الوسم: الحادي

نعلم جميعاً أهمية المشاريع التي تطلب من الطالب من الدرسة في المرحلة الثانوية أو غيرها من المراحل التعلمية … ومن هذا المنطلق بحث لمعل مشروع ووجدتُ هذه المشاريع المسلية وهي عبارة عن تجارب كيميائة بعضها بسيط وأمكانية القيام به في المنزل ممكنه … وبعضها تحتاج إلى مختبر …

همسة بسيطة …

نعلم جميعاً أن علم الكيمياء علم تجريبي قائم على
التجربة والمشاهدة وتكمن متعة هذا العلم في إجراء
التجارب الكيميائية بشتى أنواعه ,,, من قال أن الكيمياء
ممـلة ومعـقدة … اقـرأ واستمتع بأحلى التجارب
الكيميائية الشيقة .

المرجع : موجود في الكثير من المواقع وممكن تكتب في اي محرك بحث تجارب كيمائية مسلية وستجدة إن شاء الله …
وأنصح بمحرك البحث هذا لشموليتة وسرعتة : www.alltheweb.com

=====================

""(( صناعة الصابون ))""

طريقة صنع الصابون سهلة للغاية ويمكن ذلك بواسطة اضافة 100 ملليتر من زيت الزيتون الى 40 ملليتر من هيدروكسيد الصوديوم ومن ثم التحريك الى ان يصبح المزيج لزجا. بعد ذلك يوضع في قالب الى ان يجمد.

تستطيع الحصول على هيدروكسيد من اي مكان لبيع الادوات والمواد المخبرية.

(( كيف تشعل السكر من دون نار؟ ))

من المعروف أن السكر لا يشتعل ولكن بعض الأشخاص الذين يقومون بالألعاب السحرية يشعلون السكر بل يشعلونه من دون نار ، وهذه العملية بسيطة للغاية عند الكيميائيين ، فالذي يقوم بهذه اللعبة السحرية يقوم بإحضار صحن نصفه يحتوي 25 جرام سكر ونصفه الآخر يحتوي 50 جرام بلورات كلورات البوتاسيوم ، ويخدع المتفرجين بأن يثبت لهم أن الصحن يحتوي سكر وذلك بأن يقدم لهم نصف الصحن الأول ليتذوقوه ، وبعد ذلك يحرك عصاه المبللة مسبقاً بحمض الكبريتيك المركز ويقربها من بلورات كلورات البوتاسيوم ، فيشتعل السكر من دون نار!

ملاحظة مهمة : هذه التجربة خطرة بعض الشيء ، فلكي تقوم بها عليك بالذهاب إلى ساحة كبيرة ولا تقوم بتجربتها داخل المختبر.

(( الكلمة النارية ))

هل تــعلم أنك تـستطيع كـتابة كـلمة عـلى لوح من الورق الأبيض غيرالمصقول بمحلول مركز من نترات البوتاسيوم ؟ ولكن ما فائدة هذه الكلمة ؟ إنَّ الكلمة التي تكتبها بهذه الطريقة تكون غير مرئية ، ولكن إذا جعلت سلك مسخن للاحمرار يلمس أول حرف من هذه الكلمة فإنَّ النار سوف تشتعل لتشكل كلمة من نار!

(( صحيفة لا تحترق بالنار ))

كلنا يعرف أن الصحيفة مصنوعة من الورق ، وأن الورق يحترق إذا أضرمت النار فيه ، ولكن طريقتنا الكيميائية هذه تجعل الصحيفة لا تحترق ! إننا نحتاج فقط لمحلول الشبة للقيام بهذه التجربة المسلية ، في البداية قم بإحضار محلول الشبة المشبع ، ثم اغمس الصحيفة في هذا المحلول عدة مرات ، ثم قم بتجفيفها وتنشيفها إلى أن تعود إلى حالتها العادية ، الآن حصلنا على صحيفتنا العجيبة ، إذا كنت تشك في مفعول هذه التجربة فعليك بتجربتها والتأكد من النتيجة!

(( بركان قرب بيتك ))

هل تريد عمل بركان صناعي قرب بيتك ، إذاً عليك أولاً أن تحفر حفرة في تربة جافة بعمق 25 سم ، ثم اصنع مزيجاً من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد الناعمة والماء العادي حتى يصبح شكل المزيج كالمعجون ، ثم قم بدفن هذا المزيج في الصباح الباكر في الحفرة التي حفرناها قبل قليل

– ولكن هذه التجربة تحتاج طقس حار –

ثم بعد عشر ساعات تقريباً سوف ترى أن الأرض سوف تنشق محدثة فوهة بركانية تخرج منها النار والدخان الأصفر المائل إلى السواد وكأنه بركان حقيقي مصغر جداً !

(( وقاية المواد ضد الحريق ))

هذه التجربة مهمة للغاية لحماية المواد من الحريق ، فإذا اشتعل الحريق وأنت قمت بعمل هذه التجربة مسبقاً فإن الحريق لن يؤثر في المواد المدهونة بالمحلول الذي سوف نقوم بعمله ، يسمى هذا المحلول بــ تنغستات الصوديوم ، ويكفي أن تدهن المواد التي تريد حمايتها من الحريق بهذا المحلول !

(( بيضة تطير من دون أجنحة ))

هذه التجربة رغم بساطتها إلاَّ أنَّها ممتعة ، نحن نحتاج لهذه التجربة إلى ماء مقطر وبيضة فقط ، الآن عليك إحضار البيضة وعمل ثقب صغير جداً بها ، ثم فرغ البيضة من محتوياتها عن طريق هذا الثقب ، ثم أملأ البيضة بالماء المقطر عن طريق هذا الثقب ، والآن عليك بسد هذا الثقب وتلوينه بلون يشبه لون البيضة وذلك لإخفاء الثقب عن الآخرين ، الآن عرض البيضة لأشعة الشمس الساطعة ، وما هي إلاَّ لحظات حتى ترتفع البيضة في الجو وتطير !

(( تنظيف الحديد من الصدأ ))

إنَّ صدأ الحديد مزعج ، وعملية إزالته مهمة للغاية ، وهنا وضعنا طريقة بسيطة لإزالة هذا الصدأ ، أولاً أحضر حمض الكبريتيك المخفف بالماء بنسبة 10 : 1 – أي كل جزء من حمض الكبريتيك يقابله عشرة أجزاء من الماء – ثم البس قفازات واقية على يديك ، والآن امسح السطح الصدئ من الحديد بحمض الكبريتيك المخفف عدة مرات ، وسوف ترى أن الصدأ قد اختفى !

(( كيمياء المنظفات والمواد التجميلية ))

ملاحظة : لبعض المواد خطورتها،ويجب أخذ الحذرفي التعامل معها

غاز الأمونيا من الفاصوليا

المواد و الأدوات :

دورق مخروطي سعة 400 سم مكعب ,سدادات قطنية,حبوب فاصوليا أوراق تباع الشمس حمراء .

خطوات التجربة :

•ضع البذور في الدورق .
•أضف إليها كمية من ماء الصنبور المغلي " ثم المبرد " بحيث يكون كافياً لتغطية البذور .
•انقع البذور لمدة " 24 " ساعة وبعد ذلك تخلص من جميع الماء الزائد.
•اعمل سدادة من القطن و أغلق بها عنق الدورق المخروطي .
•ضع الدورق وما يحتويه في منطقة دافئة واتركه لمدة أسبوعين " لاحظ ماذا يحصل للبذور خلال تلك الفترة سجل الملاحظات " .
•افتح الدورق بعد أسبوعين وشم الرائحة المتكون بالداخل . يمكن بسهولة التعرف على رائحة الأمونيا النفاذة .. وللتأكد أكثر من وجود الأمونيا ضع شريطا مبللاً من أوراق تباع الشمس الحمراء أو ورقة مبللة بنترات الزئبقوز في الدورق ستجد أن الأولى تحولت إلى اللون الأزرق والثانية تحولت إلى اللون الأسود نتيجة لإنطلاق غاز النشادر أو الأمونيا القاعدية.

الاستنتاج:
تتعفن الخضروات والفواكه وتتحلل طبيعياً معطية كمية كبيرة من غاز نافع جداً يسمى الأمونيا

(( تجربة الحج والكيمياء ))

المواد المستخدمة :

نترات الأمونيوم, ماء نقي, أكياس نايلون قوية ومتوسطة.

طريقة العمل :

1 ـ توضع كمية من الماء حسب الحاجة في كيس نايلون نظيف وقوي.
2 ـ يضاف الىالكيس كمية كافية من نترات الأمونيوم ثم تربط فوهة الكيس.
3 ـ يرج الكيس حتى تذوب الأمونيوم كليا.
4 ـ بعد اكمال عملية الذوابان لنترات الأمونيوم يمسك الكيس با ليد حيث يلحظ برودته.
5 ـ للحصول على المزيد من التبريد تضاف كمية أكبر من نترات الأمونيوم الى الماء.

الاستنتاج :

ان يستطيع الحاج بكمية من مادة كيميائية تفيدة في تبريد أجزاء من جسمة حين الحاجة.

(( تجربة العصا السحرية ))

هذه التجربة من التجارب التي ينخدع فيها الناس بما يشاهدونه لذلك يستغل السحرة مثل هذه التجارب لإثبات قدرتهم على عمل الأشياء التي تكون مخالفة للعادة وغير مألوفة . وفي هذه التجربة يتم خلط بلورات السكر مع بلورات كلورات البوتاسيوم وهما متشابهان في الشكل ، وبالتالي يمكن إيهام المشاهد بأن المادة الموجودة في الحوض هي مادة السكر فقط ثم تدخل العصا في هذا الخليط فيحدث اشتعال قوي .

طريقة العمل :

1 ـ تؤخذ كمية من السكر في حدود 7 جرام وتوضع في الوعاء الزجاجي .
2 ـ تؤخذ كمية من كلورات البوتاسيوم في حدود 5 جرام ، ثم تضاف إلى الوعاء الزجاجي .
3 ـ تخلط مكونات الوعاء الزجاجي من سكر وكلورات البوتاسيوم خلطاً جيداً .
4 ـ تمسك العصا الخشبية (ويمكن استبدالها بساق زجاجية) من أحد أطرافها ويغمس الطرف الأخر بحمض الكبريتيك المركز .
5 ـ تنقل العصا بحذر وخفة من وعاء حمض الكبريتيك المركز وتوضع فوق الخليط السكر والكلورات في الوعاء الزجاجي .
6 ـ بعد أقل من دقيقة يشتعل السكر معطياً بذلك لهباً شديداً .

ملاحظة مهمة : يجب إجراء هذه التجربة في مكان متسع مثل فناء المدرسة ولاتجرى في المعمل لخطورتها

(( تجربة طلاء مفتاح بالنحاس ))

يسمى هذا النوع من التجارب بالطلاء الفلزي او الطلاء بالكهرباء لعمل هذه التجربة نحتاج الى الأدوات والمواد التالية:
كأس زجاجي, سلكين, بطارية(8-10 فولت), كبريتات النحاس الثنائي
ويفضل سيانيد النحاس الثنائي( يجب الحذر فهو سام), قطب نحاس,
حمض الكلور المركز, هيدروكسيد الصوديوم, ماء مقطر, ليفة أسلاك ناعمة, مفتاح أو أي مادة معدنية كالمسمار اوعملة معدنية لطلائها
يمكن تلخيص خطوات التجربة كما يلي :-
1 ـ يوضع المفتاح المراد طلائه في الماء الساخن ثم في حمض الكلور المسخن لدرجة 50 ثم بعد ذلك ينظف بليفة أسلاك ناعمة .
2 ـ يوضع المفتاح بعد ذلك في محلول هيدروكسيد الصوديوم ثم في ماء مقطر ثم يجفف .
3 ـ يملأ كأس بمحلول كبريتات النحاس الثنائي ويفضل سيانيد النحاس الثنائي .
4 ـ يتم وضع قطب النحاس في الكأس ويوصل طرفه بسلك أمام الطرف الأخر للسلك يوصل بقطب البطارية الموجب
5 ـ يتم وضع المفتاح المراد طلائه في نفس الكأس ويوصل طرفه بسلك أما الطرف الأخر للسلك يوصل بقطب البطارية السالب
6 ـ بعد خمس دقائق تقريباً سوف يلبس المفتاح ثوباً من النحاس .
أي تم طلائه بفلز النحاس .
فكرة التجربة تعتمد على مبدأ الخلايا التحليلية أي تحويل الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية (تفاعلات أكسدة واختزال) وتستخدم التجربة على نطاق واسع في حماية المعادن من التأكل وتستخدم أيضا في تجميل مظهر المعادن بالفلزات المتنوعه كالنحاسي والذهبي والفضي …. الخ وهذا مانشاهده في الأواني المنزلية كالأباريق.

(( الكتابة بالكهرباء ))

الطريقة :
1 ـ بلل ورقة ترشيح بمحلول من ملح الطعام مضاف إليه قليل من الفينول نفثالين ..
2 ـ ضع الورقة المبللة على لوح معدني واكتب بالقطب السالب لبطارية جافة.
حبر يكتب بة على البلاط
تجربة الحبر الذي يكتب بة على البلاط يتكون من :
أذيب قليلا من نترات الفضة في الماء المقطر, واكتب بة على البلاط ثم ضعة يجف في الشمس فيعطى لونا بنفسجيا ولا يمحى هذا الحبر.

(( تجربة تحضير الأكسجين في المنزل وطريقة الكشف عنه ))

الأدوات المطلوبة :

بطارية قديمة ( 1.5فولت ), كوب زجاجي, ملعقة, مطرقة ومفك, قفاز, نظارة واقية, ماء أكسجين (متوفر في التجهيزات الطبية والصيدليات) عود ثقاب.

طريقة العمل :

1 ـ اكسر البطارية القد يمة بواسطة المطرقة والمفك.
2 ـ استخرج حوالي ملعقة من الخليط الأسود الموجود داخل البطارية.
3 ـ ضع كمية من ماء الأكسجين في كوب زجاجي.
4 ـ اضف الخليط الأسود الىالكوب الزجاجي المحتوي علىماءالأكسجين.

المشاهدة :

من خلال التجربة تشاهد مايلي :
1 ـ تكون وتصاعد غاز كثيف وفقاعات كبيرة وكثيرة.
2 ـ عند تقريب عود ثقاب مشتعل للغاز يزداد اللهب بشدة.

التفسير :

1 ـ الخليط الأسود يحتوي على أكسيد المغنيسيوم وعندما يتحد مع ماء
الأكسجين يتكون هيدروكسيد المغنيسيوم ويتصاعد غاز الأكسجين.
2 ـ للكشف عن الأكسجين نقرب عود ثقاب مشتعل له فيزداد اللهب
لأن غاز الأكسجين يساعد على الإشتعال.

(( تجربة حرق الماء ))

اولا :الهدف من التجربة انها مسلية بغض النظر عن العنوان حيث يمسك احد الطلاب كأس زجاجي يبدو فارغا ويملاه بالماء من الصنبور ثم يقرب مصدر لهب من سطح الماء فيشتعل

المواد :

كأس زجاجي فارغ ,كحول ايثيلي, ماء , علبة كبريت

طريقة العمل :

1 ـ ضع في الكأس كمية قليلة من الكحول وحركها لتتوزع داخل الكأس سوف يظهر الكأس وكأنه فارغ .وهذه الخطوة تجهز مسبقا.
2 ـ املا الكأس بالماء . سوف يطفو الكحول علي وجه الماء
3 ـ قرب عود ثقاب مشتعل من سطح الكأس سوف يشتعل الكحول
ويلاحظ المشاهد أن الماء يحترق(الكحول هوالذي يحترق).

(( تجربة تحضير رائحة الفكس ))

الأدوات والمواد المستخدمة :

ميثانول, حمض الكبريت المركز, حمض الساليساليك, موقد بنزن,
أنبوبة إختبار, كأس زجاجي، ماء، ماسك أنابيب، حامل ثلاثي

خطوات العمل :-

1 ـ ضع 2 مللتر من الميثانول في أنبوبة إختبار .
2 ـ ضع كمية قليلة من حمض الساليساليك في نفس الأنبوبة .
3 ـ ضع نقطتين من حمض الكبريت المركز في نفس الأنبوبة .
4 ـ سخن في حمام مائي لمدة خمس دقائق .

المشاهدة :

بعد مرور خمس دقائق تقريباً نشم رائحة الفكس المميزة

التفسير العلمي :

الرائحة المنبعثة من الفكس هو بسبب وجود مادة في الفكس تعطي الرائحة وهي مادة المنثول .

(( بطارية من بطاطس ))

التجربه :ـ

أغرز قطعة من سلك نحاس و قطعة من الزنك في حبة بطاطس عادية نيئة ، و الأن لو أخذت سماعة تلفون عادي و جعلت طرفي السلك الموجود فيها يلامسان قطعتي السلك المغروزتين في البطاطس لسمعت صوت طقة واضحة عند اجراء التلامس ـ

التفسير :ـ

هذا الصوت ناجم عن وجود تيار كهربائي حاصل في حبة البطاطس تماماً كما يحدث في البطارية الصغيرة عند ضعفها خاصة و نعلل ذلك كيميائياً بتأثير عصير أو سائل حبة البطاطس على كل من قطعتي السلكين المعدنيين مما يسبب حصول طاقة كهربائية ـ و تسمى هذه العملية بعملية غلفنة أو طلي العناصر كهربائياً .

(( ورق لايشتعل بالنار ))

المواد المطلوبة :

1 ـ الغول الآيزوبروبيلي: CH3CHOHCH3 .
2 ـ ماء .

العمل:

1 ـ يمزج الماء مع الغول بكمية متساوية وبنسبة 1: 1 في كأس .
2 ـ توضع الورقة في الكاس حتى تتشبع تماماً .
3 ـ يتم اخراج الورقة من الكاس ثم يتم اشعالها .

المشاهدة :

تشتعل الورقة بكاملها بالنار ، ولكنها لاتتأثر ؟؟؟

ملاحظة : يمكن استبدال الورقة بعملة ورقية ، فلا تتأثر أيضاً.

(( تجربة تحضير النايلون ))

الأدوات:

يتم تحضير طبقتين …
الطبقة السفلى : عبارة عن هيدروكسيد الصوديوم في الماء ، ثم يُضاف إليه محلول سداسي ميثيلين ثنائي أميد ..
الطبقة العليا : عبارة عن حمض الأديبك ..

المشاهدة :

لا تمتزج الطبقتان ، ويتم سحب النايلون من بين طبقتي السائلين …

التفسير :

الناتج من عملية بلمرة التكاثف هو بولي أميد .. وأول ما يتكون النايلون يتم فصله عن المحلول، وتعود الطبقتان مرة آخرى لتكوين نايلون آخر…

(( تجربة : تحويل الحليب إلى بلاستيك .. ))

تصنع معظم المواد البلاستيكية من النفط ..
ولكن يمكن أن نشكل بلاستيكا ً مشابها ً بعدة دقائق باستخدام الحليب مع المادة العضوية الأخرى ..

أولاً : نسخن الحليب في وعاء وعندما يبدأ بالغليان نضع فيه ببطء
عدة ملاعق من الخل ونحركه ..

ثانيا ً : نستمر بالتحريك حتى يصير المزيج مطاطيا ً ( هنا تتغاعل المواد الحمضية في الخل مع مواد الحليب العضوية)

نترك الخليط ليبرد ثم نغسله تحت ماء الصنبور .
يصبح الآن لدينا البلاستيك الخاص الذي يمكن ان نكونه اشكالاً ..

(( قوة ليمونه ))

أولا .. ماذا نحتاج في هذه التجربه :ـ

1ـ سلك نحاسي مقاس 18 مقاس اصغر سيعمل ولكن الاصلب هو 18
2ـ دبوس فولاذي كدبوس الاوراق .. ويمكن الاستعاضة بشريط من الخارصين وسيعمل بشكل افضل .
3ـ ليمونة او اثنتين ..
4ـ مقصات للاسلاك ..

ثانيا .. كيف نصنع البطارية :-

1ـ قص بوصتان من سلك النحاس العاري بالمقص السلكي .
2ـ ادخل الدبوس الفولاذي أو ( بوصتان من سلك الخارصين ) وسلك النحاس داخل الليمونه ..
3ـ اعصر الليمونه بلطف بيدك دون ان ينفجر جلد الليمون بحيث تستدير الليمونه على المنضدة وبضغط بسيط عليها فقط ..
4ـ بلل لسانك باللعاب ثم قرب لسانك الرطب من نهاية السلكين الفولاذي والنحاسي ..
5ـ ماذا تحس .. إلا تشعر بوخز على طرف لسانك وتذوق معدني ..

ثالثا .. التفسير العلمي :ـ

ان بطارية الليمون تدعى البطارية الفولطيه فيحدث تغير للطاقة الكيميائية وتتحول إلى طاقة كهربائية .. فالبطارية تتكون من معدنين مختلفين هما ( الدبوس الفولاذي الورقي والسلك النحاسي ) .. حيث ان الاقطاب تكون موضوعة في سائل وهو عصير الليمون الحامض وبذلك تتجمع زيادة من الالكترونات في واحد من نهاية الاقطاب الكهربائية وبذلك يكون الالكترون مفقود من القطب الكهربائي الاخر ، وعند لمس الاقطاب الكهربائية باللسان تغلق الدائرة وتسمح للتيار الكهربائي الصغير بالتدفق .. وتنتج ليمونه واحدة حوالي 7 / 10 فولت.

ماذا تعمل الليمونتين ؟؟

واذا وصلت ليمونتين سويا .. فبأمانك تشغيل ساعة الكترونية بسيطة تيارها حوالي 1.5 فولت ويستعمل سلك رقيق مرن لايصال السلك الفولاذي للدبوس باليمونه إلى السلك النحاسي لليمونه الاخرى ، ثم تربط اسلاك رقيقة من السلكين الآخرين في الليمون إلى حيث توصل اقطاب الموجبة والسالبة لتشغيل الساعة اليدوية ..

شعورك بالوخز في لسانك والمذاق المعدني بسبب حركة الالكترونات خلال اللعاب على لسانك ..
ملاحظة // لا تعمل بطارية الليمون لإضاءة مصباح كاشف صغير ! والسبب في ذلك ان الليمون ينتج فقط تيار صغير جداا .. وهذا غير كافي لإضاءة مصباح وكمية التيار المتدفق خلال السلك غير كافية ولو ان الفولطية عالية بما فيه الكفاية لـ 1.5 فولت بليمونتين الا ان التيار ضعيف.

(( تلميع الفضة بطريقة إلكترو كيميائية منزلية ))

عندما تتأكسد الفضة فإن بريقها يزول مع الزمن ، ويمكن أن يعاد تلميع الفضة دون خدش أو صقل ، وإنما فقط بتغطيس الفضة في هذا الحمام الكهروكيميائي غير السام ..
وميزة استخدام الحمام أو المغطس هذا هي أنه يمكننا من تلميع كافة الأماكن التي لا تستطيع القماشة المستخدمة في التلميع أن تصل إلها .

وإليك الطريقة ..

ضع في وعاء كبير "وعاء تحضير الكاتو مثلاً " صفيحة من رقائق الألمينوم المستخدمة في التغليف "اللي نسميها بالغلط قصدير أو قصب"..
أضف الماء الساخن في حالة الغليان إلى هذا ثم أضف ملح الطعام وبيكربونات الصوديوم NaHCO3 " البيكنج باودر " بنسبة 1 ملح طعام إلى 2 بيكربونات "أي نسبة تختارها أنت يعني حجماً أو وزناً ".
ضع القطعة الفضية في الوعاء هذا بحيث تلامس رقاقة الألمونيوم وتتوضع فوقها وستلاحظ زوال هذه الطبقة العاتمة .

اترك قطعة الفضة لمدة 5 دقائق ثم أخرجها عندما ترى أنها أصبحت نظيفة.
اشطف قطعة الفضة بالماء ثم نشفها بقطعة قماش رقيقة .

ملاحظة : من الأفضل حفظ الفضة في أماكن منخفضة الرطوبة ، ويكن تحقيق ذلك بوضع القلقل من الفحم الفعال إلى جانب قطعة الفضة أو وضع قطعة من الطبشور إلى جانبها .
ملاحظات هامة أخرى :
انتبه عند تنظيف قعة الفضة لأن الطبقات الرقيقة من الفضة قد تتآكل في حال زيادة فترة تنظيفها مما يضر بالقطعة.
و لا تعرّض الفضة لأي مادة تحتوي الكبريت في تركيبها مثل البيض والمايونيز والخردل مثلاً … لأن الكبريت يسبب تآكل الفضة.

(( عمل نبضات الزئبق ))

هل تــريد أن تشـــاهد الزئبــق وهو ينبض …؟؟

فكــرة التجــربة:

توضع كمية قليلة من محلول داخل زجاجة ساعة .. عندما تلامس سلكاً حديدياً فإن الزئبق يخفق بنمط إيقاعي يشبه نبضات القلب ..

الأدوات:

زجاجة ساعة,زئبق,سلك حديدي,حمض الكبريتيك المخفف,فوق أكسيدالهيدروجين. الطـــريقـــة:
1ـ ضع زجاجة ساعة كبيرة في طبق بتري …
2ـ أضف زئبقاً نظيفاً إلى زجاجة الساعة لتشكل بركة لا يزيد قطرها على بوصة.
3ـ أضف حمض الكبريتيك المخفف حتى يغطي سطح بركة الزئبق تماماً ..
4ـ نقط بعناية فوق أكسيد الهيدروجين على سطح الزئبق ..
5ـ يبدأ الزئبق في الحال في الخفقان ..
6ـ لكي تحصل على نبضات قوية أضف فوق أكسيد الهيدروجين ببطء نقطة فنقطة ، وعدل وضع السلك الحديدي للحصول على أفضل تأثير ..

بعد إتمام التجــربة ::اغسل الزئبق عدة مرات واحفظه لحين الحاجة إليه ثانية ..
التفــاعلات الكيميائية التي تحدث :
*بركة الزئبق تشكل جسماً كروياً بسبب الشحنة الكهربائية الموجبة والتي هي عدد الإلكترونات على السطح .
*يؤثر فوق أكسيد الهيدروجين كعامل أكسدة ، تُتنزع الإلكترونات من الزئبق ويصبح سطح الزئبق مسطحاً ..
*عندما تلمس القطرات السلك فتستقبل الإلكترونات ..
*زيادة عدد الإلكترونات على الزئبق تجعله يصبح كروياً ثابتاً يتحرك بعيداً عن السلك ..
هذه الطريقة لها عدة ميزات على طريقة ثنائي كرومات البوتاسيوم ، حيث أن النبضات أقوى ، وتبدأ بسهولة أكبر ,,
ولا تتبقى كرومات ملونة ولا تتطلب استعمال كرومات سامة …

(( الحبر المضيء ))

هذا الحبر جيد وسهل الصنع ولا يتطلب سوى المواد التالية :
100 مل زيت القرفة ..
15-20 غرام فوسفور أبيض "مع الانتباه إلى خطورة اشتعاله وسميته "
عبوة بغطاء – وحمام مائي
توضع المواد مع بعضها في العبوة وتغلق وترج ثم توضع في الحمام المائي حتى تمام امتزاج المواد …

ملاحظة:
الانتباه والحذر عند التعامل مع الفوسفور الأبيض . وزيت القرفة لا يؤذي حتى اذا ابتلع.

(( صناعة الزجاج ))

أنت تستطيع صناعة الزجاج صب قليلا من الحجر الجيري الذي يسمى أيضا الجبس
وكمية أكبر من الصودا موجودة في المحلات التجارية بكثرة وكمية أكبر من الرمل والذي يعد هو المكون الاساسي للزجاج ثم يسخن المزيج لدرجة حرارة تصل الى 850درجة مئوية حيث يمكن استقبال المزيج بماسورة من الحديد والنفخ عند رأسها للحصول على الانتفاخ الزجاجي أو استقباله بقالب جاهز والنفخ فيه لإخراج الهواء

معلومات مهمة :

أولا : الرمل هو المادة الاساسية لأنه يحتوي على مادة السيلكا التي هي الزجاج
ثانيا : درجة حرارة تبلور السليكا 1700درجة مئوية وهي درجو حرارة عالية جدا
لذلك يضاف 10% من الحجر الجيري و 15% من الصودا
لتقليل درجة الحرارة اللازمة لتبلور السليكا الى 850درجة مئوية
ثالثا : بالنسبة للزجاج الملون فهو نتيجة اضافة بعض المواد الكيميائية أثناء الصهر
فللحصول على زجاج أخضر يضاف الكروم
وللحصول على زجاج ازرق يضاف الكوبالت وهكذا.

======

هذا وتقبلوا فائق الحترام والتقدير …

وأتمنى أن ينال الموضوع على أعجابكم ..

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ

1- مهارات عمليات العلم :
قدرات عقلية أساسية يتعلمها المتعلم لتساعده على استقصاء الظواهر الطبيعية وفهمها
2- الملاحظة :
فحص حدث أو ظاهرة أو شئ ما بشكل منظم ومقصود عن طريق الحواس أو
3- التصنيف :
إجراء أدائي أو فكري يتم من خلاله توزيع الأشياء في مجموعات تبعا لصفات مشتركة فيما بينها
4- الإستدلال :
التوصل إلى نتائج اعتمادا على معلومات أو أدلة قائمة على الملاحظة والتجريب
5- التنبؤ :
قدرة عقلية على توقع حدوث مشاهدة معينة تحت ظروف محددة ومن خلال ملاحظة مسبقة
6- التواصل :
تبادل الأفكار مع الآخرين بوسائل مختلفة ( شفهية ، كتابية ، رسومات بيانية ، نماذج رمزية صور )
7- القياس :
إعطاء قيمة عددية صحيحة ودقيقة لمقدار ما
8- الكتلة :
مقدار ما يحويه الجسم من مادة
9- الوزن :
مقدار قوة جذب الأرض للجسم
10- معامل التحويل :
نسبة تساوي ( 1 ) عدديا وبوساطتها يمكن تحويل كمية من النوع نفسه من وحدة قياس إلى أخرى
11- الحجم :
مقدار الحيز الذي يشغله الجسم من الفراغ
12- الكثافة :
النسبة بين كتلة المادة إلى حجمها عند درجة حرارة معينة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــ
الغايات التي يحققها النشاط المخبري :
1- جعل الجوانب النظرية للعلوم أكثر وضوحا وواقعية وإثارة للاهتمام
2- كشف الحقائق أو التحقق من صدق المعلومات
3- اكتساب عدد من المهارات العقلية (مهارات العلم )
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــ
توقع ما يحدث في الحالات التالية ………….. مسوغا توقعك :
1- تناول الأغذية في المختبر وأثناء إجراء التجارب العملية .
التعرض للتسمم بتلويث الغذاء بالمواد الكيميائية
2- عدم إتباع قواعد السلامة والأمان في المختبر .
يؤدي ذلك إلى حدوث ضرر وكوارث لأن المواد الكيميائية خطرة ويجب التعامل معها بحذر
3- وجه طالب فوهة أنبوبة إختبار ناحية وجه زميله أثناء تسخين محتوياتها
تعرض وجه الزميل للحروق
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
استخدم معامل التحويل المناسب في إجراء التحويلات التالية :
6Kg = g
750ml = L
400L = cm3
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
حل المسائل التالية :
1- اشترى سعيد قطعة ذهبية كتلتها (95 g ) وحجمها 5cm3 بين بالحساب هل القطعة التي إشتراها سعيد من
الذهب الخالص أم لا ؟ مع ذكر السبب ؟ علما بأن كثافة الذهب الخاص( 19g/cm3 )
لديك المواد التالية ( رمل – حديد – زئبق – كحول –ماء – أكسجين – ثاني أكسيد الكربون )
1- صنف المواد السابقة وفق معيار مناسب :

2- ما المعيار الذي استخدمته في عملية التصنيف ؟
الفصل الثاني : حالات المادة
المصطلحات العلمية
1- الحالة الصلبة :
الحالة التي تتميز فيها المادة بثبات الشكل والحجم وعدم القابلية للإنضغاط
2- البلورة :
وحدة صغيرة ثلاثية الأبعاد متكررة بدورية منتظمة
3- مادة صلبة متبلرة :
مادة تتكون من بلورة أو أكثر حيث تأخذ الذرات أو الجزيئات أو الأيونات ترتيبا منتظما
4- مادة صلبة غير متبلرة :
مادة لايوجد لها ترتيبا منتظما من الذرات أو الجزيئات أو الأيونات
5- الرابطة الفلزية :
رابطة تنشأ من التجاذب بين الأيونات الموجبة وسحابة الإلكترونات الحرة
6- المركبات الأيونية :
مركبات تتكون من ايونات موجبة وأخرى سالبة ترتبط مع بعضها عن طريق التجاذب الكهروستاتيكي
7- تـــلـــوث الـماء :
تغير يجعل من الماء غير ملائم للاستخدام
8- التـناضــح :
نفاذ المذيب ( الماء ) خلال غشاء شبه منفذ من جهة التركيز الأقل للمذاب إلى جهة التركيز الأعلى
9- التناضح العكسي :
نفاذ المذيب ( الماء ) خلال غشاء شبه منفذ من جهة التركيز الأعلى للمذاب إلى جهة التركيز الأقل

10- معالجة الماء : تأهيل أو إعادة تأهيل للماء ليصبح صالحا :
– للشرب أو الري – للإستخدام في الصناعة – أو الضخ في الطبيعة
11- تلوث الهواء :
تغير في خصائص أو تركيب الهواء يؤدي إلى حدوث ضرر على الحياة
12- الإحتباس الحراري :
ظاهرة تراكم ( تضاعف ) نسبة غاز ثاني أكسيد الكربون في الجو مما يؤدي إلى إرتفاع درجة الحرارة
13- البــــلازمــــا :
غاز متأين أو خليط من جسيمات مشحونة إضافة إلى الإلكترونات وجسيمات متعادلة جميعها حرة
الحركة
14- اللـزوجـــة :
مقاومة السائل للسيولة أو الجريان
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــ
اقترح تفسيرا علميا صحيحا لكل مما يأتي :

1- الفلزات مثل الصوديوم Na والألومنيوم Al موصلة جيدة للتيار الكهربائي
لوجود إلكترونات حرة الحركة

2-كلوريد الصوديوم الصلب NaClلايوصل التيار الكهربائي بينما محلوله يوصل التيار الكهربائي
NaCl الصلب لايوصل التيار لعدم قدرة الأيونات على الحركة الإنتقالية ، وعند تكوين محلول فإن الأيونات
تصبح قادرة على الحركة الإنتقالية وبالتالي توصل التيار الكهربي

3- درجة انصهار أكسيد الماغنسيومMgO أعلى بكثير من كلوريد الصوديوم NaCl
لأن قوى الترابط بين الأيون O-2 والأيون Mg+2 أعلى من القوى الموجودة بين Na+ وCl- وذلك بسبب
زيادة شحنة الأيونات في MgO عنها في NaCl

4- ارتفاع درجة غليان الماء
لأن جزيئات الماء تتجمع مع بعضها بروابط هيدروجينية تعمل على رفع درجة غليانها

5- درجة غليان حمض الأسيتيك أعلى من الأسيتون
لوجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئات حمض الأسيتيك وعدم وجودها في الأسيتون
أو لأن الروابط بين جزيئات حمض الأسيتيك ( فاندرفال والهيدروجينية) أقوى منها في جزيئات
الأسيتون(فاندرفال فقط )

6- تختلف السوائل في لزوجنها عن بعضها البعض
بسبب إختلاف نوع وقوة الروابط بين جزيئات كلا منها

7- البروم والأسيتون يختلفان في خواصهما عن الجليسرين وحمض الأستيك
لأن قوى الترابط بين جزيئات البروم والأسيتون قوى فان درفال الضعيفة بينما قوى الترابط بين جزيئات
الجليسرين وحمض الأستيك هي قوى فان درفال بالإضافة إلى وجود الروابط الهيدروجينية الأقوى

8- لزوجة الجليسرين أعلى من لزوجة الماء
لوجود عدد أكبر من الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته مقارنة بالماء

9- حجم حبة الخيار الطازجة أكبر من المخللة
بسبب التناضح ينتقل الماء من حبة الخيار الطازجة ( أقل تركيز ) إلى الخارج عند وضعها في محلول مالح
( أعلى تركيز ) في محاولة لمعادلة التركيز على الجانبين من خلال غشاء شبه منفذ هو قشرة حبة الخيار

10- يعد الإرتفاع في درجة حرارة ماء البحر تلوثا
لأن ذلك يعمل على نقصان كمية الأكسجين المذاب في الماء والضروري لتنفس الأحياء البحرية وحدوث
هذا التغير يجعل من الماء ملوثا

11- تتناسب كثافة الغاز تناسبا عكسيا مع درجة الحرارة
لأن ارتفاع درجة الحرارة يزيد حجم الغاز فيقل عدد جزيئات الغاز في وحدة الحجم ( الكثافة )

12- عند تسخين الغازات تقل كثافتها
بسبب تمدد الغازات وزيادة حجمها مع بقاء الكتلة ثابتة وبالتالي تقل الكثافة

13- يعتبر غاز أول أكسيد الكربون من الغازات السامة والخطرة
بسبب قدرته على الإتحاد مع هيموجلوبين الدم بشكل أكبر وأقوى من الأكسجين
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــ
تنبأ بما يحدث ….. مع ذكر السبب:
1- تسخين خليط مكون من الماء والأسيتون في حمام مائي لدرجة 600C علما بأن درجة غليان الأسيتون
560C؟
درجة الحرارة أعلى بقليل من درجة غليان الأسيتون وأقل من درجة غليان الماء فإن ذلك يؤدي إلى تبخر
الأسيتون وفصله عن الماء

2ـ وضع بلورات من كلوريد البوتاسيوم في الجليسرين
لايذوب ، لأنه مركب أيوني لايذوب في مذيب غير قطبي

3- وضع قطعة من الخيار في ماء مالح
يقل حجم حبة الخيار بسبب عملية التناضح ( خروج الماء من حبة الخيار إلى الماء المالح)

4- تعريض غاز النيون لفرق جهد كبير ( طاقة كهربية عالية )
يؤدي ذلك إلى تأين الغاز وتكون حالة البلازما لأن فرق الجهد الكبير يؤدي إلى تأين الغازات

4- تسخين كمية من الغاز في أسطوانة مفتوحة
يزداد حجمه ويخرج من الإسطوانة بسبب زيادة طاقته الحركية

6- تسخين كمية من الغاز في أسطوانة مغلقة .
يزداد ضغط الغاز لأن درجة الحرارة تزيد من حركة جزيئات الغاز فيزداد ضغطها

7- زيادة نسبة غاز ثاني أكسيد الكربون في الجو
يؤدي إلى زيادة معدل درجات الحرارة على سطح الأرض لأنه يحتفظ بالحرارة على سطح الأرض ولا
يتركها تنتشر خارج الغلاف الأرضي (( الإحتباس الحراري ))

8- ارتفاع درجة حرارة مياه البحار والمحيطات
يؤدي إلى نقصان الأكسجين الذائب في الماء واللازم لتنفس الأحياء البحرية كما يؤدي ذلك إلى صعوبة
تكيف بعض الأحياء البحرية مع إرتفاع درجة الحرارة

9-استخدام مركبات CFCs في صناعات عديدة
يؤدي ذلك إلى تآكل طبقة الأوزون بسبب تفاعل الكلور منها مع الأوزون

ما المؤشرات التي يمكن أن نستدل من خلالها على ما يأتي :
1- عند تسخين الغاز تقل كثافته .
الكثافة هى الكتلة على الحجم ـــــ تسخين الغاز يجعله يحتل حيز أكبر أي يزداد حجمه وبما أن الكتلة ثابتة فإن
ذلك يؤدي إلى أن كثافته تقل ويلاحظ ذلك عند تسخين الغازات المستخدمة في المناطيد

2- ارتفاع درجة حرارة مياه البحر هو نوع من التلوث .
أ- قد يؤدي ذلك إلى صعوبة تكيف بعض الأحياء البحرية مع إرتفاع درجة الحرارة
ب- الإرتفاع في درجة الحرارة يؤدي إلى نقصان الأكسجين الذائب في الماء واللازم لتنفس الأحياء البحرية

للبلازما تطبيقات عديدة في حياتنا أبسطها :
1- مصباح الفلوروسنت 2- لوحات النيون المضيئة 3- لحام وقطع المعادن

-صنف المواد التالية حسب نوع الروابط :
K ـــــ Si ــــ KCl ــــ SiO2 ــــــ Na2O ــــ Fe ـــــ MgO ـــــ Cu
أيونية فلزية تساهمية شبكية
MgO
Na2O
KCl K
Fe
Cu SiO2
Si

ـــــ اكتب نوع العلاقة بين كل من الخواص التالية :
الخاصية عكسية أم طردية
* درجة الغليان واللزوجة للسوائل طردية
* درجة الغليان والضغط البخاري للسوائل عكسية
*الضغط البخاري واللزوجة للسوائل عكسية
*الحجم والضغط للغازات عكسية

حل المسائل التالية :
1- إذا علمت أن سكان مدينة الذيد 25000نسمة وأن معدل الإستهلاك اليومي من الماء للفرد يقارب 350 L .
فما الكمية المستهلكة خلال شهرين لجميع أفراد المدينة بالمتر المكعب m3 ؟
2- إذا علمت أن سكان مدينة المليحة 5000 نسمة وأن معدل الإستهلاك اليومي من الماء للفرد يقارب 300L
فما الكمية المستهلكة خلال سنة لجميع أفراد المدينة بالمتر المكعب m3 ؟
3- إذا علمت أن سكان مدينة المدام 15000 نسمة وأن معدل الإستهلاك اليومي من الماء للفرد يقارب 400L
فما الكمية المستهلكة خلال ثلاثة شهور لجميع أفراد المدينة بالمتر المكعب m3 ؟

الفصل الثالث التفاعلات الكيميائية
المصطلحات العلمية
1- التفاعل الكيميائي :
عميلة يتم خلالها حدوث تغير كيميائي في تركيب المواد المتفاعلة ينتج عنه مواد جديدة ، شريطة أن تمتلك
المواد المتفاعلة الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لحدوث التغير
2- تفاعلات تامة ( غير إنعكاسية ):
هى التي تسير في إتجاه واحد حيث تتفاعل المواد المتفاعلة معا وتكون النواتج ، وعندها يتوقف التفاعل نتيجة
إستهلاك أحد المواد المتفاعلة
3- تفاعلات إنعكاسية:
هى التي تسير في إتجاهين وفيها تتفاعل المواد الناتجة عن التفاعل مع بعضها مكونة
المواد المتفاعلة ثانية
4- تفاعلات ماصة للحرارة :
تفاعلات يرافق حدوثها إمتصاص حرارة من المحيط
5- تفاعلات طاردة للحرارة :
تفاعلات يرافق حدوثها إنطلاق حرارة إلى المحيط
6- تفاعلات الترسيب :
هى التي يتحد فيها الكاتيون من أحد المحاليل مع الأنيون من المحلول الآخـر مكونا المادة المترسبة
7- الأحماض القـوية :
هي الأحماض التي تتفكك كليا في الماء مكونة H+ وأنيون حمضي سالب
8- الأحماض الضعيف :
هي الأحماض التي تتفكك جزئيا في الماء مكونة H+ وأنيون حمضي سالب إضافة إلى جزيئات الحمض
التي لم تتفكك
9- القواعد القوية :
هي القواعد التي تتفكك كليا في الماء مكونة OH- وكاتيون قاعدي موجب
10- القواعد الضعيفة :
هي القواعد التي تتفكك جزئيا في الماء مكونة OH- وكاتيون قاعدي موجب ، إضافة إلى جزيئات القاعدة
التي لم تتفكك
11- تفاعلات التعادل :
هي التي تحدث بين حمض وقاعدة وتعطي ملح وماء وتكون غالبا طاردة للحرارة
12- تفاعلات الأكسدة والإختزال :
هى التي يحدث فيها إنتقال أو تبادل الإلكترونات بين مكونين من مكونات التفاعل
13- الأكسدة :
هى العملية التي يتم من خلالها فقد الإلكترونات
14- الإختزال :
هى العملية التي يتم من خلالها إكتساب الإلكترونات
15- العامل المؤكسد :
هو المادة التي تم إختزالها في التفاعل ( إكتسبت إلكترونات )
16- العامل المختزل :
هو المادة التي تأكسدت في التفاعل ( فقدت إلكترونات )
17- الأيون المتراكب :
أيون فلزي مركزي يحاط بعدد من الأنيونات السالبة أو الجزيئات المتعادلة ( المرتبطات )
18- المرتبطات ( الليجاندات ) :
أنيونات سالبة أو جزيئات متعادلة تمتلك زوجا واحدا على الأقل من الإلكترونات غير المرتبطة
المشاهدات التي تدل على حدوث تفاعل كيميائي :
1- تغير في اللون 2- انطلاق غاز 3- تشكل راسب 4- انطلاق أو امتصاص حرارة

اقترح تفسيرا علميا صحيحا لكل مما يأتي :
1- للتفاعلات الكيميائية في المحاليل المائية أهمية في حياتنا
أ- التفاعلات التي تحدث في الجسم أو المنزل أو في الطبيعة المحيطة بنا أو في المختبر تحدث في المحاليل
المائية
ب- سرعة حدوث التفاعلات في المحاليل المائية
ج- تشكل أساس التحليل الكيميائي وخاصة التحليل الحجمي

2- يستخدم هيدروكسيد الماغنسيوم في صناعة معجون الأسنان ؟
لمعادلة الحموضة الناتجة عن تحلل الطعام والتي تؤدي إلى تآكل الأسنان ونخـرها

3- تستخـدم كربونات الصوديوم الهيدروجينية NaHCO3 في صناعة الأدوية المضادة للحموضة ؟
للتعادل مع حموضة المعدة الناتج عن إفرازاتها

4- يستخدم محلول هيدروكسيد الألومنيوم في معالجة حموضة المعدة
لأنه مادة قاعدية تتعادل مع حمض المعدة فتقلل الحموضة
أو ليحدث تفاعل تعادل ينتج عنه ملح وماء وتقل حموضة المعدة

5- يضاف الخل إلى كربونات الصوديوم الهيدروجينية كوصفة منزلية لعلاج المصارف المسدودة ؟
لأن الخل يتفاعل مع الكربونات مطلقا غاز ثاني أكسيد الكربون الذي يساهم في إزالة المواد
المتراكمة والتي سببت الإنسداد

6- الدقيق والسكر ومسحوق الخبيز (باكنج باودر) من مكونات عمل الكعك ، لكن هذه المكونات لاتتفاعل
إلا بعد مزجها بالماء وتسخينها ؟
لتوفير وسط مائي يساعد على زيادة فرص تصادم المكونات وبالتالي حدوث التفاعل بسرعة ، كما أن التسخين
يوفر الطاقة اللازمة لحدوث التفاعل مثل إنطلاق غاز CO2 من تفكك مسحوق الخبيز

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــ
توقع ما يحدث في الحالات التالية ………………….. مسوغا توقعك ؟

1- إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى كرومات البوتاسيوم ذات اللون الأصفر
يتغير اللون الأصفر إلى البرتقالي

2- غمر سلك من الخارصين في محلول حمض الكبريتيك المخفف
يتفاعل ويتصاعد فقاعات غازية هي غاز الهيدروجين وتنطلق حرارة

3- إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كبريتات النحاس ؟
يتكون راسب أزرق من هيدروكسيد النحاس ( Cu( OH)2 ) نتيجة التفاعل بين المحلولين

4- إضافة محلول كربونات الصوديوم إلى محلول كلوريد كالسيوم ؟
يتكون راسب أبيض من كربونات الكالسيوم ( CaCO3 ) نتيجة التفاعل بين المحلولين

5- تعريض قطعة حديدية للهواء الرطب ؟
تصدأ نتيجة تفاعلها مع أكسجين الهواء الجوي والرطوبة

6- تعريض شرائح التفاح للهواء الجوي ؟
يتغير لونها إلى اللون البني نتيجة التأكسد

7- وضع مسمار من الخارصين في محلول كبريتات النحاس 11 ؟
يتآكل المسمار ويزول لون المحلول بسبب إحلال الخارصين محل كاتيونات النحاس في المحلول

8- غمر سلك من النحاس في محلول نترات الفضة ؟
يتآكل سلك النحاس ويترسب عليه الفضة ويتغير لون المحلول إلى الأزرق بسبب حدوث تفاعل أكسدة
واختزال حيث تتأكسد ذرات النحاس وتتحول إلى كاتيونات Cu2+ وتختزل كاتيونات الفضة Ag+وتتحول
إلى ذرات فضة تترسب على سلك النحاس
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــ
التطبيقات الحياتية لتفاعلات الترسيب :
1- إزالة عسر الماء
2- الحصول على الماغنسيوم من ماء البحر
3- معالجة المياة العادمة ( مياه المجاري )

التطبيقات الحياتية لتفاعلات التعادل :
1- إستخدام هيدروكسيد الماغنسيوم في صناعة مضادات الحموضة الزائدة في المعدة
2- إستخدام هيدروكسيد الماغنسيوم في صناعة معجون الأسنان
3- إستخدام هيدروكسيد الألومنيوم في صناعة مضادات الحموضة الزائدة في المعدة

لتطبيقات الحياتية لتفاعلات الأكسدة والإختزال :
1- صناعة البطاريات المستخدمة في مصابيح اليد والساعات وبطارية السيارة
2- حماية الفلزات من التآكل مثل حماية الحديد من الصدأ بعملية الجلفنة
3- الطلاء الكهربائي لبعض المعادن الرخيصة بالذهب والفضة
4- تنقية الفلزات كالصوديوم والنحاس و الألومنيوم

أهمية EDTA :
1- مادة حافظة في كثير من المواد الغذائية مثل المايونيز
2- يدخل في تركيب كثير من المنظفات الصناعية
3- يدخل في تركيب الشامبو لأنه يعمل على إزالة عسر الماء من خلال تفاعل أنيون EDTA4- مع كاتيونات
الكالسيوم Ca2+ في الماء
4- يحقن في الدم لمنع تخثره حيث يتفاعل أنيون EDTA4- مع كاتيونات الكالسيوم Ca2+ ويعمل على إزالتها
5- معالجة التسمم بالرصاص حيث يحقن المصاب بمتراكب Ca- EDTA فتحل كاتيونات الرصاص محل
كاتيونات الكالسيوم مكونة المتراكب Pb- EDTA الذي يخرج مع البول

تصنيف الأحماض والقواعد حسب قوة كلا من الحمض والقاعدة :

أحماض قوية أحماض ضعيفة قواعد قوية قواعد ضعيفة
HNO3
HCl
H2SO4 HF
HCN
H2CO3
CH3COOH NaOH
KOH
Ca(OH)2 NH4OH

أذكر حلول للتغلب على مشكلة نقص الماء ؟
1- تحلية ماء البحر
2- معالجة المياه العادمة

الفصل الرابع كيمياء العناصر
المصطلحات العلمية :
1- العناصر الرئيسية :
هي العناصر التي ينتهي توزيعها الإلكتروني بتحت المستوى s أو p
2- العناصر الإنـتـقاليـة :
هى العناصر التي ينتهي توزيعها الإلكتروني بتحت المستوى d أو f ولكنها تكون غير ممتلئة
بالإلكترونات سواء في حالتها الذرية أو الأيونية
3- كشف اللهب :
إختبار كيميائي يستخدم للكشف عن العناصر الفلزية
4- اليورانيوم المنضب :
المادة المتبقية بعد إنتاج اليورانيوم المخصب المستخدم في الأسلحة وهو سام ونشط إشعاعيا

اقترح تفسيرا علميا صحيحا لكل مما يأتي :
1- تتميز الفلزات القلوية بليونتها وإنخفاض درجات انصهارها ؟
بسبب ضعف الرابطة الفلزية بن ذراتها بسبب قلة عدد الإلكترونات

2- لا يوجد الفرانسيوم في القشرة الأرضية ؟
لأنه مشع يحضر في المفاعلات النووية

3- لا توجد الفلزات القلوية حـرة في الطبيعة ؟
لأنها فلزات نشيطة تتفاعل بسرعة مع المركبات المختلفة

4- يحفظ الصوديوم في الكيروسين ؟
لعزل الصوديوم عن الهواء الجوي وذلك لأن الصوديوم فلز نشيط يتفاعل بسرعة مع الهواء الجوي
والكيروسين عازل يمنع هذا التفاعل
5- يفضل إجراء تفاعلات الصوديوم مع الماء عندما يكون الصوديوم في صورة مملغم
لنشاطه الكبير وشدة تفاعله مع الماء مكونا هيدروكسيد الصوديوم وغاز الهيدروجين لذا يفضل تفاعله في
صورة مملغم لتقليل نشاطه
6- يستخدم الصوديوم في المصابيح الكهربائية
لوجود ظاهرة الإنبعاث الضوئي الناتج عن انتقال الإلكترونات من مستوى إلى مستوى أعلى نتيجة التسخين
ثم تفقد هذه الطاقة على شكل إشعاع

7- تتغطى قطعة من الصوديوم بطبقة بيضاء عند تعرضها للهواء الجوي ؟
بسبب تكون كربونات الصوديوم من تفاعل الصوديوم مع بخار الماء والأكسجين وثاني أكسيد الكربون في
الجو

8- تتلون كاتيونات الفلزات القلوية بألوان مميزة عند احتراقها بلهب بنزن ؟
بسبب الطيف الذي ينبعث من ذراتها نتيجة إنتقال الإلكترونات من مستوى الطاقة إلى مستوى طاقة أعلى ثم
عودتها إلى مستواها الأصلي مطلقة الطاقة الزائدة بصورة إشعاع ضمن الضؤ المرئي

9- تستخدم نيترات البوتاسيوم في الألعاب النارية ؟
لأنها تصدر أطياف تظهر بلون بنفسجي عند تعرضها لدرجة حرارة عالية ( الإشتعال )

10- انخفاض درجة انصهار القصدير والرصاص عن بقية عناصر المجموعة الرابعة ؟
بسبب امتلاء تحت المستوى d و f بالإلكترونات مما يحجبان شحنة النواة فتقل قدرتها على جذب السحابة
الإلكترونية مما يؤدي إلى ضعف الرابطة الفلزية

11- كثافة الرصاص أعلى من الجرافيت ؟
لصغر نصف قطر ذرات الرصاص وبالتالي تتوزع الكتلة الذرية على حجم صغير مما يزيد من كثافته ، بينما
يكون الجرافيت أكبر في نصف القطر وبالتالي أقل كثافة

12- تكون عروق زجاجية في بعض المناطق الصحراوية ؟
لإحتواء الرمل على السليكون في صورة SiO2 وعند حدوث صواعق نتيجة لارتفاع درجة الحرارة فإن
ذلك يؤدي إلى تحول السليكون إلى زجاج

13- يستخدم الكوارتز في صناعة الأجهزة الضوئية ؟
بسبب شفافيته وقدرته على تحمل درجات الحرارة العالية

14- إضافة الفوسفور والبروم والزرنيخ إلى رقائق السيلكون ؟
لزيادة قدرته على التوصيل الكهربائي

15- يستخدم الزيولات في معالجة عسر الماء ؟
لقدرته على حدوث عملية التبادل الأيوني بسبب وجود فراغات في الشبكة البنائية له

16- تتميز العناصر الإنتقالية بخواص مغناطيسية ؟
بسبب وجود الإلكترونات المفردة في تحت المستوى d والتي تتصرف كمغناطيسات صغيرة

17- تتميز أيونات الفلزات الإنتقالية بألوان مختلفة ؟
بسبب تعدد حالات التأكسد
18- العناصر الانتقالية لها درجات انصهار وغليان وكثافة مرتفعة مقارنة بالعناصر الرئيسية؟
بسبب وجود إلكترونات تحت المستوى d مما يزيد من كثافة السحابة الإلكترونية وبالتالي يزيد من قوة
الروابط الفلزية
19- تم إكتشاف الذهب قبل الصوديوم ؟
لأن الذهب يكون حرا في الأرض ( غير متحد ) بينما الصوديوم فلز نشط لا يوجد حرا في الطبيعة

20- يعتبر الألومنيوم فلزا ثابتا رغم نشاطه الكيميائي ؟
بسبب طبقة أكسيد الألومنيوم التي تغطيه وتحميه من التآكل
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــ
توقع ما يحدث في الحالات التالية ………………….. مسوغا توقعك ؟
1- تعريض قطعة من الصوديوم للهواء الرطب ؟
يتكون عليها طبقة بيضاء من كربونات الصوديوم نتيجة تفاعل الصوديوم مع مكونات الهواء الجوي
2- وضع قطعة من الصوديوم في الماء ؟
تتفاعل قطعة الصوديوم بشدة مع الماء مكونة هيدروكسيد الصوديوم وينطلق غاز الهيدروجين
3- تعريض كمية من كلوريد الصوديوم إلى لهب بنزن غير المضيء؟
يعطي لونا أصفر ذهبي بسبب إنتقال الإلكترونات من مستوى طاقة لمستوى آخر
4- إستخدام المبيدات الحشرية والأسمدة الزراعية ؟
يؤدي إلى إذابة ونقل بعض المعادن الثقيلة إلى النباتات أو الحيوان وقد تصل إلى الإنسان عن طريق السلسلة
الغذائية
5- شرب ماء يحتوي على أيونات الزئبق Hg+2
تلف كثير من أعضاء الجسم كالدماغ والكبد عند مرور الزئبق عبر الجهاز الهضمي ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــ
خطوات صناعة رقائق السليكون :
1- تقطع بلورات السليكون إلى شرائح صغيرة
2- تقطع الشرائح في رقائق ذات مساحات أصغر
3- تعالج الرقائق مع عناصر أخرى مثل : الفوسفور والبروم والزرنيخ مما يجعلها موصلة للتيار
الكهربائي بشكل أفضل
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــ

الفلزات التي تلوث التربة :
1- الألومنيوم 2- الزئبق 3- اليورانيوم المنضب
استخدامات الليثيوم ومركباته استخدامات الصوديوم ومركباته
1- إنتاج سبائك مع الألومنيوم لصناعة الطائرات
2- صناعة البطاريات
3- ( هيدروكسيد الليثيوم LiOH ) إزالة ثاني أكسيد الكربون من هواء الغواصات والمركبات الفضائية
4- ( كربونات الليثيوم LiCO3 ) إنتاج الأدوية
المضادة للإكتئاب 1- صناعة المصابيح الكهربائية
2- ( هيدروكسيد الصوديوم NaOH)
في صناعة الصابون والمنظفات و الورق
3-( كربونات الصوديوم الهيدروجينيةNaHCO3 )
آلات إطفاء الحرائق ـــــ ومضادات الحموضة

استخدامات البوتاسيوم ومركباته استخدامات السليكون ومركباته
1- السماد البوتاسي ضروري للنبات
2- ( هيدروكسيد البوتاسيوم KOH ) صناعة
الصابون الناعم
3- ( كربونات البوتاسيوم K2CO3 ) في صناعة
الزجاج
4- ( نترات البوتاسيوم KNO3 ) صناعة المتفجرات
والألعاب النارية ــــ سماد 1- عمليات التجميل
2- الزجاج
3- الزراعة بدون تربة
4- ( الكوارتز ) صناعة المناشير الزجاجية ـــ
الأجهزة الضوئية ــ الأحجار الكريمة
5- ( الزيولات ) في معالجة عسر الماء

استخدامات الحديدFe استخدامات النحاسCu
يدخل في تركيب الهيموجلوبين ـــ يكسب الدم لونه الأحمرــــــ المسؤول عن نقل الأكسجين من الرئة إلى مختلف أنسجة الجسم
يدخل في تركيب الإنزيمات المسئولة عن تكوين الأوعية الدموية والعظام والأعصاب
يساهم في تكوين صبغة الميلانين التي تحمي أجسامنا من أشعة الشمس

استخدامات الكوبالت Co استخدامات التيتانيوم ومركباته
1- صناعة أعضاء صناعية كالمفاصل
2- نظير الكوبالت المشع في القضاء على الخلايا
السرطانية
3- يدخل في تركيب فيتامين B12
نقصه يؤدي إلى انخفاض عدد كريات الدم البيضاء
والصفائح الدموية
الإصابة بمرض فقر الدم 1- صناعة الطيران والهندسة الكيميائية والنووية
2- صناعة أعضاء صناعية لجسم الإنسان كالمفاصل
3- أكسيد التيتانيوم يدخل في صناعة الأصباغ البيضاء

استخدامات الكروم Cr استخدامات المنجنيز Mn استخدامات النيكل
يزيد من فعالية الأنسولين ويحافظ على مستوى السكر في الدم وبخاصة في الدماغ
تنشيط بعض الإنزيمات الخاصة ببناء العظام العملات المعدنية

أسباب حدوث تلوث التربة جهود دولة الإمارات لمكافحة تلوث التربة
1- مخلفات المصانع التي تدفن في التربة
2- عمليات الحفر لإستخراج ما تحويه الأرض من
موارد
3- مخلفات المدن وما تحويه من مواد يصعب تدويرها
4- إستخدام المبيدات الحشرية والأسمدة الزراعية 1- سن قوانين رادعة لمنع المصانع من إلقاء مخلفاتها
في التربة
2- زراعة التربة وتقليبها بإستمرار
3- منع إستخدام المبيدات الحشرية
4- إعادة تدوير المواد الفلزية المستهلكة

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــ

كشف اللهب :
الأيون Li+ ليثيوم Na+ صوديوم K+ بوتاسيوم Rb+ روبيديوم Cs+ سيزيوم
اللون المناسب أحمر قرمزي أصفر ذهبي
بنفسجي أحمرمزرق أزرق

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــ
– كيف تميز عمليا بين الأملاح الصلبة التالية :
كلوريد الصوديوم و كلوريد البوتاسيوم
1- اغمس سلك بلاتين في حمض الهيدروكلوريك المركز ثم يسخن في لهب بنزن غير المضئ حتى لايحدث السلك أي تلوين في اللهب
2- اغمس سلك بلاتين في حمض الهيدروكلوريك المركز ثم نضع عليه كمية قليلة من الملح
3- نضع طرف سلك في منتصف اللهب فإذا :
أ- تلون اللهب بلون أصفر ذهبي يكون الملح كلوريد الصوديوم
ب- تلون اللهب بلون بنفسجي يكون الملح كلوريد البوتاسيوم

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
– كيف تميز عمليا بين الأملاح الصلبة التالية :
كلوريد النحاس و كلوريد المنجنيز
4- اغمس سلك بلاتين في حمض الهيدروكلوريك المركز ثم يسخن في لهب بنزن غير المضئ حتى لايحدث السلك أي تلوين في اللهب
5- اغمس سلك بلاتين في حمض الهيدروكلوريك المركز ثم نضع عليه كمية قليلة من الملح
6- نضع طرف سلك في منتصف اللهب فإذا :
أ- تلون اللهب بلون أخضر مزرق يكون الملح كلوريد النحاس
ب- تلون اللهب بلون وردي يكون الملح كلوريد المنجنيز
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــ

والسمووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووحه
بس لاتنسووون
ادعوا لي

المول يعرف بعدد أفوجادرو لجزيئات أي نوع من المادة (ذرة، أيون، جزيء).

مثال:عدد الذرات الموجودة في 27 غ من الألومنيوم == عدد الذرات الموجودة في 108 غ من الفضة == 6.022 × 10²³