التصنيفات
الصف الثاني عشر

معلومات عن العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي -للتعليم الاماراتي

السلام عليكمـٍ..

( علم الحركة الكيميائية) هو دراسة سرعة التفاعل الكيميائي وكيف تتغير سرعة التفاعلات الكيميائية بتغير الظروف. سرعة التفاعل الكيميائي تقيس عدد مولات المواد المتفاعلة التي تختفي في وحدة زمن، أو عدد مولات المواد الناتجة التي تظهر في وحدة زمن. عند ثبات حجم التفاعل ( أو تقريبا ثبات الحجم) فإنه من الملائم تعريف سرعة التفاعل الكيميائي بمعدل نقصان تركيز المواد المتفاعلة في وحدة زمن أو معدل زيادة تركيز المواد الناتجة في وحدة زمن. هناك عوامل عديدة تؤثر في سرعة التفاعل الكيميائي وتشمل:

1- تأثير طبيعة المواد المتفاعلة:
بالاعتماد على خصائص المواد المتفاعلة والمواد الناتجة، فإن التفاعلات الكيميائية يلزمها أوقات مختلفة حتى تنتهي. على سبيل المثال، سنعرض التفاعل الكيميائي للعناصر القلوية مع الماء.
العناصر القلوية تتفاعل مع الماء كما في هذه المعادلة العامة:
M+H2O →M+(aq) + OH-(aq)+½H2(g
حيث M تمثل Li، Na،K، Rbأو Cs
سرعة التفاعل الكيميائي تزيد وبشكل ملحوظ على التوالي من Li وحتى Cs. والسبب في ذلك أن سرعة هذا التفاعل الكيميائي تعتمد على طاقة تأين ذرات الفلز. كما قلت طاقة التأيين، أصبح من الأسهل إطلاق الالكترون من ذرة الفلز، وبالتالي سرعة التفاعل الكيميائي تزيد.
تفاعل الهالوجينات مع الهيدروجين يري مثالا معاكسا في التوالي للتفاعل السابق. حيث أن F هو أصغر الهالوجينات، كمية كبيرة من الطاقة تنتج عند تفاعل F2 مع H2 للحصول على مركبHF . من جهة أخرى، I هو أكبر الهالوجينات، وبالتالي عندما يتفاعل I2 مع H2 للحصول على HI، كمية قليلة جدا من الطاقة تنتج والتفاعل أبطء بكثير من الفاعل السابق.
2- تأثير التركيز:
حتى يحدث تفاعل كيميائي، الجزيئات أو الأيونات يجب أن تتصادم ببعضها البعض. هذه التصادمات في الغالب عنيفة بما فيه الكفاية للإنتاج ترتيب جديد للذرات وبالتالي تكوين نواتج جديدة, كلما زاد عدد الجزيئات في وحدة حجم، كلما زادت التصادمات بين الجزيئات. وبالتالي فإن زيادة تركيز المواد المتفاعلة بشكل عام تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي.

3- تأثير مساحة السطح في التفاعلات متغايرة الخواص:
التفاعل بين المادة الصلبة والغازية أو بين المادة الصلبة والسائلة يسمى تفاعل متغاير الخواص. في مثل هذا التفاعل، المواد المتفاعلة يمكن أن تلتقي فقط على سطح المادة الصلبة. كلما زادت مساحة سطح المادة الصلبة كلما زاد عدد الذرات المتوفرة للتفاعل. لنفس كمية المادة، كلما صغر حجم الدقيقة الصلبة زادت مساحة السطح، وبالتالي زادت سرعة التفاعل متغير الخواص.
4- تأثير الحرارة:
بزيادة درجة الحرارة تزيد طاقة حركة المواد المتفاعلة والمواد الناتجة. وبالتالي فإن الجزيئات تتحرك بسرعة أكبر وتصطدم بقوة أكبر مع بعضها البعض. وكنتيجة لذلك، تصادمات فعالة أكثر يمكن أن تحدث سوف تؤدي الى نواتج جديدة.
رفع درجة الحرارة بمقدار عشر درجات مئوية يؤدي الى مضاعفة سرعة التفاعل الكيميائي لمعظم التفاعلات الكيميائية.

5- تأثير العامل المساعد:
العامل المساعد هو مادة تزيد سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تستهلك في ذلك التفاعل. من الناحية النظرية يمكن إضافة العامل المساعد للتفاعل وبعد إنتهاء التفاعل يمكن فصل العامل المساعد وإستعماله مره أخرى.
معظم التفاعلات الكيميائية، ومن أجل إبتدائها، تحتاج الى كمية محددة من الطاقة، هذه الطاقة نسميها طاقة التنشيط. العامل المساعد يسرع التفاعل الكيميائي من خلال توفيره مسلكا جديدا للتفاعل بأقل طاقة تنشيط ودون أن يؤثر في نواتج التفاعل. من الأمثلة على العوامل المساعدة الانزيمات داخل جسم الكائنات الحية، وبعض الفلزات ( مثل Ni، Pt،Pd)، والتي تستخدم كعوامل مساعدة في التفاعلات متغيرت الخواص مثل تفاعل الهدرجة.

6– تأثير التحريك :
تحريك خليط التفاعل الكيميائي يزيد من طاقة حركة المواد المتفاعلة وبالتالي يزيد من إحتمالات التصادمات وبالتالي يزيد سرعة التفاعل الكيميائي.

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

مذكرة لمادة الكيمياء الفصل 6- 7 سرعة التفاعل و الإتزان الكيميائي للصف الثاني عشر علمي

ملاحظات وتذكر أن ان شاء الله تستفيدوا منهم
الفصل السادس سرعة التفاعلات
http://www.mssuae.com/vb/showthread.php?t=438
الفصل السابع الإتزان الكيميائي
http://www.mssuae.com/vb/showthread.php?t=471

أو في المرفقات

منقول

لا تنس تحميل الون رار لفك الضغط

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

قصة أثر طبيعة المواد المتفاعلة على سرعة التفاعل الكيميائي!! -تعليم الامارات

قصة أثر طبيعة المواد المتفاعلة على سرعة التفاعل الكيميائي!!

1) طبيعة المواد الداخلة في التفاعل:
كلما قلت عدد الروابط في التفاعلات الكيميائية كلما زادت سرعة التفاعلات الكيميائية (العلاقة عكسية).


الأيونات أسرع من الذرات أسرع من الجزيئات

وتفاعل الأيونات أسرع من تفاعل الذرات والجزيئات وتفاعل الذرات أسرع من تفاعل الجزيئات كما في الشكل التالي:

تتفاعل برمنجنات البوتاسيوم KMnO4 بشكل أسرع مع أيونات الحديد مقارنة مع أيونات الأكسلات لأن أيونات الحديد تحتوي على روابط أقل بينما أيونات الأكسلات تحتوي على روابط أكثر.


نفع الله به

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

بوربوينت سرعة التفاعل 2 -للتعليم الاماراتي

بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ..

في المرفقات

م/ن

موفقين

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

بوربوينت عن سرعة التفاعل -تعليم الامارات

بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ..

في المرفقات

م/ن

موفقين

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

العوامل التي تؤثر على اتزان التفاعل للصف الثاني عشر

السلام عليكم

العوامل التي تؤثر في تفاعل كيميائي متزن

1- التركيز 2- درجة الحرارة 3-الضغط
قاعدة لوشاتليه
إذا حدث تغير في أحد العوامل المؤثرة على نظام متزن مثل ( التركيز – درجة الحرارة – الضغط ) فإن النظام ينشط في الاتجاه الذي يقلل أو يلغي تأثير هذا التغيير
– في التفاعل الآتي A + B ===AB ماذا يحدث عند :
1-إضافة المادة A 2-إضافة المادة B 3-إضافة المادة AB 4-نزع المادة AB

أولا : أثر التركيز
-في التفاعل FeCl3 + NH4SCN ===== NH4Cl + Fe(SCN)3
ثيوسيانات الحديديك كلوريد آمنيوم ثيوسيانات الآمنيوم كلوريد الحديدك
أحمر دموي عديم اللون عديم اللون أصفر باهت
ماذا يحدث لللون الأحمر الدموي في الحالات الآتية
1-إضافة كلوريد الحديد 3 ( يزداد تركيز اللون الأحمر ) 3-إضافة ثيوسيانات الآمنيوم ( يزداد اللون الأحمر )
2-إضافة كلوريد الآمنيوم ( يقل تركيز اللون الأحمر ) 4-نزع ثيوسيانات الآمنيوم ( يقل اللون الأحمر

-في التفاعل BiCl3 + H2O ===== BiOCl + 2HCl
أكسي كلوريد البزموت (أبيض اللون) كلوريد البزموت
ماذا يحدث لللون الأبيض في الحالات الآتية
1-إضافة الماء ( يزداد تركيز اللون الأبيض ) 2-إضافة HCl ( يقل تركيز اللون الأبيض )

ملاحظة : عند زيادة تركيز أحد المواد في أحد طرفي التفاعل يسير التفاعل في الاتجاه الآخر

-في التفاعل الذي أمامك C2H5OH ========= CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH +
ماذا يحدث في الحالات الآتية
1-إضافة كمية من حمض الأسيتيك [ يسير التفاعل في الاتجاه الطردي ]
2-إضافة الماء إلى حيز التفاعل [ يسير التفاعل في الاتجاه العكسي ]
3-إضافة حمض الكبريتيك المركز ( مادة نازعة للماء ) [ يسير التفاعل في الاتجاه الطردي ]
علل يضاف حمض الكبريتيك المركز عند تكوين الاستر ؟ لنزع الماء و منع حدوث التفاعل العكسي

ثانيا : درجة الحرارة
تفاعلات طاردة للحرارة تفاعلات ماصة للحرارة
A + B == AB+heat A + B+heat == AB
A + B == AB , H= – A + B == AB , H=+
A + B-heat == AB A + B == AB-heat
عند التسخين ( الاتجاه العكسي ) عند التسخين ( الاتجاه الطردي )
عند التبريد ( الاتجاه الطردي ) عند التبريد ( الاتجاه العكسي )

في التفاعل NO2 ==== N2O4 + heat
-عند وضع دورق زجاجي به غاز NO2 لونه بني محمر في ماء مثلج يزول اللون ( علل )
لتكون فوق أكسيد النيتروجين N2O4 و هو عديم اللون حيث يسير التفاعل في الاتجاه الطردي
حيث أن التفاعل طارد للحرارة
-و عند ترك الدورق ليعود إلى درجة حرارة الغرفة يعود اللون البني (علل ) لتكون NO2 حيث يسير التفاعل في الاتجاه العكسي

ملاحظة : ينصح بعدم تسخين أنبوبة البوتاجاز للإسراع من خروج الغاز ( علل ) لأن التسخين يزيد من الضغط داخل الاسطوانة مما يؤدي إلى انفجارها غاز ========== حرارة + سائل
ضع علامة ( / ) أو ( × )
1-إزاحة الحرارة من تفاعل طارد للحرارة ينتج عنه سير التفاعل في الاتجاه الطردي ( )
2-إعطاء الحرارة للتفاعل الطارد للحرارة ينتج عنه سير التفاعل في الاتجاه العكسي ( )
3-إعطاء الحرارة للتفاعل الماص للحرارة ينتج عنه سير التفاعل في الاتجاه الطردي ( )
4-امتصاص الحرارة من تفاعل ماص للحرارة ينتج عنه سير التفاعل في الاتجاه العكسي ( )

ثالثا : الضغط عدد جزيئات كبيرة = ضغط مرتفع
-زيادة الضغط في تفاعل غازي متزن تجعل التفاعل يسير في الاتجاه الذي يقل فيه الضغط عدد جزيئات قليلة = ضغط منخفض
بينما نقص الضغط تجعل التفاعل يسير في الاتجاه الذي يزداد فيه الضغط إنقاص حجم الوعاء = ضغط مرتفع
مثال : تحضير غاز النشادر N2 + 3H2===2NH3 , H = – زيادة حجم الوعاء = ضغط منخفض
ماذا يحدث في الحالات الآتية
1-زيادة الضغط ( يسير التفاعل في الاتجاه الطردي و هو اتجاه تكوين النشادر ) لأن التفاعل يكون مصحوب بنقص في عدد الجزيئات أي نقص في الضغط لذلك عند زيادة الضغط يسير التفاعل في الاتجاه الطردي الذي يقل فيه الضغط تبعا لقاعدة لوشاتليه
2-التبريد ( يسير التفاعل في الاتجاه الطردي اتجاه تكوين النشادر ) لأن التفاعل طارد للحرارة فعند التبريد يسير التفاعل في الاتجاه الطردي الذي تزيد في الحرارة تبعا لقاعدة لوشاتليه
س / ما هي أنسب الظروف للحصول على غاز النشادر في الصناعة ؟
ملاحظة
1-إذا كان التفاعل غير مصحوب بتغير في الحجم ( أي تغير في الضغط ) فإن التغيير في الضغط لا يؤثر على اتزان التفاعل
2-إذا كان التفاعل غير مصحوب بتغير في درجة الحرارة فإن التغيير في درجة الحرارة لا يؤثر على اتزان التفاعل

في التفاعل الذي أمامك CH3COOH + H2O=====CH3COO- + H3O+
ماذا يحدث في الحالات الآتية
1-إضافة محلول حمض HCl المخفف ( يسير التفاعل في الاتجاه العكسي لأنه عند إضافة الحمض المخفف يزداد تركيز أيون الهيدرونيوم فيسير التفاعل يفي الاتجاه الذي يقل فيه تركيز أيون الهيدرونيوم تبعا لقاعدة لوشاتليه )
2-إضافة محلول الصودا الكاوية ( يسير في الاتجاه الطردي لأن أيون الهيدروكسيد من القلوي يتحد مع أيون الهيدرونيوم فيقل تركيز أيون الهيدرونيوم و بالتالي يسير التفاعل في الاتجاه الذي يزيد فيه تركيز أيون الهيدرونيوم تبعا لقاعدة لوشاتليه )
3-إضافة الماء ( يسير التفاعل في الاتجاه الطردي )
س/ في النظام المتزن التالي X(g) + 2Y(g) ===2L(g) , H ( -) ماذا يحدث عند 1-زيادة الضغط 2-خفض درجة الحرارة
س/في أي التفاعلات الآتية تتوقع زيادة نسبة التفكك مع زيادة درجة الحرارة
NO(g) ===1/2N2 +1/2O2 , H = (-) SO3(g) ===1/2SO2 +1/2O2 , H = (+)
N2 O4(g) ====N2 +2O2 , H = (-)
س/كيف يؤثر كل من التغييرات الآتية على تركيز الهيدروجين في النظام المتزن التالي H2(g)+CO2(g)==H2O(g) +CO(g) H ( +)
1-إضافة المزيد من CO2 2-إضافة المزيد من بخار الماء 3-إضافة العامل الحفاز 4-زيادة درجة الحرارة 5- تقليل حجم الوعاء

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

عرض بوربوينت عن سرعة التفاعل الكيميائي !!! للصف الثاني عشر

زينة ونحول وسرعة التفاعل الكيميائي !!!
أنواع التفاعلات الكيميائية
أ) تفاعلات سريعة : هي التفاعلات التي تستغرق فترة زمنية قصيرة (ثواني- ساعات- أيام)
مثل :1) اختفاء البريق الفضي لقطعة من فلز الصوديوم حديثة القطع في فترة قصيرة بسبب تفاعلها مع الأكسجين أو بخار الماء الموجود في الهواء الجوي.
2) صدأ الحديد يحدث لفلز الحديد عند تعرضه للهواء الجوي بعد مرور عدة أيام بسبب تفاعله مع الأكسجين أو بخار الماء الموجود في الهواء الجوي.
ب) تفاعلات بطيئة : هي التفاعلات التي تستغرق فترة زمنية طويلة (عشرات أو مئات السنين).
مثل : التفاعلات التي تحدث في باطن الأرض لتكوين النفط.
سرعة التفاعل الكيميائي
هي معدل التغير في كميات المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

عرض بوربوينت عن حرارة التفاعل+ حلّ بعض المسائل !! -التعليم الاماراتي

عرض بوربوينت عن حرارة التفاعل+ حلّ بعض المسائل !!
طريقة المحتوى الحراري ( H ) للمواد
يمكن معرفة ما إذا كان التفاعل طاردا أم ماصا للحرارة من خلال معرفة المحتوى الحراري للمواد و يمكن حساب حرارة التفاعل (ΔH) من خلال الفرق في المحتوى الحراري للنواتج و المتفاعلات
حرارة التفاعل = المحتوى الحراري للمواد الناتجة – المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة
من خلال الرسم البياني يتضح ما يلي
إذا كان المحتوى الحراري للمواد الناتجة أكبر من المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة فإن ذلك يؤدي إلى امتصاص للحرارة
إذا كان المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة
من إعدادي
نفع الله بها

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

ورقة عمل , سرعة وآلية التفاعل الكيميائي -تعليم الامارات

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته,,

في المرفق ورقة عمل سرعة والية التفاعل الكيميائي…

منقول..

موفقين..

الملفات المرفقة
  • نوع الملف: doc 164.doc‏ (50.5 كيلوبايت, 1009 مشاهدات)

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده