شرح درس النظائر
النظائــــــــر
تعريف النظائـــــر :
– هي صور مختلفة للعنصر الواحد تتفق فى العدد الذرى وتختلف فى العدد الكتلى نتيجة اختلاف عدد النيترونات .مثل
النظير نظائر الأكسجين اسم النظير نظائر الهيدروجين
العدد الكتلى العدد الذرى عدد النيترونات الرمز العدد الكتلى العدد الذرى عدد النيترونات
8O16 16 8 8 بروتينيوم 1H1 1 1 صفر
8O17 17 8 9 ديتتريوم 1H2 2 1 1
8O18 18 8 10 تيريتيوم 1H3 3 1 2
علل : يصعب فصل نظائر العنصر الواحد بالطرق الكيميائية
– لأن الخواص الكيميائية لنظائر العنصر الواحد متشابهة وذلك لأن عدد الإلكترونات فى مستوى الطاقة الأخير لكل منهم متساوي لأن النظائر لها نفس العدد الذرى .
علل : تحتل نظائر العنصر الواحد نفس المكان فى الجدول الدوري الحديث
-لان النظائر هى صور مختلفة للعنصر الواحد تتفق فى العدد الذرى والجدول الدورى الحديث رتبت فيه العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية
النظائر تحتل نفس المكان فى الجدول الدورى الحديث
علل : تختلف نظائر العنصر الواحد فى العدد الكتلى
– بسبب اختلاف عدد النيترونات
علل : يسهل فصل نظائر العنصر الواحد بالطرق الفيزيقية
– لأن خواصها الفيزيقية مختلفة .
علل : تعطى نظائر العنصر الواحد نفس النواتج فى التفاعلات الكيميائية
– نظرا لأن التفاعلات الكيميائية تتم عن طريق إلكترونات المستوى الأخير ونظراً لأن النظائر فى العنصر الواحد لها نفس العدد الذرى فإنها تحتوى على نفس العدد من الإلكترونات فى مستوى الطاقة الأخير فإنه يكون لها نفس الخواص الكيميائية .
أنــواع النظائــــر
أنواع النظائر :
1- نظائر مستقرة ثابتة .
2- نظائر غير مستقرة غير ثابتة .
*يرجع ثبات أنويه العناصر إلى :
1- العلاقة بين قوة التجاذب والتنافر داخل النواة .
2- النسبة بين عدد النيترونات إلى عدد البروتونات
-في الشكل السابق تقع النظائر الثابتة داخل المنطقة
المظللة
قارن بين النظائر المستقرة والغير مستقرة
نظائر مستقرة نظائر غير مستقرة
الحالة -نظائر ثابتة غير مشعة
-لا يحدث لأنويتها تفتت تلقائى أي تكون أنويتها مستقرة .
-لا يخرج منها إشعاعات و بالتالى
-لا يحدث لها تحول عنصرى نظائر غير ثابتة مشعة
يحدث لأنويتها تفتت تلقائى أي تكون أنويتها غير مستقرة
تخرج منها إشعاعات و بالتالى يحدث لها تحول عنصري
قوة التجاذب والتنافر قوة التجاذب أكبر من قوة التنافر أو تساويها قوة التجاذب أصغر من قوة التنافر
نسبة n/p
أمثلة 1 : 1مثل2He4, 10Ne20 ,8O16 , 6C12 ) )
1.15 : 1 مثل( 26Fe56)
35Br79 1.26 : 1
82Pb206 1.51 : 1 1.6 : 190Th234 ثوريوم
1.59 : 1 يورانيوم 92U238
علل : تعطى نظائر العنصر الواحد نواتج مختلفة فى التفاعل النووي
– لأن التفاعل النووي يتم بين النواة والفيزيقية لاختلاف العدد الكتلى .
علل يتساوى العدد الذرى مع العدد الكتلى فى حالة الهيدروجين العادي
لآن نواة ذرة الهيدروجين العادي لا تحتوى على نيترونات
مثال 1 مثال اى النظائر الآتية مستقر وأيها غير مستقر 92U238, 35Br79,26Fe56,10Ne20
النظير عدد البروتونات عدد النيترونات n/p النوع
10Ne20 10 10 1:1 مستقر
26Fe56 26 30 1.15 :1 مستقر
35Br79 35 44 1.26 :1 مستقر
92U238 92 146 1:1.6 غير مستقر
مثال 2 عنصر مشع SX200 اذا كانت النسبة بين أعداد النيترونات و البروتونات كنسبة 1.15 :1 احسب عدد البروتونات والنيترونات
مجموع نسبة البروتونات والنيترونات = 1+ 1.5 = 2.5
عدد البروتونات = 200 ×1 = 200 ×10 = 80
2.5 25
عدد النيترونات = 200 ×1.5 = 200 ×15 × 10 = 120
2.5 25 ×10
العدد الكتلى = عدد البروتونات +عدد النيترونات = 80 +120 = 200
================================================== =====
علل : العناصر(H 2 ،N 2 ، Cl2 ، Na ) غير مشعة
– لأن أنويتها مستقرة لا يحدث لأنويتها تفتت تلقائى مستمر لأن قوة التجاذب أكبر من أو تساوى قوة التنافر . بذلك تكون طاقة الترابط النووي كافية لربط مكونات النواة مع بعضها .
علل : أنويه العناصر المشعة غير مستقرة
– لأن قوة التجاذب أقل من قوة التنافر بسبب كبر عدد النيترونات فتقل طاقة الترابط النووي .
علل : العناصر الراديوم و اليورانيوم عناصر مشعة
– لأن أنويتها غير مستقرة . يحدث لها تفتيت تلقائى مستمر لأن قوة التنافر أكبر من قوة التجاذب وتكون طاقة الترابط النووي غير كافية لربط مكونات النواة مع بعضها
وبالتوفيق =)
