ارجوا ان لا تبخلو علينا في الشكر والتقييم]]>
-
التأثير الكهروضوئي.doc (49.0 كيلوبايت, 209 مشاهدات)
ارجوا ان لا تبخلو علينا في الشكر والتقييم]]>
الوسم: الكيمياء
ارجوا ان لا تبخلو علينا في الشكر والتقييم]]>
التفاعل النووي الاندماجي
المقدمة
زاد اهتمام العالم بالطاقة خصوصا في النصف الثاني من القرن العشرين وتنافس الدول في تامين الطاقة لأهميتها الكبرى في كثير من شؤون الحياة سواء المعيشية أم الصناعية . ونعلم إن مصادر الطاقة التقليدية من بترول وغاز طبيعي وفحم قابلة للنفاد ولن تسخر لفترة طويلة ، لذا اشتهد العلماء في البحث عن بدائل أخرى للطاقة ، ومن هذة البدائل الطاقة النووية ، وترجع أهميتها إلى ضخامة الطاقة الناتجة عنها اذا ما قورنت بالطاقة الناتجة عن الكمية نفسها من الوقود العادي كالبترول ، بالإضافة إلى ذالك هناك أهمية كبيرة للتطبيقات الكيمياء النووية في إنتاج النظائر المشعة التي تستخدم في مجالات الطب والزراعة وغيرها ولهذا سنكتب عن فرع من فروع التفاعل النووي الا وهو التفاعل النووي الاندماجي .
زاد اهتمام العالم بالطاقة خصوصا في النصف الثاني من القرن العشرين وتنافس الدول في تامين الطاقة لأهميتها الكبرى في كثير من شؤون الحياة سواء المعيشية أم الصناعية . ونعلم إن مصادر الطاقة التقليدية من بترول وغاز طبيعي وفحم قابلة للنفاد ولن تسخر لفترة طويلة ، لذا اشتهد العلماء في البحث عن بدائل أخرى للطاقة ، ومن هذة البدائل الطاقة النووية ، وترجع أهميتها إلى ضخامة الطاقة الناتجة عنها اذا ما قورنت بالطاقة الناتجة عن الكمية نفسها من الوقود العادي كالبترول ، بالإضافة إلى ذالك هناك أهمية كبيرة للتطبيقات الكيمياء النووية في إنتاج النظائر المشعة التي تستخدم في مجالات الطب والزراعة وغيرها ولهذا سنكتب عن فرع من فروع التفاعل النووي الا وهو التفاعل النووي الاندماجي .
الاندماج النووي
ومن الأمثلة على الاندماج النووي
اندماج نواتي الديتريوم ( هيدروجين ـ 2)
لتكوين الهيليوم كما في المعادلة التالية :
علمنا أن بعض الأنوية الثقيلة مثل تنشطر إلى نواتين متوسطتين إذا قذفت بنيوترون بطيء , وعلمت أن مثل هذا التفاعل يسمى " الانشطار النووي " وعكس هذا التفاعل أي " دمج نواتين خفيفتين معاً لتكوين نواة أثقل يسمى الاندماج النووي " وتنطلق طاقة هائلة مصدرها نقص كتلة النواة الناتجة عن مجموع كتلتي النواتين المندمجتين معاً .
ومن الأمثلة على الاندماج النووي
اندماج نواتي الديتريوم ( هيدروجين ـ 2)
لتكوين الهيليوم كما في المعادلة التالية :
ولحساب الطاقة الناتجة عن هذا التفاعل :
مجموع كتل الأنوية الداخلة في التفاعل = 2 ك ديتريوم
= 2 × 2.013 = 4.026 و.ك.ذ
مجموع كتلة الأنوية الخارجة عن التفاعل = ك هيليوم + ك النيوترون
= 3.015 + 1.009 = 4.024 و.ك.ذ
النقص في الكتلة = ك = 4.026 ـ 4.024 = 0.002 و.ك.ذ
مجموع كتل الأنوية الداخلة في التفاعل = 2 ك ديتريوم
= 2 × 2.013 = 4.026 و.ك.ذ
مجموع كتلة الأنوية الخارجة عن التفاعل = ك هيليوم + ك النيوترون
= 3.015 + 1.009 = 4.024 و.ك.ذ
النقص في الكتلة = ك = 4.026 ـ 4.024 = 0.002 و.ك.ذ
الطاقة الناتجة عن التفاعل = 0.002 × 931 = 1.862 مليون الكترون فولت
وبالرغم من أن الطاقة الناتجة ( 1.862 مليون الكترون فولت ) لا تساوي أكثر من 10% من الطاقة الناتجة من الإنشطار النووي (200 مليون الكترون فولت ) إلا أننا يجب أن نتذكر هنا أن كتلة نواة اليورانيوم تساوي تقريباً 235 و.ك .ذ في حين أن كتلة نواة الديتريوم = 2 و.ك.ذ ولذلك فإن الطاقة الناتجة لكل كيلوغرام من الوقود النووي الاندماجي أكبر كثيراً من الطاقة الناتجة لكل كيلوغرام من الوقود النووي الإنشطاري , كما أن الإندماج النووي لا يتطلب وجود الكتلة الحرجة اللازمة للإنشطار النووي .
وقد يبدو للوهلة الأولى أن الإندماج النووي أسهل كثيراً من الإنشطار النووي , لأن الديتريوم موجود في الطبيعة ويمكن الحصول عليه بكميات وافرة بثمن رخيص , إلا أن الحال ليس كذلك بسبب زيادة قوة التنافر الكهربائية عند اقتراب النواتين من بعضهما البعض ولهذا السبب
فإنه من أجل إحداث اندماج نووي لا بد من توفير الظروف التالية :
1. حصر الانوية الخفيفة في حيز صغير جدا لزيادة إمكان تصادمههما والتحامهما معا
2. زيادة الضغط الواقع على الأنوية الخفيفة زيادة كبيرة .
3. رفع درجة حرارة الأنوية الخفيفة إلى رتبة (710) درجة سيلسيوس , وذلك لاكسابها طاقة حركية عالية .
فإنه من أجل إحداث اندماج نووي لا بد من توفير الظروف التالية :
1. حصر الانوية الخفيفة في حيز صغير جدا لزيادة إمكان تصادمههما والتحامهما معا
2. زيادة الضغط الواقع على الأنوية الخفيفة زيادة كبيرة .
3. رفع درجة حرارة الأنوية الخفيفة إلى رتبة (710) درجة سيلسيوس , وذلك لاكسابها طاقة حركية عالية .
وبسبب صعوبة توفير كل هذه الظروف , ولأنه لا يوجد إناء يمكن أن يحوي مادة درجة حراراتها عالية ومضغوطة بهذا الشكل , لذلك كان من الصعب تحقيق الإندماجات النووية في المختبرات العلمية
ومن مزايا المفاعل النووي الإندماجي :
1. سهولة الحصول على الوقود النووي حيث أنه يمكن مثلاً استخلاص الديتريوم من مياه البحر .
وقد توصل العلماء إلى إحداث اندماج نووي محدود في القنبلة الهيدروجينية والموضحة في الشكل التي وقودها الهيدروجين الثقيل ( الديتريوم ) والتي تتكون من غلاف قوي جداً في داخله قنبلة نووية انشطارية , توفر درجة الحراراة العالية اللازمة لتزويد أنوية الهيدروجين بالطاقة الحركية , ولتفجير القنبلة الهيدروجينية يتم أولاً تفجير القنبلة النووية الإنشطارية فترتفع درجة حرارة الديتريوم ارتفاعاً هائلاً مما يمكن نُواه من الإندماج وتوليد طاقة حرارية هائلة .
2. النفايات الناتجة ( الهيليوم ) أنوية غير مشعة . 3. من السهل إيقاف التفاعل .
وقد أجرت الولايات المتحدة الأمريكية, أول تجربة للقنبلة الهيدروجينية في أيار عام 1951 في المحيط الهادي , وفي تشرين الثاني من العام نفسه . اجرت التجربة الثانية باستخدام قنبلة من عيار 7 ميغا طن , وكان نتيجة هذه التجربة اختفاء جزيرة من البحر 
اختفاء تاماً
اختفاء تاماً
الطاقة الشمسية Solar Energy :
يفسر العلماء طاقة النجوم بحدوث تفاعلات اندماج نووي في باطنها , فنظراً لارتفاع درجة حرارة باطن النجم والتي قد تصل إلى 15 مليون كلفن كما في الشمس وكذلك كبر الضغط , جعل العالم بيثيه Bethe يفترض أن مصدر الطاقة الشمسية هو الإندماج النووي الذي يحدث بين أنوية الهيدروجين لتكوين أنوية الهيليوم , وأثناء ذلك تنتج الطاقة الشمسية الهائلة . واقترح بيثيه دورة تسمى دورة البروتون ـ البروتون في الشمس موضحة في جدول .
تبدأ هذه الدورة بتصادم بروتونين ( ) لتكوين ديوترون ( ) وينتج بوزيترون (e+) ونيوترينو () وعندما يتكون الديوترون فإنه يصطدم ببروتون آخر خلال ثواني ويكوّن نواة الهيليوم ( ) ثم تتصادم نواتي الهيليوم ( ) الناتجتين من تفاعلين مستقلين ,وتكوّن ( ) المستقر وبروتونين .
وبنظرة شاملة لما يحدث في دورة البروتون ـ البروتون , فإن ما يحدث فعلياً هو اندماج 4 بروتونات لتكوين نواة هيليوم وبوزيترونين وبانتاج كمية من الطاقة (ط) ويمكن حسابها :
ط = [ 4 ك البروتون ـ ك الهيليوم ـ 2 ك الكترون ] س2
حيث س : سرعة الضوء
ثم لننظر ما يحدث للبوزيترونين الناتجين , إن ما يحدث فعلياً هو إفناء الكترونين مع البوزيترونين وتحويل الكتل إلى أشعة جاما ط َ )
طَ = 4 ك الكترون × س2
وبذلك تكون الطاقة الناتجة من الدورة = 4 ( ك بروتون + ك الكترون ) س2 ـ ( ك الهيليوم + 2 ك الكترون ) س2
= 4 [ ك البروتون ـ ك الهيليوم ]
وبذلك تكون الطاقة الناتجة = [ 4(1.00873) ـ (4.00260 )] (931 )
= 26.7 مليون الكترون فولت
وبنظرة شاملة لما يحدث في دورة البروتون ـ البروتون , فإن ما يحدث فعلياً هو اندماج 4 بروتونات لتكوين نواة هيليوم وبوزيترونين وبانتاج كمية من الطاقة (ط) ويمكن حسابها :
ط = [ 4 ك البروتون ـ ك الهيليوم ـ 2 ك الكترون ] س2
حيث س : سرعة الضوء
ثم لننظر ما يحدث للبوزيترونين الناتجين , إن ما يحدث فعلياً هو إفناء الكترونين مع البوزيترونين وتحويل الكتل إلى أشعة جاما ط َ )
طَ = 4 ك الكترون × س2
وبذلك تكون الطاقة الناتجة من الدورة = 4 ( ك بروتون + ك الكترون ) س2 ـ ( ك الهيليوم + 2 ك الكترون ) س2
= 4 [ ك البروتون ـ ك الهيليوم ]
وبذلك تكون الطاقة الناتجة = [ 4(1.00873) ـ (4.00260 )] (931 )
= 26.7 مليون الكترون فولت
الخاتمة :
قدمنا في هذا التقرير شرح لبعض التفاعلات النووية الاندماجية التي لها أهمية كبيرة في حياتنا ولها الكثير من التطبيقات ومنها انتاج الطاقة وانتاج النظائر المشعة التي لها فوائد عديدة مجالات الطب والصحة ومجالات الابحاث العلمية .ولكن على الرغم من كثر هذة الاهمية لكن الكثيرمن الناس متشائم منها لان البعض يستخدمها في انتاج اسلحة الدمار الشامل . وهناك تخوف ايضا من حدوث تسرب كما حدث لمفاعل تشرنوبل في اوكرانيا سنة 1986
المصادر :
الكتاب المدرسي 2- المدرسة العربية :
www.school******.net/
3- جريدة الشرق الأوسط : الأحد 03 جمـادى الثاني 1421 هـ 3 سبتمبر 2022 العدد 7950
معهد الإمارات التعليميwww.uae.ii5ii.com )
الكتاب المدرسي 2- المدرسة العربية :
تعلم لأجل الإمارات
نفع الله به
ارجو ان لاتبخلو علينا بالدعاء والتقييم
لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده
منهج الكيمياء شرح كامل للمنهج بالباور بوينت
لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده
التصنيفات
تعاريف كتاب الكيمياء للصف العاشر
السسلام عليكم ورحمه الله وبركاته
المستوى الاعتيادي أو الأرضي: أدنى مستوى في طاقة الذرة
حــــالة الاسـتثارة: عندما يصبح مستوى الطاقة الكامنة في الذرة أعلى من المستوى الأرضي
الــفــلـك: منطقة من الفراغ الثلاثية الأبعاد التي يحتمل وجود الإلكترون فيها
( السحابة الإلكترونية المحيطة بالنواة )
أرقـــام الـكــم: أرقام تستخدم لوصف خواص الفلك وخواص الإلكترونات التي يحتوي عليها
بشكل تام
رقم الكم الرئيسي: رقم يحدد مستوى الطاقة الرئيسي الذي يحتله الإلكترون ويحدد عدد الأفلاك
الذرية في كل مستوى رئيسي بالتعبير ( n2 )
( رقم يصف طاقة الفلك وبعده عن النواة )
رقم الـــكــم الــثــانــوي: رقم يحدد شكل الأفلاك الذرية ورمزه (l )
رقم الكم المغناطيسي : رقم يدل على اتجاهات الأفلاك الذرية حول النواة ورمزه (m )
رقم الـــكــم المــغـزلي : رقم يدل على حالة غزل الإلكترون في الفلك ورمزه (ms )
الــطــبــقــة : جميع الأفلاك ضمن مستوى الطاقة الرئيسي الواحد
مــبــدأ أوفـــبــاو : يحتل الإلكترون الفلك ذا الطاقة الأدنى الذي يستطيع احتواءه
مـبــدأ بــاولي للاستبعاد : لايوجد إلكترونين للذرة نفسها لهما أرقام الكم الأربعة نفسها
قاعــدة هــونـد : لايحدث تزاوج بين إلكترونين في تحت مستوى معين إلا بعد أن تشغل أفلاكه
فرادى أولا
أعــلى مستوى طاقة : أبعد مستوى طاقة رئيسي يدخله الإلكترون ولديه أعلى رقم كم
إلكترونات الطبقات الداخلية: هي إلكترونات تحتل مستويات الطاقة الأقرب إلى النواة
الــقـانـون الــدوري: الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر ترتبط دوريا بأعدادها الذرية
( عند ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية تظهر في الجدول
العناصر ذات الخواص المتشابهة وفق فترات منتظمة )
الـجــدول الـدوري: ترتيب العناصر حسب أعدادها الذرية بحيث تقع العناصر ذات الخواص
المتشابهة في العمود نفسه أي في المجموعة نفسها
اللانـثـنـيـدات : 14 عنصر أعدادها الذرية من 58 ( السيريوم Ce ) إلى 71 ( اللوتيتيوم ( Lu
يتم فيها ملء تحت المستوى 4f توجد في الدورة السادسة
الأكـتينيدات : 14 عنصر أعدادها الذرية من 90 (الثوريومTh ) إلى 103 ( اللورنسيوم Lr (يتم
فيها ملئ تحت المستوى 5f توجد في الدورة السابعة
نصف القطر الذري : نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين ومترابطتين كيميائيا
الأيــون : ذرة أو مجموعة ذرات مترابطة لديها شحنة موجبة أوسالبة
طـاقـــة الـتـأيـن: الطاقة المطلوبة لنزع إلكترون واحد من ذرة عنصر معين متعادلة الشحنة
إلـكـتـرونـات التـكـافـؤ : الإلكترونات التي تفقد أوتكتسب أو تشارك في تكوين مركبات كيميائية
الـسـالـبـيـة الـكـهـربـائـيــة : قدرة الذرة على جذب الإلكترونات في أي مركب كيميائي
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
الرابطة الكيميائية : هي تجاذب كهربائي متبادل بين نوى وإلكترونات تكافؤ مختلفة يجعلها مترابطة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــ
الرابطة الأيونية : رابطة ناتجة من التجاذب الكهربائي بين أعداد كبيرة من الأنيونات والكاتيونات
( رابطة ناتجة من تجاذب كهروستاتيكي بين أيونات موجبة وأيونات سالبة )
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة التساهمية : تنتج من تشارك ذرتين في أزواج من الإلكترونات ، تكون الإلكترونات المشتركة
(ملكا )بالتساوي للذرتين
الرابطة التساهمية : رابطة مستقرة تتكون عند تعادل قوى التجاذب والتنافر بين الذرات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة الأحادية : رابطة تتكون من تشارك ذرتين في زوج واحد من الإلكترونات مثل H2
الرابطة الثنائية : رابطة تتكون من تشارك ذرتين في زوجين من الإلكترونات مثل O2
الرابطة الثلاثية : تتكون عندما تتقاسم الذرتان 3 أزواج من الإلكترونات مثل N2
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة التساهمية القطبية : تتكون عندما تقضي الإلكترونات وقتا أطول بالقرب من ذرة دون أخرى
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة الفلزية : رابطة تنشأ نتيجة التجاذب بن ذرات الفلزات وبحر الإلكترونات المحيط به
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
نظرية تنافر أزواج إلكترونات التكافؤ: التنافر الحاصل بين إلكترونات التكافؤ المحيطة بالذرة يجعلها
تتباعد إلى أقصى حد
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
نظرية التهجين : عند دمج فلكين أو أكثر لذرة واحدة متشابهين في مستوى طاقتهما تنتج أفلاك جديدة ذات
طاقات متساوية
الأفلاك المهجنة : أفلاك ذات طاقات متساوية ناتجة من اندماج اثنين أو أكثر من أفلاك ذرة واحدة
التهجين sp3 : اندماج فلك s مع ثلاثة أفلاك p لتشكيل أربعة أفلاك مترابطة ذات طاقات متساوية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة الهيدروجينية : رابطة تنشأ من ارتباط الهيدروجين بذرة ذات سالبية عالية ( حيث ينجذب
الهيدروجين إلى زوج الإلكترونات غير المشتركة في الذرة ذات السالبية
الكهربية العالية من ذرات الجزئ المجاور )
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
قوى تشتت لندن : التجاذب البيني الناتج من حركة الإلكترونات المستمرة ومن تكوين القطبية الثانوية
المؤقتة
( القوى بين الجزيئات الضعيفة الناتجة من ثنائيات القطب المؤقتة ( اللحظية) )
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
قاعدة الثمانية : تميل المركبات الكيميائية إلى التشكل بحيث يتحقق لكل ذرة فيها ثمانية إلكترونات في
أعلى مستوى طاقة لها : سواء بفقد الإلكترونات أو اكتسابها أو التشارك فيها
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
بنية لويس : الصيغ التي تدل الرموز الذرية فيها على النوى وعلى إلكترونات المستويات الداخلية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
القطبية : توزع الشحنات بصورة غير متساوية بين الذرات
القطبية الجزيئية : التوزيع الغير متساوي لشحنات ذرات الجزئ بناء على قطبية كل رابطة وشكل الجزئ
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
القوى البينية : قوى التجاذب بين الجزيئات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
القوى ثنائية القطب ـــ ثنائية القطب : القوى التجاذب بين الجزيئات القطبية
( قوى التجاذب الشديدة بين مناطق الجزئ الموجبة والسالبة)
محصلة القوى ثنائية القطب : ثنائي القطب الخطي يتكون في الجزيئات غير القطبية عندما تنجذب
إلكترونات الجزئ خطيا بفعل جزئ قطبي
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
طول الرابطة : المسافة الفاصلة بين نواتي ذرتين مترابطتين في أدنى طاقتهما الكامنة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
طاقة الرابطة : الطاقة الضرورية لكسر الرابطة الكيميائية وتكوين ذرات منفصلة متعادلة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ
الطاقة الشبكية : هي الطاقة المنبعثة عند تشكيل مول واحد من مركب أيوني
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الأيونات متعددة الذرات : مجموعة الذرات المشحونة والمترابطة تساهميا
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الترميز النقطي للإلكترون : كتابة الرمز لأي عنصر محاط بإلكترونات التكافؤ ( مشارا إليها بالنقط )
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــ
قابلية الطرق : قابلية المادة للتحول إلى ألواح رقيقة بالطرق
قابلية السحب : قابلية المادة للتحول إلى خيوط دقيقة عبر سحبها أوشدها في أداة لها ثقوب صغيرة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الجزئ : مجموعة متعادلة من الذرات التي ترتبط فيما بينها بروابط تساهمية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
المركبات الجزيئية : المركبات الكيميائية التي تتألف أبسط وحداتها من جزيئات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الصيغة الكيميائية : تركيبة الرموز التي تدل على العناصر والعدد النسبي لذرات كل من العناصر المكونة
لمركب كيميائي
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الصيغة الجزيئية : الصيغة التي تظهر أنواع و أعداد الذرات المتحدة في جزئ واحد
(الصيغة الكيميائية للمركبات الجزيئية )
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
أزواج غير مشتركة : أزواج من الإلكترونات لا تشترك في الروابط
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الروابط المتعددة : يطلق على الرابطتين الثنائية و الثلاثية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
وحدة الصيغة : الصيغة التي تكون فيها المركبات الأيونية في أبسط واصغر نسبة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده
السلـِــآآآمـٍ علييكمـٍ ..
اشحاالكمـٍ اعضـِـآآء منتِدآآنا ..
المِهمـٍ ..
بِـدخلـٍ فـٍ الموضووعـٍ ..
بغيتـٍ اجوبهـٍ كِتآآب الكيِميآآء الصفـٍ العـِآآشر ..
صفِحهـٍ 18 << مراجعهـٍ القسمـٍ 1 – 2
بلييز لــِـآآ تردوونيـٍ ..
^^ ..
لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده
التصنيفات
مشاريع لمادة الكيمياء للصف العاشر
السلام عليكم
بغيت مشاريع بسيطة لمادة الكيمياء الفصل الثاني
بلييييييييز ساعدوني
لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
فهرس لجميع مواضيع قسم الكيمياء للصف الثاني عشر علمي لجميع الفصول الثلاث
((تقارير ,بوربوينت,امتحانات,ملخصات ))
تسهيلا من إدراة معهد على أعضاء وزوار جمعنا المواضيع ورتبناها في فهارس
نأمل أن تستفيدوا منها وأن تحقق الهدف المرجو باذن الله تعالى..سألين الله لكم كل توفيق
تعلم العلم نعمة ، والتوفيق لنشره نعمة اخرى ،
أدلة المعلم والتقويم
امتحان أخر السنة الفصل الثالث والاجابات لمادة الكيمياء الصف العاشر
استقصاء المذيبات الاكثر ملاءمة لازالة البقع عن قطع الاقمشة المختلفة
فهرس لجميع مواضيع قسم الكيمياء للصف الثاني عشر علمي لجميع الفصول الثلاث
((تقارير ,بوربوينت,امتحانات,ملخصات ))
تسهيلا من إدراة معهد على أعضاء وزوار جمعنا المواضيع ورتبناها في فهارس
نأمل أن تستفيدوا منها وأن تحقق الهدف المرجو باذن الله تعالى..سألين الله لكم كل توفيق
تعلم العلم نعمة ، والتوفيق لنشره نعمة اخرى ،
أدلة المعلم والتقويم
دليل المعلم الصف العاشر كيمياء كتاب التلميذ + التمارين الفصل الثاني والثالث .
دليل المعلم كيمياء عاشر ف2 ، حلول مراجعة الأقسام والفصل عاشر ف2
امتحانات
امتحان أخر السنة الفصل الثالث والاجابات لمادة الكيمياء الصف العاشر
نموذج إمتحان الكيمياء الصف العاشر
نموذج امتحان الكيمياء الصف العاشر
نموذج امتحان نهائي للفصل الدراسي الثالث
امتحان نهاية الفصل الدراسي الثاني 2022/2017 م كيمياء العاشر منطقة الشارقة
امتحان الفصل الثالث لمادة الكيمياء للصف العاشر
امتحان مع الحل الكيمياء الفصل الثالث الصف العاشر
حصري:- امتحان مادة الكيمياء مع نموذج الإجابة للفصل الدراسي الثالث لمجلس أبوظبي
امتحان فصل الدراسي الثاني كيمياء العاشر منطقة أم القيوين
مشاريع
استقصاء المذيبات الاكثر ملاءمة لازالة البقع عن قطع الاقمشة المختلفة
مشروع الكيمياء / الصف العاشر / الكيمياء
مشروع فصل الخليط -الكيمياء،الفصل الأول
مشروع عن الصابون السائل لمادة الكيمياء الصف العاشر
مشروع صناعة الصابون لمادة كيمياء للصف العاشر
مشروع + تقرير عن الاستشراب الورقي لمادة الكيمياء الصف العاشر
مشروع المشروبات الغازية لمادة كيمياء الصف العاشر
مشروع عن المجهر كيمياء الصف العاشر
مشروع تاثير الاحماض الامينيه على النباتات
مشروع فصل المخاليط كيمياء الصف العاشر
مشروع جاهز عن الإستشراب الورقي للصف العاشر
مشروع كيمياء للصف العاشرالصابون(طريقة العمل+ادواته) الامارات
مشروع عن الكيمياء التحليلية كيمياء الصف العاشر
بحث + مشروع لمادة الكيمياء الصف العاشر
مشروع كيمياء الصف العاشر الفصل الثاني
مشروع عن استقصاء كثافة بعض المواد
طلب مشروع كيمياء للصف العاشر الفصل الثالث
مشروع عن معرفة نسبة الحديد في رقائق الذرة الكورن فليكس كيمياء الصف العاشر
تقرير +مشروع عن الحبر السري لمادة الكيمياء الصف العاشر
مشرووع : استقصاء المذيبات الأكثر ملائمة لإزالة البقع /المادة : كيمياء / للصف العاشر
يتبع
لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده
السؤال الاول
ج/ وذلك لان الكترونات حرة الحركه .
السؤال الثاني
ج/ في الحاله الصلبه الايونات لا تمتلك القدره على الحركه الانتقاليه بينما في المحول الايونات قادره على الحركه الانتقاليه.
السؤال الثالث
ج/ ذلك لان قوة الترابط بين الايون O-2 و الايون Mg+2 اعلى من قوي الترابط بين Na+1 و Cl-1
لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده
بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ..
تطور تقنـــــية فلورة الميــــــاه
الفلورايد أو عنصر الفلورايد موجود في الطبيعة فهو موجود بالمياه والصخور والهواء والطعام بنسب مختلفة، وهو كعنصر غذائي مفيد بكميات معتدلة وضار إذا استخدم بكميات كبيرة.
وقد أضيف الفلورايد إلى مياه الشرب عام 1940م في الولايات المتحدة الأمريكية ثم في عام 1950م أضيف إلى معاجين الأسنان والمواد الغذائية، والفلورايد مادة فعّالة جداً ولها تأثير كبير في القضاء على التسوس كما أثبتت ذلك الدراسات العلمية.
وفلورة مياه الشرب أو تعديل المحتوى الفلوري في مصدر مياه الشرب العامة للوصول إلى التركيز المثالي وذلك للوقاية من تسوس الأسنان، العديد من الدراسات تناولت هذا الجانب ووضعت له قوانين مبنية على أبحاث علمية وخرجت بالعديد من التوصيات.
فجمعية طب الأسنان الأمريكية (ADA) ومن باب التحذير أوصت بأن لا تزيد كمية الفلورايد المستخدمة في المنزل عن 264 300ملجم. وغيرها من الدراسات الأخرى.
أهمية الفلورة
إن الفلورايد مادة فعّالة جداً ولها تأثير كامل في القضاء على التسوس كما أثبتت الدراسات العلمية والأبحاث في الجمعيات الطبية بأنه إذا أضيفت مادة الفلورايد إلى مياه الشرب سوف تحمي من التسوس بنسبة 70% والتي تعتبر أكبر نسبة ممكن اللجوء إليها في الحماية وهناك أكثر من 85 جمعية طبية تؤكد ذلك هذا إذا أضيف الفلورايد بنسبة واحد إلى مليون 1ppm وهذا يعني إذا كان لدينا مليون جالون من المياه نضع جالوناً واحداً من الفلورايد فقط، وتتراوح هذه النسبة 0-7ppm في البلاد الحارة و 102في البلاد الباردة بتقدير أن معدل الشخص للشرب هو 3لترات يومياً.
ذلك وأن وصولها سهل إلى كل بيت في المنطقة للغني والفقير، كما أنها آمنة الاستعمال عن طريق مصدر واحد "مصلحة المياه" فهي تراقب من قبل المسؤولين.
ومن فوائد الفلورة أيضاً أنها تقوي العظام بالجسم حيث تقلل نسبة الكسور وخاصة العمود الفقري، وللفلورة أيضاً فائدة في أنها تقلل من هشاشة العظام في أعمار النساء المتقدمة.
وللفلورة فائدة في التقليل من نسبة الإصابة بالصمم وذلك بالمحافظة على عظمة otosclordic الموجودة في الأذن.
هذا وأنها تعتبر رخيصة في طريقة الحماية والتركيب.
إن الدراسات تشير إلى أن إضافة مادة الفلورة لمياه الشرب من الطرق الوقائية التي تعطي حماية للأسنان لفئات كثيرة من المجتمع، كما أن تكلفة إضافة مادة الفلورايد لمياه الشرب تعتبر غير مكلفة. ولكن في حالة إهمال تنظيف الأسنان والإكثار من تناول الحلويات والسكريات فإن تأثير مادة الفلورايد يكون ضعيفاً.
وهناك عدة نظريات عن التأثير الفعلي لمادة الفلور هل هو قبل ظهور الأسنان أم بعدها فقد كان الاعتقاد الشائع أن الفلور يدخل في تركيب الأسنان ويجعلها قوية ولكن جميع الأبحاث الحديثة تشير إلى أن فوائد مادة الفلور تكون عموماً بعد ظهور الأسنان ومن خلال ترسبها على سطح الأسنان.
ويختلف الأثر الذي تحدثه مادة الفلورايد على الأسنان باختلاف طريقة وصول مادة الفلورايد للسن، وهناك طريقتان:
الطريقة الداخلية ويأتي ذلك بأن تدخل مادة الفلورايد في تركيبة السن وهذا يؤدي إلى تكوين مادة الفلوروأباتايت بدلا من هيدروكسياباتايت وهذا يزيد من مقاومة السن للتسوس.
أما الطريقة الخارجية وهي أن توضع مادة الفلورايد فوق السن بطريقة مباشرة فوق الأسنان وهذا يؤدي إلى الوظائف الآتية:
1- ثبت من الأبحاث أن الفلورايد يقلل نشاط الأنزيمات التي تفرزها البكتيريا ويقلل من أعداد البكتيريا المسببة للتسوس.
2 – تأثير الفلورايد على ميناء السن لأنه يقلل من نسبة التصاق البكتيريا بميناء السن.
-3 للفلورايد تأثير كبير على تقليل الطاقة الحرة على سطح السن. الصعوبات التي تعيق إضافة الفلورايد
أضرار الفلورة
وعن الأضرار والمخاطر التي قد تنشأ عن الإضافة العشوائية للفلورايد, إن مادة الفلورايد إذا أضيفت بالنسبة المقررة دولياً وعالمياً فهي آمنة للإنسان وليس لها ضرر وهذه النسبة تتراوح ما بين 507-ppm إلى 102أما إذا أخذت الفلورايد بكمية أكبر من {(2)ppm} وأكثر فقد يكون لها تأثير بسيط جداً جداً باصفرار الأسنان غير الملحوظ.
أما إذا زادت نسبة الفلورايد عن {(ppm4)} وهي نسبة أيضاً مسموح بها وأقرتها الجمعية الأمريكية لحماية البيئة فقد تسبب اصفراراً خفيفاً على الأسنان ولا تعمل على خرابها.
أما إذا زادت كمية الفلورايد في مياه الشرب إلى ما فوق {ppm (5)} فقد تسبب اصفراراً تدريجياً وليس له تأثير على الصحة العامة.
أما إذا لم يتم ذلك وكانت نسبة الفلورايد عالية في مياه الشرب فهذا يؤدي إلى زيادة نسبة الفلورايد في الأسنان مما يؤدي إلى تغير في اللون من الأبيض إلى الأصفر أو البني. وفي بعض الحالات التي يكون الفلورايد عالياً جدا فقد يؤدي إلى وجود حفر في الأسنان.
وتقول الدكتورة عزيزة الجوهر هناك أبحاث كثيرة عن أضرار الفلورايد وبصفة خاصة أضراره إذا استخدم بنسب عالية لفترة طويلة يكون تأثير ارتفاع نسبة مادة الفلور بطيئا ويحتاج سنوات طويلة أي أن الإنسان إذا استخدم ماء يحتوي على مادة الفلور بنسبة عالية أي أضعاف المسموح به فإن هذا يؤدي على العظام عموما ولا أريد أن أتعمق في أضرار الفلورايد على الجسم.
الصعوبات التي قد تعيق إضافة الفلورايد لمياه الشرب
إن طريقة المصلحة في مياهها عند التوصيل للمنازل نرى أنها تمر بعدة قنوات قبل وصولها إلى صنبور الماء. فمن التوصيلات الخارجية يتجمع الماء في الخزان الأرضي ثم الخزان العلوي ثم إلى صنبور الماء الخاص للشرب. كما أن لدرجة الحرارة تأثير على تركيز مادة الفلورايد في الماء. لذلك يجب أن تقل نسبة الفلور بنسبة أقل من النسب المتعارف عليها أي أقل من الجزء الواحد في المليون.
إن الصعوبات التي تعيق فلورة مياه الشرب متعددة منها عدم وجود مصدر مياه مركزي للمنطقة المستهدفة مما يجعل فلورة مصادر متعددة صعبا وذلك لتسببها في ارتفاع عملية الفلورة وخاصة انه سيكون هناك حاجة إلى موارد مالية وبشرية متعددة.
كما أن العوائق المالية لدى بعض الحكومات التي ترغب في تطبيق تلك العملية تعتبر صعوبة أخرى من الصعوبات التي تعيق عملية الفلورة.
ومن الصعوبات أيضا وجود فئة من المجتمع تعارض تلك العملية لوجود معلومات لديهم "خلاف المثبت علميا" تجعلهم يعتقدون بأن هناك ارتباطا بين الفلور والعديد من الأمراض الخطيرة كالسرطان وغيره وهذه تحتاج إلى حملة توعية في البداية فقط لتصحيح تلك المعلومات.
ومن الصعوبات أيضا أن يكون لدى أصحاب القرار والمسؤولين عدم الرغبة في تطبيق الفلورة ربما بسبب عدم إيضاح الرؤية لديهم في أهميتها والأثر المرجو منها بالإضافة إلى سلامة العملية من الأثر السلبي على المجتمع.
المشاكل التي تواجه الفلورة
يعتبر تقدير المعدل المثالي للمنطقة المستهدفة للفلورة تقديرا سليما من الصعوبات والمعوقات التي قد تحد من الفلورة بالشكل الصحيح.
وعن الصعوبات كذلك التي تعيق عملية فلورة مياه الشرب : بالرغم من اتفاق الباحثين عن العلاقة العكسية بين إضافة الفلورايد لمياه الشرب وتسوس الأسنان إلا أن قرار إضافة مادة الفلورايد لمياه الشرب مازال حلما نراه ولا نراه.. وقد يكون هناك بعض العقبات التي تحول عن تطبيق القرار، ومن هذه العقبات:
عدم وجود الوعي التام بأهمية هذا الموضوع وذلك قد يرجع لعدم التوعية الكاملة.. وفي هذا المجال أتمنى أن تعقد اجتماعات وندوات بين الباحثين في طب الأسنان والمسؤولين عن اعتماد فلورة مياه الشرب.
م/ن
بالتوفيق
لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده
دليل المعلم لمادة الكيمياء 11ع ف2 ، حلول الأقسام والفصول كيمياء 11ع ف2
منقول من تعلم لأجل الإمارات
على الرابط التالي
