التصنيفات
الصف الثاني عشر

اجوبة بعض الاسئلة الكيمياء الصف الثاني عشر

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته…..
أحوالكم؟؟؟
إن شاء الله دايما بخير …..

أعتقد في أسئلة تهمني و تهمكم و مش لاقية حد يجاوبني ….و علي امتحان يوم الأحد …
فأرجو منكم إنكم تساعدوني في أقرب فرصة و جزاكم الله كووووووووووووووول خير …
أسإلتي كلها عن الفصل 7……..
و بالتحديد من كتاب النشاط

يلا………..بسم الله ….
أولا: في ص 10 س 1 بيقول:ارتفاع درجة الحرارة لأي نظام متزن يرجح دائما حدوث (عدة اختيارات) طلع الصح (د) و هو التفاعل الماص للحرارة…حد عنده تعليل للكلام ده؟؟؟؟؟؟؟؟

ثانيا: في نفس الصفحة س3 (د) بردو ….!!!
بيقول لو زدنا الضغط على النظام ….( المفروض يتجة التفاعل نحو الأقل عددا في المولات)
و هنا عدد المولان متساوي في الناحيتين …. يعني لا يوجد تفاعل مرجح من أي منهما
أمال ليه الإجابة فيها ..العكسي؟
هل لأنه طارد للحرارة …و يا ترى في قاعدة متبعة هنا ؟؟؟؟

آخر سؤال ص 14….س2 ..أ
إحنا متعودين نكتب في معادلات التفكك الشكل الأيوني للعنصر ..يعني نحط فوقه سالب كذ أو موجب كذا ….هنا محطش في الإجابة النموذجية …………أطنش …و لا في سبب ؟؟؟؟

آآه تعبت ….
و دمتم بخير ….
تقبلو تحياتي ….

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

ورقة عمل في الكيمياء النووية. للصف الثاني عشر

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته..

في المرفق ورقة عمل في الكيمياء النووية,,

موفقين يارب..

م

الملفات المرفقة
  • نوع الملف: doc 172.doc‏ (40.0 كيلوبايت, 192 مشاهدات)

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

حل مسالة في الكيمياء رجاءا اريدالحل بسرعة سؤال في الكيمياء الثاني عشر الفصل الثامن ق للصف الثاني عشر

رجاءا اريدالحل بسرعة سؤال في الكيمياء الثاني عشر الفصل الثامن قسم 8-2 عن الاكسدة والاختزال طريقةالحل اريدها موازنة ايون –الكترون السؤال هو: ينتج عنصر الفوسفور p4 عند تسخينه الفوسفين PH3 و حمض الفوسفوريك H3PO4 ضع خطة لوزن هذه المعادلة ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟ انتظر الحل …

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

فهرس شامل لمواضيع الكيمياء الصف 12 (ملخصات,أوراق عمل ,امتحانات) وكل مايخص القسم للصف الثاني عشر

بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
فهرس لجميع مواضيع قسم الكيمياء للصف الثاني عشر علمي لجميع الفصول الثلاث
((تقارير ,بوربوينت,امتحانات,ملخصات ))
تسهيلا من إدراة معهد على أعضاء وزوار جمعنا المواضيع ورتبناها في فهارس
نأمل أن تستفيدوا منها وأن تحقق الهدف المرجو باذن الله تعالى..سألين الله لكم كل توفيق
تعلم العلم نعمة ، والتوفيق لنشره نعمة اخرى ،

أدلة المعلم والتقويم
دليل المعلم وكراسة التمارين لمادة الكيمياء الجزء الاول والجزء الثاني للصف الثاني عشر

دليل المعلم كاملا + دليل التقويم + حلول كتاب النشاط كاملا الثاني عشر العلمي

كتاب المعلم لمادة الكيمياء الصف الثاني عشر الفصل الأول

دليل المعلم , الكيمياء , الثاني عشر

دليل المعلم كيمياء ف2 ، كتاب المعلم ف2 ، أجوبة الفصل ومراجعات الأقسام ، حلول الفصول

دليل التقويم كيمياء 12ع ، دليل التقويم لمادة الكيمياء 12ع ، كتاب دليل التقويم كيمياء

دليل التقويم للكيمياء – 12 علمي

دليل تقويم الكيمياء 11 ع

ملف الخطة اليومية للصف الثاني عشر العلمي
امتحانات
نموذج امتحان تجريبي , الكمياء , الثاني عشر العلمي , الفصل الثالث

النموذج التجريبي لمادة الكيمياء علمي الصف الثاني عشر2017/2016

نموذج امتحان الكيمياء مع الحل 2022 , 2022 الصف الثاني عشر العلمي الفصل الثاني

النموذج التجريبي كيمياء الصف الثاني عشر علمي الفصل الثالث

نموذج امتحان تجريبي , الكمياء , الثاني عشر العلمي , الفصل الثالث , مجلس ابوظبي

نموذج الاجابة للأمتحان التجريبي لمادة الكيمياء الصف الثاني عشر العلمي 2022 /2017

امتحان الثانى عشر علمى نهائي للفصل الدراسي الثالث كيمياء

جميع نماذج الامتحانات التجريبية للعام 2022-2017 للصف الثاني عشر الفصل الثاني علمي

اسئلة امتحانات كيمياء واجوبتها ف1

جميع النماذج التجريبية مع الاجابات النموذجية – علمي – 2022 – الفصل الثالث

نموذج امتحان تجريبي , الكيمياء , الثاني عشر العلمي , الفصل الثاني

امتحان نهاية الفصل الدراسي الثالث 2022 , 2022 , الكيمياء, الثاني عشر علمي

امتحان كيمياء تجريبي 12ع ، امتحان تجريبي 12ع ، كيمياء تجريبي

أسئلة على الكحولات ، تدريبات على الكحولات ، اختبار على الكحولات ، كيمياء 12ع

امتحانات ف2 ، امتحان كيمياء ف2 ، اختبار كيمياء ف2 ، كيمياء 12ع

اجابة الامتحان التجريبي 20222017 ، اجابة التجريبي ف2

امتحان تجريبي جديد مع الاجابات

4 نماذج تجريبية اضافية للكيمياء

يتبع

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

ملخص الفصل الخامس لمادة الكيمياء الصف الثاني عشر علمي !! للصف الثاني عشر

الى حبايبي الحلوين اعضاء معهد الامارات التعليمي
اقدم لكم ملخص الفص الخامس مرتب ومنسق في الكميوتر
ادعولي….
مع تحياتي الشفق الاحمر…

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الارشيف الدراسي

تقرير / بحث / عن علم الكيمياء

بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ..

علم الكيمياء وأهميته وتعريفه

تعريف علم الكيمياء :
كما تعرف أن علم الكيمياء يتعامل مع الموادالتي تتكون من عناصر ومركبات وكل هذا المواد لها تركيب وخواص وتفاعلات وتحولات ،وتصاحب التفاعلات طاقة ، فنستنتج مما سبق أن علم الكيمياءهو : علم يهتم بدراسة تركيب المادةوالتغيرات التي تحدث لها والطاقة المصاحبة لهذه التغيرات

أهمية علم الكيمياء :
يدخل علم الكيمياء في جميع نشاطات الكائنات الحية ويسهم في كافة مناشط الحياة .

– بواسطة علم الكيمياء تم تحويل المواد الطبيعيةالخام إلى مواد تلبي احتياجات الإنسان ، فاستطاع الكيميائي أن ينتج من الفحم والنفطبعض المواد الجديدة كالأصباغوالعقاقير والعطور واللدائن (البلاستيك) والمطاط الصناعي .
– ساهمت الكيمياء في المجالالزراعي بواسطة الأسمدة الكيميائية والمبيدات الحشرية .
– أمكنبواسطة علم الكيمياء إنتاج الألياف الصناعية فساهمت في مجال الكساء والمنسوجات .
– وغير ذلك من المجالات الكثيرة التي تساهم بها الكيمياء .

طبيعة علم الكيمياء والطريقة العلمية في التفكير :
الكيميائييلاحظ الأشياء ويحاول أن يجيب عن التساؤلات حولها مثل : ما سبب الطعم الحلو للسكر ،لماذا وكيف يصدأ الحديد؟ فهنا قد لاحظ ثم يبدأ بالبحث عن جواب لهذه الملاحظاتوالتساؤلات ، ولكي يجيب فعليه أن يجرب ويعتمد على التجربة ، لأن علم الكيمياءأكثر العلوم اعتماداً على التجربة وذلك لسببينهما :

– الكيميائي يتعامل معموجودات لايراها ولا يستطيع إحصاءها مثل الذرات والجزيئات .
– القوانين العامة في الكيمياء قابلة للتغير والتعديل .

فهنا قد جرب ومع التجريب تتم عملية تدوين المعلومات عن النتائج التيشاهدها من التجربة ، وبعدها يبدأ بتفسير ماشاهده بوضع الفرضيات ،والفرضية هي :
فكرة تنبع من خيال العالم ترتبطبالحقائق والوقائع التي جرت حولها الملاحظات والتجارب فإذا كانت هذه الفرضية صحيحةوتم إختبارها بعدة تجارب لإثبات صحتها وأصبحت النتيجة إيجابية تصبح قانوناً عاماً ،

وبعد التفسير تأتي مرحلة نشر النتائج لتعم الفائدة على الجميع،حيث نستطيعالآنترتيب الخطوات العلمية في التفكير كما يلي :

– الملاحظة
– التجريب
– تدوين المعلومات
– التفسير
– النشر

المراحل التي مر بها علم الكيمياء :

– مرحلة علم الصنعة : والتي ظهرت فيها خرافةتحويل المعادن الرخيصة إلى معادن ثمينة .

– مرحلة الكيمياء التي اتجهت إلى الطب : ففي هذهالمرحلة تم تحضير العقاقير لشفاء المرضى وقد برز العلماء العرب في ذلك من مثل جابربن حيان وابن سينا والرازي .

– مرحلة نظرية فلوجستون : التي بدأت في النصف الثاني من القرن السابع عشر والتي تقول أن الفلوجستون عنصر يساعد المادة علىالإشتعال ويتحد معها مكوناً أكسيد المادة وأسموه (كالكس) : معدن + فلوجستون —-> كالكس وقد بقيت النظرية سائدة حتى أتى العالم الفرنسي لافوازيه عام 1778موأثبت خطأ هذه النظرية عندما سخن الزئبق وبرهن أن عملية الإحتراق عبارة عن اتحادأكسجين الهواء بالمادة (تأكسد) وليس كما قالت نظرية فلوجستون
المرحلة الرابعةوالأخيرة هي علم الكيمياء الحديثة التي بدأت في أواخر القرن الثامن عشر

دور العلماءالمسلمين في تطوير علم الكيمياء :
جابر بن حيان – أبو الكيمياء

هو جابر بن حيان بن عبدالله ، ولد في عام 102 هجرية (720 ميلادية) وذلك فيقرية طوس في الشمال الشرقي من إيران والتي تبعد 28 كيلومتراً عن مدينة مشهد ، وكانأبوه يعيش قبل رحيله إلى طوس في مدينة طرطوس السورية حيث كان يعمل عطاراً .

عكف جابر على دراسة علوم الطبيعيات والرياضيات ، ثم رحلإلى الكوفة حيث التقى بالإمام جعفر الصادق الذي كان عالماً في الكيمياء والدينأيضاً والذي حدثه عن علم الكيمياء عند اليونان والمصريين والفرس والهنود والصينيين .

أنشأ لنفسه معملاً في بيته بالكوفة اختبر فيه بنفسه كلماقاله القدماء من تجارب الكيمياء ليعرف مدى صحتها ، وكلما وجد نفسه بحاجة إلى جهازجديد أو آله ، صنع مايحتاجه بيديه حيث كان بالمعمل بيت للنار ، وفي ليلة واحدة سجلجابر أول كشفين له هما الماء الملكي وماء الذهب المستخدم حتى يومنا هذا في طلاءالأوراق والأخشاب .

هو صاحب نظرية أن كل المواد القابلةللاحتراق والمعادن (الفلزات) القابلة للتأكسد تتكون من أصول زئبقية وكبريتية وملحيةوهي نظرية الفلوجستون ولم يعرف العالم هذه النظرية إلا بعد جابر بألف عام ، ونظريةالإتحاد الكيميائي التي تقول بأن الاتحاد الكيميائي يحدث باتصال ذرات العناصرالمتفاعلة بعضها مع بعض ، وهي النظرية التي قال بها (دالتون) بعد جابر بألف عام .

كان كثير القرب من هارون الرشيد والبرامكة وبسبب هذاالقرب زعم البعض في زمن جابر وبعد زمانه أن أسراره في الكيمياء من أسباب ثرائهمالفاحش ، وقد ابتكر المواد التي تكفل التغلب على مشاكل الجنود وعبورهم لمياه البحاروقراءة الرسائل في الليالي المظلمة مما ساعد في انتصارات جنود الرشيد والبرامكة فيالفتوحات .

هو الذي حضر حجر الكي أو حجر جهنم (نتراتالفضة) لكي الجروح والعضلات الفاسدة ومازال هذا الأمر معروفاً حتى اليوم ، وحضرمداداً مضيئاً من صدأ (بيريت) الحديد ينفع في كتابة المخطوطات الثمينة ورسائل الجيشلتقرأ في الليالي المظلمة ، وحضر طلاء يقي الثياب من البلل ، وآخر يقي الحديد منالصدأ وثالثاً يقي الخشب من الاحتراق وكانت هذه الطلاءات هي البداية لعلم البلمراتالآن .

اكتشف جابر الورق غير القابل للاحتراق لتكتب عليهالوثائق النفيسة والرسائل المهمة ، واكتشف بعد الماء الملكي وماء الذهب وماء الفضةوعنصر البوتاس وملح النشادر وكبريتيد الزئبق وحمض الكبريتيك وسلفيد الزئبق وأكسيدالزرنيخ وكربونات الرصاص وعنصر الانتيمون وعنصر الصوديوم ويوديد الزئبق وزيت الزاجالنقي ، وكان قد اكتشف من قبل حمض النيتريك وحمض الهيدروكلوريك وتمكن بهما معاً مناكتشاف ماء الذهب .

أوجد جابر طرائق لتقطير الخل المركز (الأستيك أسيد) المعروف الآن باسم الخليك الثلجي وطرائق لصبغ القماش (علم الصباغة) ودباغة الجلود (علم الدباغة) وفصل الفضة عن الذهب بحمض النيتريك علم تركيز (تبخير وترشيح وتكثيف وتبلور وإذابة وتصعيد) وسبق العالم كله بأبحاثه في التكليس وإرجاعالمعدن إلى أصله بواسطة الأكسجين. وابتكر آله لاستخراج الوزن النوعي للمعادنوللأحجار والسوائل والأجسام التي تذوب في الماء ، وتحدث عن السموم ورفع مضارها فوضعبذلك أساس علم السموم .

عاد إلى قريته طوس مع بدء نذر نكبةالبرامكة وكان عمره تسعاً وثمانين سنة ، وهناك عكف على العمل والتجربة وتدوين الكتبالكبيرة والصغيرة وبلغ عدد أهمها 45 كتاباً من بينها كتب عن الأحجار والذهب والزئبقوالحيوان والأرض ، وكتب في أصول صناعة الكيمياء مايحمل عناوين : التدابير ، البحث ،التركيب ، الأسرار ، التصريف ، الأصول ، التجميع ، وكتب 112 مقالاً في صناعةالكيمياء منها سبعون مقالاً شرح بها مذهبه في الكيمياء وهي خير ماكتب ، ومائةوأربعين مقالاً في علم الموازين
بعد خمسة قرون من وفاة جابر عن ثلاث وتسعين سنة (في قريته طوس) بدأ الأوروبيون يترجمون مجموعات من كتبه إلى اللاتينية عن اللغةالعربيةومن أشهر هذه الكتب : الخالص ، الاستتمام ، الاستيفاء ، التكليس .

ويذكر هولميارد في كتابه (الكيمياء إلى عصر دالتون) أن ترجمة مؤلفات جابر إلى اللاتينية كانتعاملاً قوياً في إحياء الكيمياء في أوروبا ، ولم يحدث أن حظيت كتب بالشهرة والذيوعفي العصور الوسطى مثلما حظيت به كتب جابر بن حيان ، فقد أصبحت كتبه أساساً لعلمالكيمياء في أوروبا إلى نهاية القرن الثامن عشر وبسبب أبحاثه الدقيقة الشامله استحقجابر لقب المؤسس الأول للكيمياء على قواعد علمية سليمة وأسس راسخة .

م/ن

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

التاثير الكهروضوئي لمادة الكيمياء – عاشر – فصل2 للصف العاشر

ارجوا ان لا تبخلو علينا في الشكر والتقييم
]]>

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

تقرير عن التفاعل النووي الاندماجي لمادة الكيمياء الصف العاشر الصف العاشر

التفاعل النووي الاندماجي

المقدمة
زاد اهتمام العالم بالطاقة خصوصا في النصف الثاني من القرن العشرين وتنافس الدول في تامين الطاقة لأهميتها الكبرى في كثير من شؤون الحياة سواء المعيشية أم الصناعية . ونعلم إن مصادر الطاقة التقليدية من بترول وغاز طبيعي وفحم قابلة للنفاد ولن تسخر لفترة طويلة ، لذا اشتهد العلماء في البحث عن بدائل أخرى للطاقة ، ومن هذة البدائل الطاقة النووية ، وترجع أهميتها إلى ضخامة الطاقة الناتجة عنها اذا ما قورنت بالطاقة الناتجة عن الكمية نفسها من الوقود العادي كالبترول ، بالإضافة إلى ذالك هناك أهمية كبيرة للتطبيقات الكيمياء النووية في إنتاج النظائر المشعة التي تستخدم في مجالات الطب والزراعة وغيرها ولهذا سنكتب عن فرع من فروع التفاعل النووي الا وهو التفاعل النووي الاندماجي .


الاندماج النووي

علمنا أن بعض الأنوية الثقيلة مثل تنشطر إلى نواتين متوسطتين إذا قذفت بنيوترون بطيء , وعلمت أن مثل هذا التفاعل يسمى " الانشطار النووي " وعكس هذا التفاعل أي " دمج نواتين خفيفتين معاً لتكوين نواة أثقل يسمى الاندماج النووي " وتنطلق طاقة هائلة مصدرها نقص كتلة النواة الناتجة عن مجموع كتلتي النواتين المندمجتين معاً .
ومن الأمثلة على الاندماج النووي
اندماج نواتي الديتريوم ( هيدروجين ـ 2)
لتكوين الهيليوم كما في المعادلة التالية :


ولحساب الطاقة الناتجة عن هذا التفاعل :
مجموع كتل الأنوية الداخلة في التفاعل = 2 ك ديتريوم
= 2 × 2.013 = 4.026 و.ك.ذ
مجموع كتلة الأنوية الخارجة عن التفاعل = ك هيليوم + ك النيوترون
= 3.015 + 1.009 = 4.024 و.ك.ذ
النقص في الكتلة = ك = 4.026 ـ 4.024 = 0.002 و.ك.ذ

الطاقة الناتجة عن التفاعل = 0.002 × 931 = 1.862 مليون الكترون فولت
وبالرغم من أن الطاقة الناتجة ( 1.862 مليون الكترون فولت ) لا تساوي أكثر من 10% من الطاقة الناتجة من الإنشطار النووي (200 مليون الكترون فولت ) إلا أننا يجب أن نتذكر هنا أن كتلة نواة اليورانيوم تساوي تقريباً 235 و.ك .ذ في حين أن كتلة نواة الديتريوم = 2 و.ك.ذ ولذلك فإن الطاقة الناتجة لكل كيلوغرام من الوقود النووي الاندماجي أكبر كثيراً من الطاقة الناتجة لكل كيلوغرام من الوقود النووي الإنشطاري , كما أن الإندماج النووي لا يتطلب وجود الكتلة الحرجة اللازمة للإنشطار النووي .


وقد يبدو للوهلة الأولى أن الإندماج النووي أسهل كثيراً من الإنشطار النووي , لأن الديتريوم موجود في الطبيعة ويمكن الحصول عليه بكميات وافرة بثمن رخيص , إلا أن الحال ليس كذلك بسبب زيادة قوة التنافر الكهربائية عند اقتراب النواتين من بعضهما البعض ولهذا السبب
فإنه من أجل إحداث اندماج نووي لا بد من توفير الظروف التالية :

1. حصر الانوية الخفيفة في حيز صغير جدا لزيادة إمكان تصادمههما والتحامهما معا
2. زيادة الضغط الواقع على الأنوية الخفيفة زيادة كبيرة .
3. رفع درجة حرارة الأنوية الخفيفة إلى رتبة (710) درجة سيلسيوس , وذلك لاكسابها طاقة حركية عالية .


وبسبب صعوبة توفير كل هذه الظروف , ولأنه لا يوجد إناء يمكن أن يحوي مادة درجة حراراتها عالية ومضغوطة بهذا الشكل , لذلك كان من الصعب تحقيق الإندماجات النووية في المختبرات العلمية

ومن مزايا المفاعل النووي الإندماجي :


1. سهولة الحصول على الوقود النووي حيث أنه يمكن مثلاً استخلاص الديتريوم من مياه البحر .

وقد توصل العلماء إلى إحداث اندماج نووي محدود في القنبلة الهيدروجينية والموضحة في الشكل التي وقودها الهيدروجين الثقيل ( الديتريوم ) والتي تتكون من غلاف قوي جداً في داخله قنبلة نووية انشطارية , توفر درجة الحراراة العالية اللازمة لتزويد أنوية الهيدروجين بالطاقة الحركية , ولتفجير القنبلة الهيدروجينية يتم أولاً تفجير القنبلة النووية الإنشطارية فترتفع درجة حرارة الديتريوم ارتفاعاً هائلاً مما يمكن نُواه من الإندماج وتوليد طاقة حرارية هائلة . 2. النفايات الناتجة ( الهيليوم ) أنوية غير مشعة . 3. من السهل إيقاف التفاعل .


وقد أجرت الولايات المتحدة الأمريكية, أول تجربة للقنبلة الهيدروجينية في أيار عام 1951 في المحيط الهادي , وفي تشرين الثاني من العام نفسه . اجرت التجربة الثانية باستخدام قنبلة من عيار 7 ميغا طن , وكان نتيجة هذه التجربة اختفاء جزيرة من البحر اختفاء تاماً



الطاقة الشمسية Solar Energy :


يفسر العلماء طاقة النجوم بحدوث تفاعلات اندماج نووي في باطنها , فنظراً لارتفاع درجة حرارة باطن النجم والتي قد تصل إلى 15 مليون كلفن كما في الشمس وكذلك كبر الضغط , جعل العالم بيثيه Bethe يفترض أن مصدر الطاقة الشمسية هو الإندماج النووي الذي يحدث بين أنوية الهيدروجين لتكوين أنوية الهيليوم , وأثناء ذلك تنتج الطاقة الشمسية الهائلة . واقترح بيثيه دورة تسمى دورة البروتون ـ البروتون في الشمس موضحة في جدول .

تبدأ هذه الدورة بتصادم بروتونين ( ) لتكوين ديوترون ( ) وينتج بوزيترون (e+) ونيوترينو () وعندما يتكون الديوترون فإنه يصطدم ببروتون آخر خلال ثواني ويكوّن نواة الهيليوم ( ) ثم تتصادم نواتي الهيليوم ( ) الناتجتين من تفاعلين مستقلين ,وتكوّن ( ) المستقر وبروتونين .
وبنظرة شاملة لما يحدث في دورة البروتون ـ البروتون , فإن ما يحدث فعلياً هو اندماج 4 بروتونات لتكوين نواة هيليوم وبوزيترونين وبانتاج كمية من الطاقة (ط) ويمكن حسابها :
ط = [ 4 ك البروتون ـ ك الهيليوم ـ 2 ك الكترون ] س2
حيث س : سرعة الضوء
ثم لننظر ما يحدث للبوزيترونين الناتجين , إن ما يحدث فعلياً هو إفناء الكترونين مع البوزيترونين وتحويل الكتل إلى أشعة جاما ط َ )
طَ = 4 ك الكترون × س2
وبذلك تكون الطاقة الناتجة من الدورة = 4 ( ك بروتون + ك الكترون ) س2 ـ ( ك الهيليوم + 2 ك الكترون ) س2
= 4 [ ك البروتون ـ ك الهيليوم ]
وبذلك تكون الطاقة الناتجة = [ 4(1.00873) ـ (4.00260 )] (931 )
= 26.7 مليون الكترون فولت

الخاتمة :


قدمنا في هذا التقرير شرح لبعض التفاعلات النووية الاندماجية التي لها أهمية كبيرة في حياتنا ولها الكثير من التطبيقات ومنها انتاج الطاقة وانتاج النظائر المشعة التي لها فوائد عديدة مجالات الطب والصحة ومجالات الابحاث العلمية .ولكن على الرغم من كثر هذة الاهمية لكن الكثيرمن الناس متشائم منها لان البعض يستخدمها في انتاج اسلحة الدمار الشامل . وهناك تخوف ايضا من حدوث تسرب كما حدث لمفاعل تشرنوبل في اوكرانيا سنة 1986

المصادر :

www.school******.net/
3- جريدة الشرق الأوسط : الأحد 03 جمـادى الثاني 1421 هـ 3 سبتمبر 2022 العدد 7950
معهد الإمارات التعليميwww.uae.ii5ii.com )
1-
الكتاب المدرسي 2- المدرسة العربية :


تعلم لأجل الإمارات

نفع الله به

ارجو ان لاتبخلو علينا بالدعاء والتقييم

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

منهج الكيمياء شرح كامل للمنهج بالباور بوينت -تعليم الامارات

منهج الكيمياء شرح كامل للمنهج بالباور بوينت

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

تعاريف كتاب الكيمياء للصف العاشر

السسلام عليكم ورحمه الله وبركاته

المستوى الاعتيادي أو الأرضي: أدنى مستوى في طاقة الذرة
‏ ‏
حــــالة الاسـتثارة: عندما يصبح مستوى الطاقة الكامنة في الذرة أعلى من المستوى الأرضي ‏

الــفــلـك: منطقة من الفراغ الثلاثية الأبعاد التي يحتمل وجود الإلكترون فيها
‏ ( السحابة الإلكترونية المحيطة بالنواة )‏

أرقـــام الـكــم: أرقام تستخدم لوصف خواص الفلك وخواص الإلكترونات التي يحتوي عليها ‏
‏ بشكل تام ‏

رقم الكم الرئيسي: رقم يحدد مستوى الطاقة الرئيسي الذي يحتله الإلكترون ويحدد عدد الأفلاك ‏
‏ الذرية في كل مستوى رئيسي بالتعبير ( ‏n2‎‏ )‏
‏ ( رقم يصف طاقة الفلك وبعده عن النواة ) ‏

رقم الـــكــم الــثــانــوي: رقم يحدد شكل الأفلاك الذرية ورمزه (‏l ‎‏ )‏

رقم الكم المغناطيسي : رقم يدل على اتجاهات الأفلاك الذرية حول النواة ورمزه (‏m‏ )‏

رقم الـــكــم المــغـزلي : رقم يدل على حالة غزل الإلكترون في الفلك ورمزه (‏ms‏ )‏

الــطــبــقــة : جميع الأفلاك ضمن مستوى الطاقة الرئيسي الواحد

مــبــدأ أوفـــبــاو : يحتل الإلكترون الفلك ذا الطاقة الأدنى الذي يستطيع احتواءه

مـبــدأ بــاولي للاستبعاد : لايوجد إلكترونين للذرة نفسها لهما أرقام الكم الأربعة نفسها ‏

قاعــدة هــونـد : لايحدث تزاوج بين إلكترونين في تحت مستوى معين إلا بعد أن تشغل أفلاكه
‏ فرادى أولا

أعــلى مستوى طاقة : أبعد مستوى طاقة رئيسي يدخله الإلكترون ولديه أعلى رقم كم ‏

إلكترونات الطبقات الداخلية: هي إلكترونات تحتل مستويات الطاقة الأقرب إلى النواة

الــقـانـون الــدوري: الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر ترتبط دوريا بأعدادها الذرية ‏
‏ ( عند ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية تظهر في الجدول
‏ العناصر ذات الخواص المتشابهة وفق فترات منتظمة )‏
‏ ‏
الـجــدول الـدوري: ترتيب العناصر حسب أعدادها الذرية بحيث تقع العناصر ذات الخواص
‏ المتشابهة في العمود نفسه أي في المجموعة نفسها

اللانـثـنـيـدات : 14 عنصر أعدادها الذرية من ‏‎58‎‏ ( السيريوم ‏Ce‏ ) إلى ‏‎71‎‏ ( اللوتيتيوم ‏‎ ( Lu‎‏ ‏
‏ يتم فيها ملء تحت المستوى ‏‎4f‎‏ توجد في الدورة السادسة ‏
‏ ‏
الأكـتينيدات : 14 عنصر أعدادها الذرية من ‏‎90‎‏ (الثوريومTh ‎‏) إلى ‏‎103‎‏ ( اللورنسيوم‎ Lr‏ ‏‎(‎يتم
‏ فيها ملئ تحت المستوى ‏‎5f‎‏ توجد في الدورة السابعة ‏
‏ ‏
‏ نصف القطر الذري : نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين ومترابطتين كيميائيا ‏

الأيــون : ذرة أو مجموعة ذرات مترابطة لديها شحنة موجبة أوسالبة

طـاقـــة الـتـأيـن: الطاقة المطلوبة لنزع إلكترون واحد من ذرة عنصر معين متعادلة الشحنة

إلـكـتـرونـات التـكـافـؤ : الإلكترونات التي تفقد أوتكتسب أو تشارك في تكوين مركبات كيميائية ‏

الـسـالـبـيـة الـكـهـربـائـيــة : قدرة الذرة على جذب الإلكترونات في أي مركب كيميائي ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

‏ ‏
الرابطة الكيميائية : هي تجاذب كهربائي متبادل بين نوى وإلكترونات تكافؤ مختلفة يجعلها مترابطة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــ
الرابطة الأيونية : رابطة ناتجة من التجاذب الكهربائي بين أعداد كبيرة من الأنيونات والكاتيونات
‏ ( رابطة ناتجة من تجاذب كهروستاتيكي بين أيونات موجبة وأيونات سالبة )‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة التساهمية : تنتج من تشارك ذرتين في أزواج من الإلكترونات ، تكون الإلكترونات المشتركة ‏
‏ (ملكا )بالتساوي للذرتين
الرابطة التساهمية : رابطة مستقرة تتكون عند تعادل قوى التجاذب والتنافر بين الذرات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة الأحادية : رابطة تتكون من تشارك ذرتين في زوج واحد من الإلكترونات مثل ‏H2‎
الرابطة الثنائية : رابطة تتكون من تشارك ذرتين في زوجين من الإلكترونات مثل ‏‎ ‎O2‎‏ ‏
الرابطة الثلاثية : تتكون عندما تتقاسم الذرتان ‏‎3‎‏ أزواج من الإلكترونات مثل ‏N2‎
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة التساهمية القطبية : تتكون عندما تقضي الإلكترونات وقتا أطول بالقرب من ذرة دون أخرى
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة الفلزية : رابطة تنشأ نتيجة التجاذب بن ذرات الفلزات وبحر الإلكترونات المحيط به
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
نظرية تنافر أزواج إلكترونات التكافؤ: التنافر الحاصل بين إلكترونات التكافؤ المحيطة بالذرة يجعلها
‏ تتباعد إلى أقصى حد
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
نظرية التهجين : عند دمج فلكين أو أكثر لذرة واحدة متشابهين في مستوى طاقتهما تنتج أفلاك جديدة ‏ذات ‏
‏ طاقات متساوية ‏
الأفلاك المهجنة : أفلاك ذات طاقات متساوية ناتجة من اندماج اثنين أو أكثر من أفلاك ذرة واحدة ‏
التهجين ‏sp3‎‏ : اندماج فلك ‏s‏ مع ثلاثة أفلاك ‏p‏ لتشكيل أربعة أفلاك مترابطة ذات طاقات متساوية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة الهيدروجينية : رابطة تنشأ من ارتباط الهيدروجين بذرة ذات سالبية عالية ( حيث ينجذب ‏
‏ الهيدروجين إلى زوج الإلكترونات غير المشتركة في الذرة ذات السالبية ‏
‏ الكهربية العالية من ذرات الجزئ المجاور ) ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
قوى تشتت لندن : التجاذب البيني الناتج من حركة الإلكترونات المستمرة ومن تكوين القطبية الثانوية ‏
‏ المؤقتة
‏ ( القوى بين الجزيئات الضعيفة الناتجة من ثنائيات القطب المؤقتة ( اللحظية) )‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ ‏
قاعدة الثمانية : تميل المركبات الكيميائية إلى التشكل بحيث يتحقق لكل ذرة فيها ثمانية إلكترونات في ‏
‏ أعلى مستوى طاقة لها : سواء بفقد الإلكترونات أو اكتسابها أو التشارك فيها
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
بنية لويس : الصيغ التي تدل الرموز الذرية فيها على النوى وعلى إلكترونات المستويات الداخلية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
القطبية : توزع الشحنات بصورة غير متساوية بين الذرات
القطبية الجزيئية : التوزيع الغير متساوي لشحنات ذرات الجزئ بناء على قطبية كل رابطة وشكل ‏الجزئ
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
‏ القوى البينية : قوى التجاذب بين الجزيئات ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
القوى ثنائية القطب ـــ ثنائية القطب : القوى التجاذب بين الجزيئات القطبية ‏
‏ ( قوى التجاذب الشديدة بين مناطق الجزئ الموجبة والسالبة)‏
محصلة القوى ثنائية القطب : ثنائي القطب الخطي يتكون في الجزيئات غير القطبية عندما تنجذب ‏
‏ إلكترونات الجزئ خطيا بفعل جزئ قطبي ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
طول الرابطة : المسافة الفاصلة بين نواتي ذرتين مترابطتين في أدنى طاقتهما الكامنة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
طاقة الرابطة : الطاقة الضرورية لكسر الرابطة الكيميائية وتكوين ذرات منفصلة متعادلة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ
الطاقة الشبكية : هي الطاقة المنبعثة عند تشكيل مول واحد من مركب أيوني
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الأيونات متعددة الذرات : مجموعة الذرات المشحونة والمترابطة تساهميا
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الترميز النقطي للإلكترون : كتابة الرمز لأي عنصر محاط بإلكترونات التكافؤ ( مشارا إليها بالنقط )‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــ
قابلية الطرق : قابلية المادة للتحول إلى ألواح رقيقة بالطرق
قابلية السحب : قابلية المادة للتحول إلى خيوط دقيقة عبر سحبها أوشدها في أداة لها ثقوب صغيرة ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الجزئ : مجموعة متعادلة من الذرات التي ترتبط فيما بينها بروابط تساهمية ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
المركبات الجزيئية : المركبات الكيميائية التي تتألف أبسط وحداتها من جزيئات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الصيغة الكيميائية : تركيبة الرموز التي تدل على العناصر والعدد النسبي لذرات كل من العناصر ‏المكونة
‏ لمركب كيميائي
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الصيغة الجزيئية : الصيغة التي تظهر أنواع و أعداد الذرات المتحدة في جزئ واحد
‏ (الصيغة الكيميائية للمركبات الجزيئية ) ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
أزواج غير مشتركة : أزواج من الإلكترونات لا تشترك في الروابط ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الروابط المتعددة : يطلق على الرابطتين الثنائية و الثلاثية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
وحدة الصيغة : الصيغة التي تكون فيها المركبات الأيونية في أبسط واصغر نسبة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده