرة محمصة الخبز مقدرة بالكيلو واط ضرب الزمن مقدراً بالساعة .
= 2.300 كيلو واط × 0.5 ساعة = ……………………….

الطاقة الكهربائية المستهلكة في المثقب = 0.460 كيلو واط × 0.5 ساعة = ……………………

الطاقة الكهربائية المستهلكة في التلفاز الملون = 0.115 كيلو واط × 0.5 ساعة = …………….

الطاقة الكهربائية المستهلكة في المسجل = 0.092 كيلو واط × 0.5 ساعة = …………..

الطاقة الكهربائية المستهلكة في السماعة = 0.001 كيلو واط × 0.5 ساعة =………………

نشاط 2 صفحة 165
انظر إلى مجفف الشعر وأقرأ كم واط مسجل عليه وكم من الزمن تستخدمه .. وطبق المعادلات السابقة للطاقة الكهربائية المستهلكة فيه واحسبها

وهكذا بالنسبة للمكواة .
وهكذا بالنسبة لمصباح الغرفة .

نشاط صفحة 166
1- القدرة = التيار × فرق الجهد ………… ومنها نجد أن التيار = القدرة ÷ فرق الجهد
التيار المار في المصباح = قدرة المصباح ÷ فرق جهد المصباح
= 100 واط ÷ 220 فولت = ……………………..

التيار المار في محمصة الخبز = قدرة محمصة الخبز ÷ فرق جهد المحمصة .
= 690 واط ÷ 220 فولت =………………………..

التيار المار في المسجل = قدرة المسجل ÷ فرق جهد المسجل .
= 92 واط ÷ 220 فولت =………………………………

التيار المار في المثقب = قدرة المثقب ÷ فرق جهد المثقب .
= 460 واط ÷ 220 فولت = …………………….
2 – التيار الكهربائي الكلي = مجموع التيارات المارة في جميع الأجهزة المذكورة ( لأن التوصيل على التوازي )

3- إذا كان مقدار التيار الكلي أكبر من 3 أمبير فلا يتحمل المنصهر تشغيل الدائرة بل يحتاج إلى منصهر يتحمل تيار أكبر من مقدار التيار الكلي .

نشاط صفحة 167
سنتعامل مع الأجهزة الواردة في الصفحة 166
الطاقة الكهربائية التي يستهلكها المصباح خلال شهر = قدرة المصباح مقدرة بالكيلو واط × الزمن مقدراً بالساعة .
= 0.100 كيلو واط × 30 يوم × 24 ساعة = 72

الطاقة الكهربائية التي يسشتهلكها محمصة الخبز = 0.690 كيلو واط × 30 يوم × 24 ساعة = ……..

وهكذا مع باقي الأجهزة .

لحساب التكلفة : تكلفة الكهرباء المستهلكة في المصباح خلال شهر = كمية الكهرباء بوحدة الكيلو واط ساعة × سعر كل كيلو واط ساعة
= ( 72 ) × 7.50 فلس = ( 540 ) فلس
وإذا قسمنا الفلوس على 100 نحصل على دراهم .( 5.40 درهم )

وبنفس الطريقة نحصل على تكلفة جميع المحمصة والمسجل والمثقاب .

من جد وجد ومن زرع حصد ومن سار على الدرب وصل

لحساب تكلفة الكهرباء المستهلكة في منزلك خلال شهر نجمع تكلفة جميع الأجهزة السابقة .

ادعولي

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده