منقول
في المرفقات
-
اختبار الفصل 1 ( دورة الماء ) ص1.doc (65.5 كيلوبايت, 2379 مشاهدات)
-
اختبار الفصل 1 ( دورة الماء ) ص3.doc (66.5 كيلوبايت, 1930 مشاهدات)
-
اختبار الفصل 1 ( دورة الماء ) ص4.doc (64.0 كيلوبايت, 1870 مشاهدات)
منقول
في المرفقات
ويآ الفهرس . ابيه بسرعه ابيه بآجر الله يخليكم لـا تردوني ..
المحلول المائي خليط متجانس نحصل عليه بإذابة جسم مذاب (صلب أو سائل أو غاز) في جسم مذيب (الماء)
المحلول = مذيب + مذاب
2- هل يمكن لحجم معين من الماء إذابة أي كمية من المذاب؟
نحضر محاليل لها نفس الحجم من الماء بإذابة كميات مختلفة من الملح
ذائبية الأغوال في الماء لآتها مركبات قطبية لوجود فرق في كهروسالبية بين الاكسجين والهيدروجين
لذلك ذائبية عالية في الماء .
في المرفقات
منقول
ضع علامة ( / ) أو ( x ) أمام العبارات التالية :
في المرفقات,
موفقين يارب,,
م/ن
أخبـآركـووووم .,
علكم كلكم بخـير وسهـآلـه ..,)"
الموهـيم ….>>>> سـؤؤري طولت عسن أنزل الدرس عسب علينـآ إمتحـآنـآت وجـي ><
أخلـيكوووم اللحين ويـآإ الأجوووبـه :
1- الطقس
2- ج
3- ج
4- ج
5- الإنسياب السطحي
6- هي الحركة المتواصله للماء من مصادر على سطح الأرض كالبحيرات والمحيطات إنتقالا إلى الهواء ثم إلى اليابسه
7- د
8- ب
9- ج
10- أ
11- تزداد
12- 100
13- تزداد
14- اقرأي ما سجله مقياس الحرارة ذو المستودع الرطب وماسجله مقياس المستودع الجاف كلما كبر الفرق بنت قرآتي كانت الرطوبه أقل ثم إستخدمي جدول يبين الفروق بين قراءت المستودع الرطب والمستودع الجاف لإيجاد الرطوبه
15- ب
16- ج
17- يصبح الهواء بقرب من الكأس مشبعا ويبرد إلى ما دون برودة من نقطة ندى
18- أن يضاف بخار الماء إلى الهواء عبر التبخير وأن يبرد هذا الهواء على نقطة ندى
19- من تجمع لقطرات صغيره من الماء أو بلورات ثلجيه صغيره معلقه بالهواء
20- تصنف بحسب الشكل والإرتفاع
21- و
22- أ
23- هـ
24- د
25- ب
26- أ
27- ج
28- أ
29- د
30- عند درجات حرارة متدنيه تجعل بخار الماء يتغير مباشرة إلى حالته الصلبه
31- البرد التمساقط يفذ قطرات الماء, يمكن لتيار من الهواء الصاعدة ان ترفع البرد مجدد الي فوق حيث تتجمد قطرات الماء عليها وتشكل فوقها طبقة أخرى من الجليد يمكن بعد هذه العملية أن تتكرر عدة مرات مضيفه طبقات إلى طبقات الأرض .
والسموحـآإ ع القـصـؤؤر
المـاء و الإنسان :
الماء يلعب دورا أساسيا ، إذ يعتبر واسطة النقل الأساسية ، لا يهدأ عن الحركة ذهابا و إيابا دون كلل ، في الذهاب يكون محمولا بالأكسجين و العناصر الغذائية إلى مختلف أنحاء الجسم ، و في الإياب يرجع مشحونا بالفضلات و السموم إلى حيث توجد مراكز التصفية و الاطراح (( الكلـى)) التي تتولى مهمة قذفها إلى خارج الجسم .و للماء وظيفة حيويه مهمة هي المحافظة على درجة حرارة الجسم ، يحتاج الانسان إليه يوميا فيحصل عليه عن طريق الطعام و الشراب خصوصا الخضار الطازجة و الفواكه التي تحتوي بعضها على نسبة عالية من الماء قد تتجاوز 90% من وزنها .
الماء و المسنين :
كبار السن لا يحصلون على كفايتهم منالماء لسببين :
إحساسهم بالعطش يكون ضعيفا .
وجود اضطرابات في آلية امتصاص السوائل .
و رغم من ذلك تؤكد الدراسات الطبية الحديثة على أهمية الماء لكبار السن حتى و لو لم يشعوا بالعطش ، أما أولئك الذين يقومون بجهود عضلية و جسمانية و رياضية فعليهم أن يشربوا الماء أكثر و أكثر لتعويض ما فقدوا من الماء .
يتكون الماء من وحدات دقيقة تسمى الجزيئات. وتحتوي قطرة من الماء على عدة ملايين من الجزيئات. ويتألف كل جزيء بدوره من وحدات دقيقة جدًا تسمى الذرات وتتكون جزيئات الماء من ذرات هيدروجين وذرات أكسجين. والهيدروجين والأكسجين غازان، لكنه لدى اتحاد ذرتين من الهيدروجين مع ذرة واحدة من الأكسجين يتكون المركب الكيميائي H2O ـ الماء. وحتى الماء النقي يحتوي على مواد أخرى بجانب الهيدروجين والأكسجين العاديين. فهو يحتوي مثلاً على نسبة ضئيلة جدًا من الديوتريوم وهو ذرة هيدروجين تزن أكثر من ذرة الهيدروجين العادي. ويسمى الماء المتكوّن من اتحاد الديوتريوم مع الأكسجين بالماء الثقيل
يتركب جزيء الماء من ذرتي هيدروجين وذرة أكسجين واحدة. وفي كل ذرة هيدروجين متسع لإلكترون آخر حول نواتها. أما ذرة الأكسجين فلديها متسع لإلكترونين آخرين حول نواتها.
الروابط الكيميائية. يقصد بالروابط الكيميائية القوى التي تربط ذرتي الهيدروجين وذرة الأكسجين بعضهما ببعض في جزيء ماء. وفي كل ذرة هيدروجين إلكترون واحد يدور في مدار حول نواة الذرة، وفي كل من ذرات الهيدروجين متسع لإلكترونين. ولذرة الأكسجين ستة إلكترونات في مدارها الخارجي ولكنها تتسع لثمانية إلكترونات. وتقوم ذرّتا الهيدروجين والأكسجين بملء الأماكن الشاغرة بها باشتراك هذه الذرات في الإلكترونات. ويدخل الإلكترونان من ذرتي الهيدروجين مدار ذرة الأكسجين وفي نفس الوقت فإن الإلكترونين من ذرة الأكسجين يملآن الفراغ في ذرتي الهيدروجين. ويكون جزيء الماء الناتج ذا بناء وتركيب قويَّين.
الروابط الهيدروجينية. تشير الروابط الهيدروجينية إلى تلك القوى التي تربط جزيئات الماء بعضها ببعض. ولجزيئات الماء شكل متفرع الجوانب. وذلك لأن ذرتي الهيدروجين تبرزان من إحدى نهايتي ذرة الأكسجين. وللنهاية الهيدروجينية في جزيء ماء شحنة كهربائية موجبة، وفي النهاية المقابلة لجزيء الماء شحنة كهربائية سالبة. وترتبط جزيئات الماء ببعضها بسبب تجاذب الشحنات الكهربائية السالبة والموجبة. وترتبط النهاية الموجبة لجزيء الماء بالنهاية السالبة لجزيء آخر ترتبط نهايته الموجبة بالنهاية السالبة لجزيء ثالث.
صفات الماء الكيميائية
1. الماء مذيب قوي
2. التأين وحامضية وقلوية الماء
1. الماء مذيب قوي
عدّ الماء أقرب من أي مركب غيره يطلق عليه وصف "المذيب العام"، ذلك أن أغلب المواد تذوب في الماء، ولكن بدرجات متفاوتة. وترجع سبب قوة إذابة الماء للمواد الأخرى، إلى قطبية جزيئات الماء الناتجة عن الشكل الهندسي المائل للروابط التساهمية. فكثير من ذرات المواد الذائبة، ترتبط بعضها ببعض، من خلال قوى جذب إلكتروستاتيكي بسيط، ناتجة عن احتوائها على شحنات مختلفة. وهذه الأنواع من الروابط تُعدّ أضعف بكثير من الروابط التساهمية الموجودة داخل جزئ الماء، والروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء. ونتيجة لوجود ذرات تلك المواد في الماء، فإنها تحاط بجزيئات الماء، وتعزلها فيزيقياً بعضها عن بعض، وتتأين وتصبح ذائبة في الماء. وعلى الجانب الآخر، يظل الماء محتفظاً بتركيبه الأساسي، بسبب قوة الروابط التساهمية والهيدروجينية.
لذا، تُعدّ مقدرة الماء على إذابة العديد من المواد العضوية وغير العضوية، من دون التفاعل معها، أو تغيير خصائصه الكيميائية الأساسية، من الخصائص الفريدة التي يتميز بها الماء. وهذا على عكس المذيبات العضوية(Organic Solvents) ، التي لا تقدر على إذابة أي مادة ،دون التفاعل معها.
التأين وحامضية وقلوية الماء
تعرف عملية التأين بأنها: "عملية تحول جزيئات مركب ما، إلى أيونات". وبالنسبة إلى الماء، فإن معدل تأينه يُعدّ ضعيفاً جداً، إذا ما قورن بمعدلات التأين في المركبات الأخرى. إلاّ أنه قد يحدث تحلل لبعض جزيئات الماء، إلى أيوني الهيدروجين الموجب (H+) والهيدروكسيل السالب (OH-). وقد وجد أن زيادة تركيز أيون الهيدروجين، تعني زيادة الحموضة لهذا السائل، في حين تعني الزيادة في تركيز أيون الهيدروكسيل، زيادة القلوية. وفي حالة الماء النقي، يكون عدد أيونات الهيدروجين، مساوياً لعدد أيونات الهيدروكسيل، أي أنه متعادل.
وتُقاس الحموضة (تركيز أيونات الهيدروجين) في المواد المختلفة، عن طريق مقياس الأس الهيدروجين (pH Scale)
ويراوح مقياس الأس الهيدروجيني بين صفر و14. فالمواد المتعادلة الحموضة، مثل الماء النقي، قيمة الأس الهيدروجيني لها = 7. أمّا الأحماض، فإن قيمة الأس الهيدروجيني لها تراوح بين صفر و6.9. أمّا المواد القاعدية، فإن قيمة الأس الهيدروجيني لها تراوح بين 7 و14
الماء في القرآن الكريم و السنة النبوية الشريفة :
الماء هو النعمة الكبرى ، و المنة العظمى التي أنعم الله بها علىالبشر ، فبه أقام حياتهم ، و قسم أرزاقهم ، و منه خلقهم حيث يقول تعالى في كتابه الكريم ، ((و جعلنا من الماء كل شي حي )).
و يقول تعالى(( أفرءيتم الماء الذي تشربون _ ءأنتم أنزلنتموه من المزن أم نحن المنزلون ))
كما جعل الله الماء أحد أنواع النعيم لأهل الجنة حيث يقول تعالى (( مثل الجنة التيوعد المتقون فيها أنهار من الماء غير ءاسن و أنهار من لبن لم يتغير طعمه و أنهار من خمر لذة للشاربين )).((و عن ثمامة بن عبدالله قال : كان أنس بن مالك _رضي الله عنه _يتنفس في الإناء مرتين أو ثلاثة و رغم أن المبي صلى الله عليه و سلم كان يتنفس ثلاث ))
37 عاما و لم يشرب قطرة ماء :<<<< حقائق عجيبة
رب الأسرة (ع.م ) محاسب باحدى الشركات المصرية يقول : هي حالة غريبة لا أعرف لها سببا خصوصا أن أبي و أمي و أخواتي يشربون الماء بشكل طبيعي و على العكس أنا الذي تميزت بهذه الحالة و ورثها عن أبنائي و عجز الطب عن علاجي ، أو وضع تفسير لحالتي .
الخاتمـــــه :
المصـــادر و المراجــــــع :
كتـــاب التداوي بالمــــاء الطبعه الأولـى دار الحضارة للنشر و التوزيع .
القرآن الكريم و السنة النبوية الشريفة ((سورة الأنبياء و سورة الواقعة و سورة محمد ))
كتاب الإعجاز العلمي في الاسلام و السنة النبوية الشريفة لـ محمد كامل عبدالصمد .