ورقـة عـملْ . . الجـَـدوَلْ الـدوْري
في المرفـق
-
ورقة عمل.doc (49.5 كيلوبايت, 799 مشاهدات)
الوسم: الدوري
السلـآم عليكم . .
ابــإـأ بوربوينت عن مرض ضغط الدم . .
بليـز ابإـأه ضرووري . .×
و السمـوـوحــه ..×
لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده
الجدول الدوري والعناصر والمركبات-للصف السادس !!
الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذى يعرف أيضا بجدول مندليف الدوري هو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. أول من قام ببنائه ديمتري مندليف, حيث قام بترتيب العناصر طبقا لعدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر, حيث تتكرر الخواص الكيميائية بصفة دورية في الجدول. ورتب كل عنصر طبقا لعدده الذري ووفقاً لمبدأ البناء التصاعدي. الجدول القياسي يعطى المعلومات الأساسية اللازمة عن العناصر. كما أنه توجد طرق أخرى لعرض العناصر الكيميائية لمعرفة مزيد من التفاصيل عنها.
المجموعة هى العامود الرأسي في الجدول الدوري للعناصر . يوجد في الجدول 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي. العناصر الموجودة في كل مجموعة لها نفس تركيب غلاف التكافؤ من حيث عدد الإلكترونات, وهذا يعطى لهذه العناصر تشابها في الخواص.
[تحرير] أرقام المجموعات
هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات الأول باستخدام الأرقام العربية، والثانى باستخدام الأرقام رومانية، والثالث عبارة عن مزج بين الأرقام الرومانية والحروف اللاتينية. وقد تم اختيار الترقيم العربى من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية (IUPAC). وقد تم تطوير هذا النظام المقترح من IUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة.
الحالة في ظروف الضغط والحرارة القياسية
· العناصر ذات الأرقام الحمراء غازات
· العناصر ذات الأرقام الخضراء سائلة
· العناصر ذات الأرقام السوداء صلبة
التواجد في الطبيعة
· العناصر الموجودة بدون حدود حول رمزها لا توجد في الطبيعة ولم تصنع بعد
· العناصر الموجود حولها حدود متقطعة على هيئة نقط لاتوجد في الطبيعة ولكن تم تصنيعها
· العناصر التى يوجد حولها حدود متقطعة هلى هيئة شرط
· العناصر الموجود حولها حدود على هيئة خطوط مستمرة أقدم من الأرض ( عناصر أولية
النظرية الذرية
حتي نهاية القرن 19 كانت الذرة تعتبر ككرة صلبة صغيرة . عندما اكتشف طومسون الإلكترون عام 1897 .فلقد كان العلماء بعرفون أن التيار الكهربائي لو مر في أنبوبة مفرغة، فيمكن رؤية تيارا على هيئة مادة متوهجة. ولم يكن يعرف لها تفسيرا . فلاحظ طومسون أن التبار المتوهج الغامض يتجه للوح الكهربائي الموجب .فوجد أن التيار المتوعج مكون من جسيمات صغيرة وأجزاء من الذرات تحمل شحنات سالبة سميت بالإلكترونات . وقال ايوجين جولدشتين عام 1886 أن الذرات بها شحنات موجبة . وفي سنة 1911 كانت النظرية الذرية لرزرفورد، عندما قال أن الذرة تتكون من قلب مكثف له شخنة موجبة من البروتونات protons حوله طوق من الإلكترونات السالبة تدور حول النواة .وفي سنة 1932اكتشف جيمس كادويك نوعا ثالثا من جسيمات الذرة أطلق عليه نيترونات. Neutrons . وأن النترونات تققل تنافر البروتوناتى النتشابعى الشحتة الكهربائيى بالنواة المتماسكة . والنترونات حجمها نفي حجم البروتونات بالنواة . ولاتحمل شحنات كهربائية لأنها. متعادلة الشحنات .والذرة متعادلة الشحنة لأن عدد البروتونات الموجبة يعادل عدد الإلكترونات السالبة داخلها. وأصغر ذرة ذرة الهيدروجين . ومعظم الفراغ بالذرة فارغ . لأن الإلكترونات تدور قي مدارات بعيدة نسبيا من النواة . وكل عنصر من العناصر المختلفة تتميز عن غبرها من العناصر بعدد ثابت من البروتونات. ولكل ذرة عتصر ما، وزنها الذري الذي يعين حسب عدد البروتونات والنترونات بنواتها . ويجب أن نعرف أن حجم الذرة ضئيل جدا . فذرة الهيدروجين قطرها (5 x 10-8 mm). فلو وضعنا 20 مليون ذرة هيدروجين فتشكل جطا طوله واحد ملليمتر . وذرة الهيدروجين تتكون من بروتون واحد والكترون واحد . وذرة الهيليوم بها 2 بروتون يدور حولها 2الكترون. وبصفة عامة نجد أن كل ذرة لها قلب يسمي النواة a nucleus التي تشكل كتلة الذرة تقريبا ، الا أنها تشغل حيزا صغيرا من حجم الذرة نفسها .لأن معظم الذرة فراغ حول النواة . وبالنواة يوجد جسيمات أصغر هي البروتونات protonsموجبة الشحنات والنترونات neutrons متعادلة الشحنات . ويدور بالفراغ حول النواة جسيمات خفبفة جدا تسمي الإلكترونات electrons .وكل عنصر بذرته عدد ثابت ومتشابه من البروتونات بالنواة . فعنصر الكسجين بنواته 8 بروتونات . والنترونات لاتجمل شحنات كهروبائية ز وليس بالضرورة ذرة كل عنصر تجمل عددا ثابتا من البروتونات. فلو ذرات عنرا ما تحمل عددا مختلفا من الروتونات يطلق عليها نظائر مشعة isotopes من العنصر الواحد . والإلكترونات جسبمات سلبية الكهربائية ندور في الفراغ حول النواة . وكتلة الإلكترون تعادل 1/2017 كتلة البروتون او النيترون . والتفاعل أو الإتحاد بين ذرات العناصر تتم بين ترابط الإلكترونات لتكوين الجزيئات أو المركبات الكيماوية. لهذا نجد العدد الذري لكل ذرة يدل علي عدد البروتونات بنواة ذرة العنصر .فالأكسجين عدده الذري 8 . وهذا معناه أن ذرة الأكسجين تتكون من 8 بروتونات والرقم الذري للنحاس 29 وهذا معناه أن ذرة عنصر النحاس نواتها بها29 بروتون . وكتلة الذرة نجدها مجموع عدد البروتونات والنترونات بالنواة . لأن 99،99% من كتلة الذرة في النواة . فأمكن التعرف من خلال التعرف علي مكنونات الذرة علي تفسيرات للنماذج المتكررة بالجدول الدوري . فوجد العلماء أن العناصر في مجموعة واحدة من الجدول تمتلك نفس العدد من الإلكترونات الخارجية بمدارات الذرة .
خواص العناصر
1-الفلزات (المعادن )****ls :
أ- خواصها الفيزيائية( الطبيعية ) : – اللمعان والبريق . – موصلة جيدة للحرارة والكهرباء . – كثافتها عالية . – درجة انصهارها عالية . – يمكن سحبها لأسلاك . – يمكن طرقها لألواح .
ب- خواصها الكيميائية : – تفقد ألكترونات بسهولة . – تتآكل بسرعة . فالجديد يصدأ والفضة تطوس .
2-اللافلزات (اللامعادن) Non****ls :
أ- خواصها الفيزيائية( الطبيعية ) : صفاتها عكس المعادن – لاتلمع وبدون بريق. – رديئة التوصيل للحرارو والكهرباء ، – هشة تتهشم بسهولة . – لاتسحب لسلاك . – لاتطرق لألواح. – كثافتها قليلة . – درجة الإنصهار منخفضة .
ب- الخواص الكيماوية : – تميل لإكتساب الكترونات وحيث أن المعادن تميل لفقدان الكترونات واللامعادن تميل لإكتساب الكترونات . لهذا المعادن واللا معادن يميلان لتكوين مركبات منهما . وهذه المركبات يطلق عليها مركبات أيونية (متاينة) ioniccompounds. وعندما يتحد اثنان أو أكثر من اللامعادن تكون مركبات متحدة الذرات acovalent compound.
3-أشباه الفلزات (المعادن) ****lloids : لها خواص المعادن واللامعادن
أ- خواصها الفيزيائية ( الطبيعية ): – صلبة – لامعة أو غير لامعة. – يمكن سحبها لأسلاك . – يمكن طرقها لألواح .
– توصل الحرارة والكهرباء لكن ليس بكفاءة المعادن .
م
وفي المرفق بشكل مرتب
نفع الله بها
-
الجدول الدوري والعناصر والمركبات-للصف السادس.rar (25.4 كيلوبايت, 971 مشاهدات)
لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده
التصنيفات
ملخص لعناصر الجدول الدوري
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
عيدكم مبارك
عيدكم مبارك
اليكم ملخص يضم كافة العناصر الموجودة في الجدول الدوري
(الرمز الكيميائي +العدد الذري +العدد الكتلي +نوعه +اسم مكتشفه + تاريخ الاكتشاف)
الملف تجدونه بالمرفقات
منقول
نفع الله به
- جدول العناصر الكيميائية.doc (291.5 كيلوبايت, 590 مشاهدات)
لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده
في المرفقات وتقبلو فائق احترامي
الجهاز الدوري
مقدمة
من المعلوم أن الجهاز الهضمي يقوم بهضم الطعام ، ثم يتم امتصاصه ونقله إلى جميع خلايا الجسم ، ولكي يستفيد الجسم من هذا الغذاء المهضوم ، يتم احتراق الغذاء في وجود الأكسجين الذي يتم نقله من الرئتين إلى جميع خلايا الجسم ، وبذلك تتولد الطاقة اللازمة للجسم .
ولكن هل تعلم كيف ينتقل الغذاء المهضوم ، وكذلك الأكسجين إلى جميع خلايا الجسم؟
يتم ذلك بواسطة الجهاز الدوري
ولكن هل تعلم كيف ينتقل الغذاء المهضوم ، وكذلك الأكسجين إلى جميع خلايا الجسم؟
يتم ذلك بواسطة الجهاز الدوري
مكونات الجهاز الدوري للإنسان
افحص لوحة تمثل الجهاز الدوري للإنسان ، وتعرف مكوناته ، وهي:
أولا – القلب :
عبارة عن عضلة قوية مجوفة، تشبه ثمرة الكمثرى في حجم قبضة اليد تقريبًا.
للقلب جانبان : جانب أيمن وجانب أيسر ، يوجد بينهما جدار ، يمنع اختلاط الدم الموجود في الجانبين. يتكون كل من الجانبين الأيمن والأيسر من حجرتين: العليا منهما تسمى الأذين ، والسفلى تسمى البطين؛ لذلك يوجد أذينان ( أيمن وأيسر) ويوجد بطينان ( أيمن وأيسر) .
يستقبل الأذينان الدم من الأوردة ، وفي القلب ينتقل الدم من كل أذين إلى البطين الذي تحته ويضخ البطينان الدم في الشرايين
يوجد بين كل أذين وبطين صمام ، يسمح بانتقال الدم فقط من الأذين إلى البطين ولا يسمح له بالانتقال في الاتجاه المعاكس ، ويعمل القلب كمضخة وحينما ينقبض البطينان يندفع منهما الدم إلى الأوعية الدموية، المعروفة باسم الشرايين وحينما ينبسط الأذينان يسري إليهما الدم من الأوعية الدموية المعروفة باسم الأوردة.
ثانيا – الأوعية الدموية ، وتتكون من :
شرايين تحمل الدم من القلب إلى جميع أجزاء الجسم
أوردة تعود بالدم من جميع أجزاء الجسم إلى القلب .
شعيرات دموية، وهي نهايات الشرايين وبدايات الأوردة وتمتاز برقة جدرها ، كي تنفذ خلالها الغازات والمواد المذابة .
ثالثا – الدم عبارة عن سائل أحمر يتكون من :
1- كرات دم حمراء تقوم بنقل الأكسجين من الرئتين إلى خلايا الجسم ، وبنقل ثاني أكسيد الكربون من خلايا الجسم إلى الرئتين.
2- كرات دم بيضاء ( خلايا بيضاء) تقوم بمقاومة الميكروبات التي تهاجم الجسم.
3- صفائح دموية ، تشارك في عملية تكوين الجلطة لوقف النزيف.
4- بلازما تنقل الغذاء المهضوم من الجهاز الهضمي إلى خلايا الجسم ، كما تنقل فضلات احتراق الغذاء من الخلايا إلى أجهزة الإخراج .
أولا – القلب :
عبارة عن عضلة قوية مجوفة، تشبه ثمرة الكمثرى في حجم قبضة اليد تقريبًا.
للقلب جانبان : جانب أيمن وجانب أيسر ، يوجد بينهما جدار ، يمنع اختلاط الدم الموجود في الجانبين. يتكون كل من الجانبين الأيمن والأيسر من حجرتين: العليا منهما تسمى الأذين ، والسفلى تسمى البطين؛ لذلك يوجد أذينان ( أيمن وأيسر) ويوجد بطينان ( أيمن وأيسر) .
يستقبل الأذينان الدم من الأوردة ، وفي القلب ينتقل الدم من كل أذين إلى البطين الذي تحته ويضخ البطينان الدم في الشرايين
يوجد بين كل أذين وبطين صمام ، يسمح بانتقال الدم فقط من الأذين إلى البطين ولا يسمح له بالانتقال في الاتجاه المعاكس ، ويعمل القلب كمضخة وحينما ينقبض البطينان يندفع منهما الدم إلى الأوعية الدموية، المعروفة باسم الشرايين وحينما ينبسط الأذينان يسري إليهما الدم من الأوعية الدموية المعروفة باسم الأوردة.
ثانيا – الأوعية الدموية ، وتتكون من :
شرايين تحمل الدم من القلب إلى جميع أجزاء الجسم
أوردة تعود بالدم من جميع أجزاء الجسم إلى القلب .
شعيرات دموية، وهي نهايات الشرايين وبدايات الأوردة وتمتاز برقة جدرها ، كي تنفذ خلالها الغازات والمواد المذابة .
ثالثا – الدم عبارة عن سائل أحمر يتكون من :
1- كرات دم حمراء تقوم بنقل الأكسجين من الرئتين إلى خلايا الجسم ، وبنقل ثاني أكسيد الكربون من خلايا الجسم إلى الرئتين.
2- كرات دم بيضاء ( خلايا بيضاء) تقوم بمقاومة الميكروبات التي تهاجم الجسم.
3- صفائح دموية ، تشارك في عملية تكوين الجلطة لوقف النزيف.
4- بلازما تنقل الغذاء المهضوم من الجهاز الهضمي إلى خلايا الجسم ، كما تنقل فضلات احتراق الغذاء من الخلايا إلى أجهزة الإخراج .
عدد ضربات القلب بالدقيقة
استخدم إصبعي السبابة والوسطى في الإحساس بضربات القلب في يدك اليسرى، عند قاعدة الإبهام ، حيث اتصال الكف بالمعصم ، كما في الشكل
هل تحس بنبض القلب ؟
عِدّ عدد ضربات القلب في الدقيقة، والآن قم بالجري لعدة دقائق ، أو بالقفز من 15 إلى 20 مرة ثم عد عدد ضربات قلبك في الدقيقة ، في أي من الحالتين تكون ضربات قلبك أقوى وأسرع ؟
قبل القيام بنشاط بدني ( )
بعد القيام بنشاط بدني ( )
ما الذي تستنتجه من هذا النشاط ؟
إن قيامك بنشاط بدني يتطلب مزيدًا من الطاقة ، وهذا يتطلب مزيدًا من الغذاء المحترق ، وهذا بدوره يتطلب مزيدًا من الأكسجين الذي يحمله الدم إلى الخلايا ، وهذا يتطلب سرعة تدفق الدم في الأوعية الدموية ، وبالتالي تزداد سرعة ضربات القلب
هل تحس بنبض القلب ؟
عِدّ عدد ضربات القلب في الدقيقة، والآن قم بالجري لعدة دقائق ، أو بالقفز من 15 إلى 20 مرة ثم عد عدد ضربات قلبك في الدقيقة ، في أي من الحالتين تكون ضربات قلبك أقوى وأسرع ؟
قبل القيام بنشاط بدني ( )
بعد القيام بنشاط بدني ( )
ما الذي تستنتجه من هذا النشاط ؟
إن قيامك بنشاط بدني يتطلب مزيدًا من الطاقة ، وهذا يتطلب مزيدًا من الغذاء المحترق ، وهذا بدوره يتطلب مزيدًا من الأكسجين الذي يحمله الدم إلى الخلايا ، وهذا يتطلب سرعة تدفق الدم في الأوعية الدموية ، وبالتالي تزداد سرعة ضربات القلب
مسار الدم أثناء دورانه بالجسم
أحضر لوحة تمثل الجهاز الدوري ،وتتبع مسار الدم بدءًا من القلب وانتقاله إلى الأطراف ( الأقدام مثلاً ) ثم عودته إلى القلب ومنه إلى الرئتين ، ثم العودة إلى القلب مرة أخرى.
1- عند انبساط الأذينين يدخل الدم المحمل بالأكسجين إلى الأذين الأيسر ، ويدخل الدم المحمل بثاني أكسيد الكربون إلى الأذين الأيمن ( في الوقت نفسه)
2- عند انقباض الأذينين وانبساط البطينين ، ينتقل الدم من كل أذين إلى البطين الذي أسفله .
3- عند انقباض البطينين ، يغلق الصمام بين كل أذين وبطين ، ويندفع الدم المحمل بثاني أكسيد الكربون من البطين الأيمن إلى الشريان الرئوي الذي يتفرع عند دخوله للرئتين ، حيث يتخلص الدم مما به من ثاني أكسيد الكربون ، ويتزود بالأكسجين.
يعود الدم المحمل بالأكسجين إلى الأذين الأيسر عن طريق أربعة أوردة رئوية ، ومنه إلى البطين الأيسر .
من البطين الأيسر يدفع الدم المحمل بالأكسجين عن طريق الأورطى إلى أجزاء الجسم ، ليمد الخلايا بالأكسجين اللازم لاحتراق الغذاء، ويحمل الدم ثاني أكسيد الكربون الناتج عائدًا إلى الأذين الأيمن
1- عند انبساط الأذينين يدخل الدم المحمل بالأكسجين إلى الأذين الأيسر ، ويدخل الدم المحمل بثاني أكسيد الكربون إلى الأذين الأيمن ( في الوقت نفسه)
2- عند انقباض الأذينين وانبساط البطينين ، ينتقل الدم من كل أذين إلى البطين الذي أسفله .
3- عند انقباض البطينين ، يغلق الصمام بين كل أذين وبطين ، ويندفع الدم المحمل بثاني أكسيد الكربون من البطين الأيمن إلى الشريان الرئوي الذي يتفرع عند دخوله للرئتين ، حيث يتخلص الدم مما به من ثاني أكسيد الكربون ، ويتزود بالأكسجين.
يعود الدم المحمل بالأكسجين إلى الأذين الأيسر عن طريق أربعة أوردة رئوية ، ومنه إلى البطين الأيسر .
من البطين الأيسر يدفع الدم المحمل بالأكسجين عن طريق الأورطى إلى أجزاء الجسم ، ليمد الخلايا بالأكسجين اللازم لاحتراق الغذاء، ويحمل الدم ثاني أكسيد الكربون الناتج عائدًا إلى الأذين الأيمن
المحافظة على صحة الجهاز الدوري
إن أهم أعضاء الجهاز الدوري هو القلب ، فماذا يفعل الإنسان لكي يحافظ على قلبه؟
للحفاظ على سلامة القلب يراعى ما يلي :
أ – ممارسة التمرينات الرياضية :
علمت من النشاط الثاني في هذا الدرس أن النشاط الرياضي يؤدي إلى زيادة ضربات القلب ،وهذا بدوره يؤدي إلى تقوية عضلة القلب ، لأن زيادة ضربات القلب تؤدي إلى زيادة تدفق الدم بما يحمله من غذاء وأكسجين في الأوعية الدموية التي تغذي القلب.
ب – تناول غذاء متوازن :
يحتوي الغذاء المتوازن على كل احتياجات الجسم بالقدر المناسب حتى لا نتعرض للبدانة التي تشكل عبئًا كبيرًا على القلب مما يسببه من انقباض في الشرايين التاجية والمساعدة على حدوث جلطات بها.
ت – تجنب التدخين :
بالإضافة إلى الأضرار الكثيرة التي يسببها التدخين للجهاز التنفسي ، فإنه يسبب ضررًا بالغًا بالقلب.
ث – تجنب الحوادث:
من البديهي أنه يجب عدم التعرض للحوادث ، التي تؤدي إلى جروح خطرة ، حتى لا يتعرض الجسم للنزيف ، الذي يؤدي لفقد الجسم للدم
للحفاظ على سلامة القلب يراعى ما يلي :
أ – ممارسة التمرينات الرياضية :
علمت من النشاط الثاني في هذا الدرس أن النشاط الرياضي يؤدي إلى زيادة ضربات القلب ،وهذا بدوره يؤدي إلى تقوية عضلة القلب ، لأن زيادة ضربات القلب تؤدي إلى زيادة تدفق الدم بما يحمله من غذاء وأكسجين في الأوعية الدموية التي تغذي القلب.
ب – تناول غذاء متوازن :
يحتوي الغذاء المتوازن على كل احتياجات الجسم بالقدر المناسب حتى لا نتعرض للبدانة التي تشكل عبئًا كبيرًا على القلب مما يسببه من انقباض في الشرايين التاجية والمساعدة على حدوث جلطات بها.
ت – تجنب التدخين :
بالإضافة إلى الأضرار الكثيرة التي يسببها التدخين للجهاز التنفسي ، فإنه يسبب ضررًا بالغًا بالقلب.
ث – تجنب الحوادث:
من البديهي أنه يجب عدم التعرض للحوادث ، التي تؤدي إلى جروح خطرة ، حتى لا يتعرض الجسم للنزيف ، الذي يؤدي لفقد الجسم للدم
-
الجهاز الدوري 2.docx (14.1 كيلوبايت, 854 مشاهدات) - مكونات الجهاز الدوري.docx (225.3 كيلوبايت, 707 مشاهدات)
لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده
الجدول الدوري والعناصر والمركبات-للصف السادس !!
الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذى يعرف أيضا بجدول مندليف الدوري هو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. أول من قام ببنائهديمتري مندليف, حيث قام بترتيب العناصر طبقا لعدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر, حيث تتكرر الخواص الكيميائية بصفة دورية في الجدول. ورتب كل عنصر طبقا لعدده الذري ووفقاً لمبدأ البناء التصاعدي. الجدول القياسي يعطى المعلومات الأساسية اللازمة عن العناصر. كما أنه توجد طرق أخرى لعرض العناصر الكيميائية لمعرفة مزيد من التفاصيل عنها.
المجموعة هى العامود الرأسي في الجدول الدوري للعناصر . يوجد في الجدول 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي. العناصر الموجودة في كل مجموعة لها نفس تركيب غلاف التكافؤ من حيث عدد الإلكترونات, وهذا يعطى لهذه العناصر تشابها في الخواص.
[تحرير] أرقام المجموعات
هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات الأول باستخدام الأرقام العربية، والثانى باستخدام الأرقام رومانية، والثالث عبارة عن مزج بين الأرقام الرومانيةوالحروف اللاتينية. وقد تم اختيار الترقيم العربى من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية (IUPAC). وقد تم تطوير هذا النظام المقترح منIUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة.
الحالة في ظروف الضغط والحرارة القياسية
· العناصر ذات الأرقام الحمراء غازات
· العناصر ذات الأرقام الخضراء سائلة
· العناصر ذات الأرقام السوداء صلبة
التواجد في الطبيعة
· العناصر الموجودة بدون حدود حول رمزها لا توجد في الطبيعة ولم تصنع بعد
· العناصر الموجود حولها حدود متقطعة على هيئة نقط لاتوجد في الطبيعة ولكن تم تصنيعها
· العناصر التى يوجد حولها حدود متقطعة هلى هيئة شرط
· العناصر الموجود حولها حدود على هيئة خطوط مستمرة أقدم من الأرض ( عناصر أولية
النظرية الذرية
حتي نهاية القرن 19 كانت الذرة تعتبر ككرة صلبة صغيرة . عندما اكتشف طومسون الإلكترون عام 1897 .فلقد كان العلماء بعرفون أن التيار الكهربائي لو مر في أنبوبة مفرغة، فيمكن رؤية تيارا على هيئة مادة متوهجة. ولم يكن يعرف لها تفسيرا . فلاحظ طومسون أن التبار المتوهج الغامض يتجه للوح الكهربائي الموجب .فوجد أن التيار المتوعج مكون من جسيمات صغيرة وأجزاء من الذرات تحمل شحنات سالبة سميت بالإلكترونات . وقال ايوجين جولدشتين عام 1886 أن الذرات بها شحنات موجبة . وفي سنة 1911 كانت النظرية الذرية لرزرفورد، عندما قال أن الذرة تتكون من قلب مكثف له شخنة موجبة من البروتونات protons حوله طوق من الإلكترونات السالبة تدور حول النواة .وفي سنة 1932اكتشف جيمس كادويك نوعا ثالثا من جسيمات الذرة أطلق عليه نيترونات. Neutrons . وأن النترونات تققل تنافر البروتوناتى النتشابعى الشحتة الكهربائيى بالنواة المتماسكة . والنترونات حجمها نفي حجم البروتونات بالنواة . ولاتحمل شحنات كهربائية لأنها. متعادلة الشحنات .والذرة متعادلة الشحنة لأن عدد البروتونات الموجبة يعادل عدد الإلكترونات السالبة داخلها. وأصغر ذرة ذرة الهيدروجين . ومعظم الفراغ بالذرة فارغ . لأن الإلكترونات تدور قي مدارات بعيدة نسبيا من النواة . وكل عنصر من العناصر المختلفة تتميز عن غبرها من العناصر بعدد ثابت من البروتونات. ولكل ذرة عتصر ما، وزنها الذري الذي يعين حسب عدد البروتونات والنترونات بنواتها . ويجب أن نعرف أن حجم الذرة ضئيل جدا . فذرة الهيدروجين قطرها (5 x 10-8 mm). فلو وضعنا 20 مليون ذرة هيدروجين فتشكل جطا طوله واحد ملليمتر . وذرة الهيدروجين تتكون من بروتون واحد والكترون واحد . وذرة الهيليوم بها 2 بروتون يدور حولها 2الكترون. وبصفة عامة نجد أن كل ذرة لها قلب يسمي النواة a nucleus التي تشكل كتلة الذرة تقريبا ، الا أنها تشغل حيزا صغيرا من حجم الذرة نفسها .لأن معظم الذرة فراغ حول النواة . وبالنواة يوجد جسيمات أصغر هي البروتونات protonsموجبة الشحنات والنتروناتneutrons متعادلة الشحنات . ويدور بالفراغ حول النواة جسيمات خفبفة جدا تسمي الإلكترونات electrons .وكل عنصر بذرته عدد ثابت ومتشابه من البروتونات بالنواة . فعنصر الكسجين بنواته 8 بروتونات . والنترونات لاتجمل شحنات كهروبائية ز وليس بالضرورة ذرة كل عنصر تجمل عددا ثابتا من البروتونات. فلو ذرات عنرا ما تحمل عددا مختلفا من الروتونات يطلق عليها نظائر مشعة isotopes من العنصر الواحد . والإلكترونات جسبمات سلبية الكهربائية ندور في الفراغ حول النواة . وكتلة الإلكترون تعادل 1/2017 كتلة البروتون او النيترون . والتفاعل أو الإتحاد بين ذرات العناصر تتم بين ترابط الإلكترونات لتكوين الجزيئات أو المركبات الكيماوية. لهذا نجد العدد الذري لكل ذرة يدل علي عدد البروتونات بنواة ذرة العنصر .فالأكسجين عدده الذري 8 . وهذا معناه أن ذرة الأكسجين تتكون من 8 بروتونات والرقم الذري للنحاس 29 وهذا معناه أن ذرة عنصر النحاس نواتها بها29 بروتون . وكتلة الذرة نجدها مجموع عدد البروتونات والنترونات بالنواة . لأن 99،99% من كتلة الذرة في النواة . فأمكن التعرف من خلال التعرف علي مكنونات الذرة علي تفسيرات للنماذج المتكررة بالجدول الدوري . فوجد العلماء أن العناصر في مجموعة واحدة من الجدول تمتلك نفس العدد من الإلكترونات الخارجية بمدارات الذرة .
خواص العناصر
1-الفلزات (المعادن )****ls :
أ- خواصها الفيزيائية( الطبيعية ) : – اللمعان والبريق . – موصلة جيدة للحرارة والكهرباء . – كثافتها عالية . – درجة انصهارها عالية . – يمكن سحبها لأسلاك . – يمكن طرقها لألواح .
ب- خواصها الكيميائية : – تفقد ألكترونات بسهولة . – تتآكل بسرعة . فالجديد يصدأ والفضة تطوس .
2-اللافلزات (اللامعادن) Non****ls :
أ- خواصها الفيزيائية( الطبيعية ) : صفاتها عكس المعادن – لاتلمع وبدون بريق. – رديئة التوصيل للحرارو والكهرباء ، – هشة تتهشم بسهولة . – لاتسحب لسلاك . – لاتطرق لألواح. – كثافتها قليلة . – درجة الإنصهار منخفضة .
ب- الخواص الكيماوية : – تميل لإكتساب الكترونات وحيث أن المعادن تميل لفقدان الكترونات واللامعادن تميل لإكتساب الكترونات . لهذا المعادن واللا معادن يميلان لتكوين مركبات منهما . وهذه المركبات يطلق عليها مركبات أيونية (متاينة) ioniccompounds. وعندما يتحد اثنان أو أكثر من اللامعادن تكون مركبات متحدة الذرات acovalent compound.
3-أشباه الفلزات (المعادن) ****lloids : لها خواص المعادن واللامعادن
أ- خواصها الفيزيائية ( الطبيعية ): – صلبة – لامعة أو غير لامعة. – يمكن سحبها لأسلاك . – يمكن طرقها لألواح .
– توصل الحرارة والكهرباء لكن ليس بكفاءة المعادن .
أ- خواصها الفيزيائية( الطبيعية ) : – اللمعان والبريق . – موصلة جيدة للحرارة والكهرباء . – كثافتها عالية . – درجة انصهارها عالية . – يمكن سحبها لأسلاك . – يمكن طرقها لألواح .
ب- خواصها الكيميائية : – تفقد ألكترونات بسهولة . – تتآكل بسرعة . فالجديد يصدأ والفضة تطوس .
2-اللافلزات (اللامعادن) Non****ls :
أ- خواصها الفيزيائية( الطبيعية ) : صفاتها عكس المعادن – لاتلمع وبدون بريق. – رديئة التوصيل للحرارو والكهرباء ، – هشة تتهشم بسهولة . – لاتسحب لسلاك . – لاتطرق لألواح. – كثافتها قليلة . – درجة الإنصهار منخفضة .
ب- الخواص الكيماوية : – تميل لإكتساب الكترونات وحيث أن المعادن تميل لفقدان الكترونات واللامعادن تميل لإكتساب الكترونات . لهذا المعادن واللا معادن يميلان لتكوين مركبات منهما . وهذه المركبات يطلق عليها مركبات أيونية (متاينة) ioniccompounds. وعندما يتحد اثنان أو أكثر من اللامعادن تكون مركبات متحدة الذرات acovalent compound.
3-أشباه الفلزات (المعادن) ****lloids : لها خواص المعادن واللامعادن
أ- خواصها الفيزيائية ( الطبيعية ): – صلبة – لامعة أو غير لامعة. – يمكن سحبها لأسلاك . – يمكن طرقها لألواح .
– توصل الحرارة والكهرباء لكن ليس بكفاءة المعادن .
لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
تفضلووو
الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذى يعرف أيضا بجدول مندليف الدوري هو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. أول من قام ببنائه ديمتري مندليف, حيث قام بترتيب العناصر طبقا لعدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر, حيث تتكرر الخواص الكيميائية بصفة دورية في الجدول. ورتب كل عنصر طبقا لعدده الذري ووفقاً لمبدأ البناء التصاعدي. الجدول القياسي يعطى المعلومات الأساسية اللازمة عن العناصر
موفقين
-
اقسام الجدول الدوري.zip (143.1 كيلوبايت, 821 مشاهدات)
لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده
انا دورت في المدونة وحصلت عن
الجهاز التنفســـــــــــــــــي
الجهاز التنفســـــــــــــــــي
- الجهاز التنفسي.rar (229.1 كيلوبايت, 4298 مشاهدات)
لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده
لعبة كيميائية عن جدول الدوري
العاب كيميائية Chem Doku
اللعبه عباره عن مربع كبير مقسم لتسع مربعات اصغر ( متوسطه) وكل مربع منهم مقسم لتسع مربعات صغيرهوهي شبيهة بلعبة سودوكو الشهيرة ..
المطلوب :ادخل هذه العناصر الكيميائية و المحاطة بدائرة بحيث كل صف افقي يحتوي علي عنصر مره واحده فقط وفي كل عمود يحتوي علي عنصر واحده فقط
اليكم في المرفق اللعبة أتمنى لكم الفائدة
م
نفع الله به
نفع الله به
- ?2العاب كيميائية – -.zip (745.8 كيلوبايت, 946 مشاهدات)
