الوسم: الكيميائي

1_ أ
2 – ج
3- ب
4 ,, الترابط الكيميائي
5 ,, نظرية
6 ,, النماذج
7- أ
8_ ب
9- أ
10 . ب
11. ج
12 .أ
وألحين صفحه 142
13 ,, الالكترونات في المستوى الخارجي للأبعد ؛ لانها تكون بعيدة من النواة وتكون قوة التجاذب بينهما صغيرة
14 ؛ العناصر في الجدول الدوري نظم الاعتماد على الخصائص المتشابهة لذلك يمكن ان تساعد ني ارقام المجموعات على التحديد العدد الالكترونات التكافؤ لبعض الذرات
15, ب
16 . د
17 ,, 8
18 ..الالكتروني
19 .. الالكترونات
20 ,, لان الغازات النبيلة باستثناء الهيليوم يحتوي على 8 الكترونات تكافؤ في مستوى الطاقه الخارجة الابعد لا يمكن ان تكون روابط في العادة لانه يعد ممتلئاً

21 ,, الذرة التي لها عدد اقل من 8 الكترونات التكافؤ لانه لا يمكن ان تكون روابط اذا كانت الكترونات تكافؤ عددها فسوف تكون ممتلئة
22- ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

مراجعة القسم
ص307..
مراجعة المفردات والمفاهيم
1- اكتب باسلوبك جملةتعبر عن العلاقة بين ……….؟
الجواب: تستخدم ذرة الصوديوم الكترونات التكافؤلتكوّن رابطة كيميائية
استيعاب الافكار الرئيسية
2- اي من الذراتالتالية…….؟
الجواب : ب
3- صف الترابط ……؟
الجواب: هو تجاذب بينالذرات لتكوين مادة جديدة
4- وضح كيف تستخدم الكترونات……….؟
الجواب:اذاكان مستوى الطاقة الاخير اقل من8 الكترونات(ايون)تكون رابطة
تفكيرناقد
5- استدلال: كيف يمكن لذرة لها 5 الكترونات ………….؟
الجواب: تشاركفي 3 الكترونات
6- تطبيق المفاهيم: حدد عدد الكتروناتالتكافؤ……..؟
الجواب: (56 Ba)
7-؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

سرعة التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة عليه
سرعة التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة عليه

الكينتيكا الكيميائية ( علم الحركة الكيميائية)
هو دراسة سرعة التفاعل الكيميائي وكيف تتغير سرعة التفاعلات الكيميائية بتغير الظروف. سرعة التفاعل الكيميائي تقيس عدد مولات المواد المتفاعلة التي تختفي في وحدة زمن، أو عدد مولات المواد الناتجة التي تظهر في وحدة زمن.
عند ثبات حجم التفاعل ( أو تقريبا ثبات الحجم) فإنه من الملائم تعريف سرعة التفاعل الكيميائي بمعدل نقصان تركيز المواد المتفاعلة في وحدة زمن أو معدل زيادة تركيز المواد الناتجة في وحدة زمن. هناك عوامل عديدة تؤثر في سرعة التفاعل الكيميائي وتشمل:

1- تأثير طبيعة المواد المتفاعلة:
بالاعتماد على خصائص المواد المتفاعلة والمواد الناتجة، فإن التفاعلات الكيميائية يلزمها أوقات مختلفة حتى تنتهي. على سبيل المثال، سنعرض التفاعل الكيميائي للعناصر القلوية مع الماء.
العناصر القلوية تتفاعل مع الماء كما في هذه المعادلة العامة:
M+H2O →M+(aq) + OH-(aq)+½H2(g
حيث M تمثل Li، Na،K، Rbأو Cs
سرعة التفاعل الكيميائي تزيد وبشكل ملحوظ على التوالي من Li وحتى Cs. والسبب في ذلك أن سرعة هذا التفاعل الكيميائي تعتمد على طاقة تأين ذرات الفلز. كما قلت طاقة التأيين، أصبح من الأسهل إطلاق الالكترون من ذرة الفلز، وبالتالي سرعة التفاعل الكيميائي تزيد.
تفاعل الهالوجينات مع الهيدروجين يري مثالا معاكسا في التوالي للتفاعل السابق. حيث أن F هو أصغر الهالوجينات، كمية كبيرة من الطاقة تنتج عند تفاعل F2 مع H2 للحصول على مركبHF . من جهة أخرى، I هو أكبر الهالوجينات، وبالتالي عندما يتفاعل I2 مع H2 للحصول على HI، كمية قليلة جدا من الطاقة تنتج والتفاعل أبطء بكثير من الفاعل السابق.
2- تأثير التركيز:
حتى يحدث تفاعل كيميائي، الجزيئات أو الأيونات يجب أن تتصادم ببعضها البعض. هذه التصادمات في الغالب عنيفة بما فيه الكفاية للإنتاج ترتيب جديد للذرات وبالتالي تكوين نواتج جديدة, كلما زاد عدد الجزيئات في وحدة حجم، كلما زادت التصادمات بين الجزيئات. وبالتالي فإن زيادة تركيز المواد المتفاعلة بشكل عام تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي.

3- تأثير مساحة السطح في التفاعلات متغايرة الخواص:
التفاعل بين المادة الصلبة والغازية أو بين المادة الصلبة والسائلة يسمى تفاعل متغاير الخواص. في مثل هذا التفاعل، المواد المتفاعلة يمكن أن تلتقي فقط على سطح المادة الصلبة. كلما زادت مساحة سطح المادة الصلبة كلما زاد عدد الذرات المتوفرة للتفاعل. لنفس كمية المادة، كلما صغر حجم الدقيقة الصلبة زادت مساحة السطح، وبالتالي زادت سرعة التفاعل متغير الخواص.
4- تأثير الحرارة:
بزيادة درجة الحرارة تزيد طاقة حركة المواد المتفاعلة والمواد الناتجة. وبالتالي فإن الجزيئات تتحرك بسرعة أكبر وتصطدم بقوة أكبر مع بعضها البعض. وكنتيجة لذلك، تصادمات فعالة أكثر يمكن أن تحدث سوف تؤدي الى نواتج جديدة.
رفع درجة الحرارة بمقدار عشر درجات مئوية يؤدي الى مضاعفة سرعة التفاعل الكيميائي لمعظم التفاعلات الكيميائية.

5- تأثير العامل المساعد:
العامل المساعد هو مادة تزيد سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تستهلك في ذلك التفاعل. من الناحية النظرية يمكن إضافة العامل المساعد للتفاعل وبعد إنتهاء التفاعل يمكن فصل العامل المساعد وإستعماله مره أخرى.
معظم التفاعلات الكيميائية، ومن أجل إبتدائها، تحتاج الى كمية محددة من الطاقة، هذه الطاقة نسميها طاقة التنشيط. العامل المساعد يسرع التفاعل الكيميائي من خلال توفيره مسلكا جديدا للتفاعل بأقل طاقة تنشيط ودون أن يؤثر في نواتج التفاعل. من الأمثلة على العوامل المساعدة الانزيمات داخل جسم الكائنات الحية، وبعض الفلزات ( مثل Ni، Pt،Pd)، والتي تستخدم كعوامل مساعدة في التفاعلات متغيرت الخواص مثل تفاعل الهدرجة.

القسم ( 1 – 6 ) مقدِّمة للترابط الكيميائي

 أنواع الترابط الكيميائي

1- الرابطة الأيونية(Ionic Bond) :
————-

2- الرابطة التساهمية الصرفة(غير القطبية)NonPolar Covalent Bond :
———-
————-

3- الرابطة التساهمية القطبية (Polar Covalent Bond)
رابطة تنتج من تشارك ذرتين في أزواج من الإلكترونات, بحيث —-
———————————
– فتكتسب الذرة الأعلى سالبية كهربائية شحنة ———
– وتكتسب الذرة الأخرى شحنة ———

النسبة الأيونية
—% : —% —% : —% —% : —%
تساهمية غير قطبية تساهمية قطبية أيونية
—- : —- —- : —- —- : —-
الفرق في السالبية الكهربائية
 تحديد نوع الرابطة الكيميائية :
يمكن تحديد نوع الرابطة من خلال :
– الفرق في السالبية الكهربية بين العنصرين .
– النسبة الأيونية .

 مستخدماً قيم السالبية للعناصر التالية حدد نوع الرابطة والذرة التي تحمل الشحنة السالبة لما يلي من أزواج الذرات :
Cl = 3.0 , H = 2.1 , K = 0.8 , Br = 2.8
الجزيء الفرق في السالبيه الكهربائية نوع الرابطة الذرة السالبة الشحنة
H , Cl —
K , Cl —
Br , Cl —-