التصنيفات
الصف الثاني عشر

تقرير , بحث , عن التفاعل النووي الاندماجي / الإمارات -تعليم اماراتي

تقرير , بحث , عن التفاعل النووي الاندماجي / الإمارات

تقرير , بحث , عن التفاعل النووي الاندماجي / الإمارات

تقرير , بحث , جاهز لمادة الكيمياء الثاني عشر الأدبي عن التفاعل النووي الاندماجي / الإمارات

تقرير , بحث , جاهز لمادة الكيمياء الثاني عشر الأدبي عن التفاعل النووي الاندماجي / الإمارات

بسم الله الرحمن الرحيم

تقرير لمادة الكيمياء

عنوان التقرير: التفاعل النووي الاندماجي

عمل الطالب:————————

الصف: الثاني عشـــــ2ـــر الأدبي

____________________________________

المقدمة:

زاد اهتمام العالم بالطاقة خصوصا في النصف الثاني من القرن العشرين وتنافس الدول في تامين الطاقة لأهميتها الكبرى في كثير من شؤون الحياة سواء المعيشية أم الصناعية . ونعلم إن مصادر الطاقة التقليدية من بترول وغاز طبيعي وفحم قابلة للنفاد ولن تسخر لفترة طويلة ، لذا اجتهد العلماء في البحث عن بدائل أخرى للطاقة ، ومن هذه البدائل الطاقة النووية ، وترجع أهميتها إلى ضخامة الطاقة الناتجة عنها إذا ما قورنت بالطاقة الناتجة عن الكمية نفسها من الوقود العادي كالبترول ، بالإضافة إلى ذالك هناك أهمية كبيرة للتطبيقات الكيمياء النووية في إنتاج النظائر المشعة التي تستخدم في مجالات الطب والزراعة وغيرها ولهذا سنكتب عن فرع من فروع التفاعل النووي إلا وهو التفاعل النووي الاندماجي .
الموضوع:

الاندماج النووي
علمنا أن بعض الأنوية الثقيلة مثل تنشطر إلى نواتين متوسطتين إذا قذفت بنيوترون بطيء , وعلمت أن مثل هذا التفاعل يسمى " الانشطار النووي " وعكس هذا التفاعل أي " دمج نواتين خفيفتين معاً لتكوين نواة أثقل يسمى الاندماج النووي " وتنطلق طاقة هائلة مصدرها نقص كتلة النواة الناتجة عن مجموع كتلتي النواتين المندمجتين معاً .
ومن الأمثلة على الاندماج النووي اندماج نواتي الديتريوم ( هيدروجين ـ 2) لتكوين الهليوم كما في المعادلة التالية:
ولحساب الطاقة الناتجة عن هذا التفاعل :
مجموع كتل الأنوية الداخلة في التفاعل = 2 ك ديتريوم
= 2 × 2.013 = 4.026 و.ك.ذ
مجموع كتلة الأنوية الخارجة عن التفاعل = ك هليوم + ك النيوترون
= 3.015 + 1.009 = 4.024 و.ك.ذ
النقص في الكتلة = Dك = 4.026 ـ 4.024 = 0.002 و.ك.ذ
الطاقة الناتجة عن التفاعل = 0.002 × 931 = 1.862 مليون إلكترون فولت
وبالرغم من أن الطاقة الناتجة ( 1.862 مليون إلكترون فولت ) لا تساوي أكثر من 10% من الطاقة الناتجة من الانشطار النووي (200 مليون إلكترون فولت ) إلا أننا يجب أن نتذكر هنا أن كتلة نواة اليورانيوم تساوي تقريباً 235 و.ك .ذ في حين أن كتلة نواة الديتريوم = 2 و.ك.ذ ولذلك فإن الطاقة الناتجة لكل كيلوغرام من الوقود النووي الاندماجي أكبر كثيراً من الطاقة الناتجة لكل كيلوغرام من الوقود النووي الانشطاري , كما أن الاندماج النووي لا يتطلب وجود الكتلة الحرجة اللازمة للانشطار النووي .
وقد يبدو للوهلة الأولى أن الاندماج النووي أسهل كثيراً من الانشطار النووي , لأن الديتريوم موجود في الطبيعة ويمكن الحصول عليه بكميات وافرة بثمن رخيص , إلا أن الحال ليس كذلك بسبب زيادة قوة التنافر الكهربائية عند اقتراب النواتين من بعضهما البعض ولهذا السبب فإنه من أجل إحداث اندماج نووي لا بد من توفير الظروف التالية:
1. حصر الأنوية الخفيفة في حيز صغير جداً لزيادة إمكان تصادمهما والتحامهما معاً .
2.زيادة الضغط الواقع على الأنوية الخفيفة زيادة كبيرة.
3.رفع درجة حرارة الأنوية الخفيفة إلى رتبة (710) درجة سيلسيوس, وذلك لإكسابها طاقة حركية عالية.
وبسبب صعوبة توفير كل هذه الظروف , ولأنه لا يوجد إناء يمكن أن يحوي مادة درجة حرارتها عالية ومضغوطة بهذا الشكل , لذلك كان من الصعب تحقيق الاندماجات النووية في المختبرات العلمية
ومن مزايا المفاعل النووي الاندماجي :

1.سهولة الحصول على الوقود النووي حيث أنه يمكن مثلاً استخلاص الديتريوم من مياه البحر .
2. النفايات الناتجة (أنويه الهليوم) الغير مشعة.
3.من السهل إيقاف التفاعل.
وقد توصل العلماء إلى إحداث اندماج نووي محدود في القنبلة الهيدروجينية والموضحة في الشكل التي وقودها الهيدروجين الثقيل ( الديتريوم ) والتي تتكون من غلاف قوي جداً في داخله قنبلة نووية انشطارية , توفر درجة الحرارة العالية اللازمة لتزويد أنويه الهيدروجين بالطاقة الحركية , ولتفجير القنبلة الهيدروجينية يتم أولاً تفجير القنبلة النووية الانشطارية فترتفع درجة حرارة الديتريوم ارتفاعاً هائلاً مما يمكن نُواه من الاندماج وتوليد طاقة حرارية هائلة .
وقد أجرت الولايات المتحدة الأمريكية, أول تجربة للقنبلة الهيدروجينية في أيار عام 1951 في المحيط الهادي, وفي تشرين الثاني من العام نفسه. أجرت التجربة الثانية باستخدام قنبلة من عيار 7 ميغا طن , وكان نتيجة هذه التجربة اختفاء جزيرة من البحر اختفاء تاماً

الطاقة الشمسية Solar Energy :
يفسر العلماء طاقة النجوم بحدوث تفاعلات اندماج نووي في باطنها , فنظراً لارتفاع درجة حرارة باطن النجم والتي قد تصل إلى 15 مليون كلفن كما في الشمس وكذلك كبر الضغط , جعل العالم بيثيه Bethe يفترض أن مصدر الطاقة الشمسية هو الاندماج النووي الذي يحدث بين أنويه الهيدروجين لتكوين أنويه الهليوم , وأثناء ذلك تنتج الطاقة الشمسية الهائلة . واقترح بيثيه دورة تسمى دورة البروتون ـ البروتون في الشمس موضحة في جدول .
تبدأ هذه الدورة بتصادم بروتونين لتكوين ديوترون وينتج بوزيترون (e+) ونيوترينو (u) وعندما يتكون الديوترون فإنه يصطدم ببروتون آخر خلال ثواني ويكوّن نواة الهليوم ثم تتصادم نواتي الهليوم الناتجتين من تفاعلين مستقلين ,وتكوّن المستقر وبروتونين .
وبنظرة شاملة لما يحدث في دورة البروتون ـ البروتون , فإن ما يحدث فعلياً هو اندماج 4 بروتونات لتكوين نواة هليوم وبوزيترونين وبإنتاج كمية من الطاقة (ط) ويمكن حسابها :
ط = [ 4 ك البروتون ـ ك الهليوم ـ 2 ك إلكترون ] س2
حيث س : سرعة الضوء
ثم لننظر ما يحدث للبوزيترونين الناتجين , إن ما يحدث فعلياً هو إفناء إلكترونين مع البوزيترونين وتحويل الكتل إلى أشعة حاما ط َ
طَ = 4 ك إلكترون × س2
وبذلك تكون الطاقة الناتجة من الدورة = 4 ( ك بروتون + ك إلكترون ) س2 ـ ( ك الهليوم + 2 ك إلكترون ) س2
= 4 ( ك البروتون ـ ك الهليوم).
وبذلك تكون الطاقة الناتجة = [ 4(1.00873) ـ (4.00260 )] (931 ).
= 26.7 مليون إلكترون فولت

_________________________________

الخاتمة :

قدمنا في هذا التقرير شرح لبعض التفاعلات النووية الاندماجية التي لها أهمية كبيرة في حياتنا ولها الكثير من التطبيقات ومنها إنتاج الطاقة وإنتاج النظائر المشعة التي لها فوائد عديدة مجالات الطب والصحة ومجالات الأبحاث العلمية .ولكن على الرغم من كثر هذه الأهمية لكن الكثير من الناس متشائم منها لان البعض يستخدمها في إنتاج أسلحة الدمار الشامل . وهناك تخوف أيضا من حدوث تسرب كما حدث لمفاعل تشرنوبيل في أوكرانيا سنة 1986.

______________________________________

المصادر :

1.الكتاب المدرسي
2. المدرسة العربية: www.school******.net/
3.جريدة الشرق الأوسط: الأحد 03 جمـادى الثاني 1421 هـ 3 سبتمبر 2022 العدد 7950
4. معهد الإمارات التعليمي http://www.uae.ii5ii.com

.~. صنع يدي .~.

تجدونهــــــــا في المرفقــــات

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

معلومات عن العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي -للتعليم الاماراتي

السلام عليكمـٍ..

( علم الحركة الكيميائية) هو دراسة سرعة التفاعل الكيميائي وكيف تتغير سرعة التفاعلات الكيميائية بتغير الظروف. سرعة التفاعل الكيميائي تقيس عدد مولات المواد المتفاعلة التي تختفي في وحدة زمن، أو عدد مولات المواد الناتجة التي تظهر في وحدة زمن. عند ثبات حجم التفاعل ( أو تقريبا ثبات الحجم) فإنه من الملائم تعريف سرعة التفاعل الكيميائي بمعدل نقصان تركيز المواد المتفاعلة في وحدة زمن أو معدل زيادة تركيز المواد الناتجة في وحدة زمن. هناك عوامل عديدة تؤثر في سرعة التفاعل الكيميائي وتشمل:

1- تأثير طبيعة المواد المتفاعلة:
بالاعتماد على خصائص المواد المتفاعلة والمواد الناتجة، فإن التفاعلات الكيميائية يلزمها أوقات مختلفة حتى تنتهي. على سبيل المثال، سنعرض التفاعل الكيميائي للعناصر القلوية مع الماء.
العناصر القلوية تتفاعل مع الماء كما في هذه المعادلة العامة:
M+H2O →M+(aq) + OH-(aq)+½H2(g
حيث M تمثل Li، Na،K، Rbأو Cs
سرعة التفاعل الكيميائي تزيد وبشكل ملحوظ على التوالي من Li وحتى Cs. والسبب في ذلك أن سرعة هذا التفاعل الكيميائي تعتمد على طاقة تأين ذرات الفلز. كما قلت طاقة التأيين، أصبح من الأسهل إطلاق الالكترون من ذرة الفلز، وبالتالي سرعة التفاعل الكيميائي تزيد.
تفاعل الهالوجينات مع الهيدروجين يري مثالا معاكسا في التوالي للتفاعل السابق. حيث أن F هو أصغر الهالوجينات، كمية كبيرة من الطاقة تنتج عند تفاعل F2 مع H2 للحصول على مركبHF . من جهة أخرى، I هو أكبر الهالوجينات، وبالتالي عندما يتفاعل I2 مع H2 للحصول على HI، كمية قليلة جدا من الطاقة تنتج والتفاعل أبطء بكثير من الفاعل السابق.
2- تأثير التركيز:
حتى يحدث تفاعل كيميائي، الجزيئات أو الأيونات يجب أن تتصادم ببعضها البعض. هذه التصادمات في الغالب عنيفة بما فيه الكفاية للإنتاج ترتيب جديد للذرات وبالتالي تكوين نواتج جديدة, كلما زاد عدد الجزيئات في وحدة حجم، كلما زادت التصادمات بين الجزيئات. وبالتالي فإن زيادة تركيز المواد المتفاعلة بشكل عام تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي.

3- تأثير مساحة السطح في التفاعلات متغايرة الخواص:
التفاعل بين المادة الصلبة والغازية أو بين المادة الصلبة والسائلة يسمى تفاعل متغاير الخواص. في مثل هذا التفاعل، المواد المتفاعلة يمكن أن تلتقي فقط على سطح المادة الصلبة. كلما زادت مساحة سطح المادة الصلبة كلما زاد عدد الذرات المتوفرة للتفاعل. لنفس كمية المادة، كلما صغر حجم الدقيقة الصلبة زادت مساحة السطح، وبالتالي زادت سرعة التفاعل متغير الخواص.
4- تأثير الحرارة:
بزيادة درجة الحرارة تزيد طاقة حركة المواد المتفاعلة والمواد الناتجة. وبالتالي فإن الجزيئات تتحرك بسرعة أكبر وتصطدم بقوة أكبر مع بعضها البعض. وكنتيجة لذلك، تصادمات فعالة أكثر يمكن أن تحدث سوف تؤدي الى نواتج جديدة.
رفع درجة الحرارة بمقدار عشر درجات مئوية يؤدي الى مضاعفة سرعة التفاعل الكيميائي لمعظم التفاعلات الكيميائية.

5- تأثير العامل المساعد:
العامل المساعد هو مادة تزيد سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تستهلك في ذلك التفاعل. من الناحية النظرية يمكن إضافة العامل المساعد للتفاعل وبعد إنتهاء التفاعل يمكن فصل العامل المساعد وإستعماله مره أخرى.
معظم التفاعلات الكيميائية، ومن أجل إبتدائها، تحتاج الى كمية محددة من الطاقة، هذه الطاقة نسميها طاقة التنشيط. العامل المساعد يسرع التفاعل الكيميائي من خلال توفيره مسلكا جديدا للتفاعل بأقل طاقة تنشيط ودون أن يؤثر في نواتج التفاعل. من الأمثلة على العوامل المساعدة الانزيمات داخل جسم الكائنات الحية، وبعض الفلزات ( مثل Ni، Pt،Pd)، والتي تستخدم كعوامل مساعدة في التفاعلات متغيرت الخواص مثل تفاعل الهدرجة.

6– تأثير التحريك :
تحريك خليط التفاعل الكيميائي يزيد من طاقة حركة المواد المتفاعلة وبالتالي يزيد من إحتمالات التصادمات وبالتالي يزيد سرعة التفاعل الكيميائي.

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

مذكرة لمادة الكيمياء الفصل 6- 7 سرعة التفاعل و الإتزان الكيميائي للصف الثاني عشر علمي

ملاحظات وتذكر أن ان شاء الله تستفيدوا منهم
الفصل السادس سرعة التفاعلات
http://www.mssuae.com/vb/showthread.php?t=438
الفصل السابع الإتزان الكيميائي
http://www.mssuae.com/vb/showthread.php?t=471

أو في المرفقات

منقول

لا تنس تحميل الون رار لفك الضغط

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

قصة أثر طبيعة المواد المتفاعلة على سرعة التفاعل الكيميائي!! -تعليم الامارات

قصة أثر طبيعة المواد المتفاعلة على سرعة التفاعل الكيميائي!!

1) طبيعة المواد الداخلة في التفاعل:
كلما قلت عدد الروابط في التفاعلات الكيميائية كلما زادت سرعة التفاعلات الكيميائية (العلاقة عكسية).


الأيونات أسرع من الذرات أسرع من الجزيئات

وتفاعل الأيونات أسرع من تفاعل الذرات والجزيئات وتفاعل الذرات أسرع من تفاعل الجزيئات كما في الشكل التالي:

تتفاعل برمنجنات البوتاسيوم KMnO4 بشكل أسرع مع أيونات الحديد مقارنة مع أيونات الأكسلات لأن أيونات الحديد تحتوي على روابط أقل بينما أيونات الأكسلات تحتوي على روابط أكثر.


نفع الله به

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

بوربوينت سرعة التفاعل 2 -للتعليم الاماراتي

بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ..

في المرفقات

م/ن

موفقين

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

بوربوينت عن سرعة التفاعل -تعليم الامارات

بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ..

في المرفقات

م/ن

موفقين

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

العوامل التي تؤثر على اتزان التفاعل للصف الثاني عشر

السلام عليكم

العوامل التي تؤثر في تفاعل كيميائي متزن

1- التركيز 2- درجة الحرارة 3-الضغط
قاعدة لوشاتليه
إذا حدث تغير في أحد العوامل المؤثرة على نظام متزن مثل ( التركيز – درجة الحرارة – الضغط ) فإن النظام ينشط في الاتجاه الذي يقلل أو يلغي تأثير هذا التغيير
– في التفاعل الآتي A + B ===AB ماذا يحدث عند :
1-إضافة المادة A 2-إضافة المادة B 3-إضافة المادة AB 4-نزع المادة AB

أولا : أثر التركيز
-في التفاعل FeCl3 + NH4SCN ===== NH4Cl + Fe(SCN)3
ثيوسيانات الحديديك كلوريد آمنيوم ثيوسيانات الآمنيوم كلوريد الحديدك
أحمر دموي عديم اللون عديم اللون أصفر باهت
ماذا يحدث لللون الأحمر الدموي في الحالات الآتية
1-إضافة كلوريد الحديد 3 ( يزداد تركيز اللون الأحمر ) 3-إضافة ثيوسيانات الآمنيوم ( يزداد اللون الأحمر )
2-إضافة كلوريد الآمنيوم ( يقل تركيز اللون الأحمر ) 4-نزع ثيوسيانات الآمنيوم ( يقل اللون الأحمر

-في التفاعل BiCl3 + H2O ===== BiOCl + 2HCl
أكسي كلوريد البزموت (أبيض اللون) كلوريد البزموت
ماذا يحدث لللون الأبيض في الحالات الآتية
1-إضافة الماء ( يزداد تركيز اللون الأبيض ) 2-إضافة HCl ( يقل تركيز اللون الأبيض )

ملاحظة : عند زيادة تركيز أحد المواد في أحد طرفي التفاعل يسير التفاعل في الاتجاه الآخر

-في التفاعل الذي أمامك C2H5OH ========= CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH +
ماذا يحدث في الحالات الآتية
1-إضافة كمية من حمض الأسيتيك [ يسير التفاعل في الاتجاه الطردي ]
2-إضافة الماء إلى حيز التفاعل [ يسير التفاعل في الاتجاه العكسي ]
3-إضافة حمض الكبريتيك المركز ( مادة نازعة للماء ) [ يسير التفاعل في الاتجاه الطردي ]
علل يضاف حمض الكبريتيك المركز عند تكوين الاستر ؟ لنزع الماء و منع حدوث التفاعل العكسي

ثانيا : درجة الحرارة
تفاعلات طاردة للحرارة تفاعلات ماصة للحرارة
A + B == AB+heat A + B+heat == AB
A + B == AB , H= – A + B == AB , H=+
A + B-heat == AB A + B == AB-heat
عند التسخين ( الاتجاه العكسي ) عند التسخين ( الاتجاه الطردي )
عند التبريد ( الاتجاه الطردي ) عند التبريد ( الاتجاه العكسي )

في التفاعل NO2 ==== N2O4 + heat
-عند وضع دورق زجاجي به غاز NO2 لونه بني محمر في ماء مثلج يزول اللون ( علل )
لتكون فوق أكسيد النيتروجين N2O4 و هو عديم اللون حيث يسير التفاعل في الاتجاه الطردي
حيث أن التفاعل طارد للحرارة
-و عند ترك الدورق ليعود إلى درجة حرارة الغرفة يعود اللون البني (علل ) لتكون NO2 حيث يسير التفاعل في الاتجاه العكسي

ملاحظة : ينصح بعدم تسخين أنبوبة البوتاجاز للإسراع من خروج الغاز ( علل ) لأن التسخين يزيد من الضغط داخل الاسطوانة مما يؤدي إلى انفجارها غاز ========== حرارة + سائل
ضع علامة ( / ) أو ( × )
1-إزاحة الحرارة من تفاعل طارد للحرارة ينتج عنه سير التفاعل في الاتجاه الطردي ( )
2-إعطاء الحرارة للتفاعل الطارد للحرارة ينتج عنه سير التفاعل في الاتجاه العكسي ( )
3-إعطاء الحرارة للتفاعل الماص للحرارة ينتج عنه سير التفاعل في الاتجاه الطردي ( )
4-امتصاص الحرارة من تفاعل ماص للحرارة ينتج عنه سير التفاعل في الاتجاه العكسي ( )

ثالثا : الضغط عدد جزيئات كبيرة = ضغط مرتفع
-زيادة الضغط في تفاعل غازي متزن تجعل التفاعل يسير في الاتجاه الذي يقل فيه الضغط عدد جزيئات قليلة = ضغط منخفض
بينما نقص الضغط تجعل التفاعل يسير في الاتجاه الذي يزداد فيه الضغط إنقاص حجم الوعاء = ضغط مرتفع
مثال : تحضير غاز النشادر N2 + 3H2===2NH3 , H = – زيادة حجم الوعاء = ضغط منخفض
ماذا يحدث في الحالات الآتية
1-زيادة الضغط ( يسير التفاعل في الاتجاه الطردي و هو اتجاه تكوين النشادر ) لأن التفاعل يكون مصحوب بنقص في عدد الجزيئات أي نقص في الضغط لذلك عند زيادة الضغط يسير التفاعل في الاتجاه الطردي الذي يقل فيه الضغط تبعا لقاعدة لوشاتليه
2-التبريد ( يسير التفاعل في الاتجاه الطردي اتجاه تكوين النشادر ) لأن التفاعل طارد للحرارة فعند التبريد يسير التفاعل في الاتجاه الطردي الذي تزيد في الحرارة تبعا لقاعدة لوشاتليه
س / ما هي أنسب الظروف للحصول على غاز النشادر في الصناعة ؟
ملاحظة
1-إذا كان التفاعل غير مصحوب بتغير في الحجم ( أي تغير في الضغط ) فإن التغيير في الضغط لا يؤثر على اتزان التفاعل
2-إذا كان التفاعل غير مصحوب بتغير في درجة الحرارة فإن التغيير في درجة الحرارة لا يؤثر على اتزان التفاعل

في التفاعل الذي أمامك CH3COOH + H2O=====CH3COO- + H3O+
ماذا يحدث في الحالات الآتية
1-إضافة محلول حمض HCl المخفف ( يسير التفاعل في الاتجاه العكسي لأنه عند إضافة الحمض المخفف يزداد تركيز أيون الهيدرونيوم فيسير التفاعل يفي الاتجاه الذي يقل فيه تركيز أيون الهيدرونيوم تبعا لقاعدة لوشاتليه )
2-إضافة محلول الصودا الكاوية ( يسير في الاتجاه الطردي لأن أيون الهيدروكسيد من القلوي يتحد مع أيون الهيدرونيوم فيقل تركيز أيون الهيدرونيوم و بالتالي يسير التفاعل في الاتجاه الذي يزيد فيه تركيز أيون الهيدرونيوم تبعا لقاعدة لوشاتليه )
3-إضافة الماء ( يسير التفاعل في الاتجاه الطردي )
س/ في النظام المتزن التالي X(g) + 2Y(g) ===2L(g) , H ( -) ماذا يحدث عند 1-زيادة الضغط 2-خفض درجة الحرارة
س/في أي التفاعلات الآتية تتوقع زيادة نسبة التفكك مع زيادة درجة الحرارة
NO(g) ===1/2N2 +1/2O2 , H = (-) SO3(g) ===1/2SO2 +1/2O2 , H = (+)
N2 O4(g) ====N2 +2O2 , H = (-)
س/كيف يؤثر كل من التغييرات الآتية على تركيز الهيدروجين في النظام المتزن التالي H2(g)+CO2(g)==H2O(g) +CO(g) H ( +)
1-إضافة المزيد من CO2 2-إضافة المزيد من بخار الماء 3-إضافة العامل الحفاز 4-زيادة درجة الحرارة 5- تقليل حجم الوعاء

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

عرض بوربوينت عن سرعة التفاعل الكيميائي !!! للصف الثاني عشر

زينة ونحول وسرعة التفاعل الكيميائي !!!
أنواع التفاعلات الكيميائية
أ) تفاعلات سريعة : هي التفاعلات التي تستغرق فترة زمنية قصيرة (ثواني- ساعات- أيام)
مثل :1) اختفاء البريق الفضي لقطعة من فلز الصوديوم حديثة القطع في فترة قصيرة بسبب تفاعلها مع الأكسجين أو بخار الماء الموجود في الهواء الجوي.
2) صدأ الحديد يحدث لفلز الحديد عند تعرضه للهواء الجوي بعد مرور عدة أيام بسبب تفاعله مع الأكسجين أو بخار الماء الموجود في الهواء الجوي.
ب) تفاعلات بطيئة : هي التفاعلات التي تستغرق فترة زمنية طويلة (عشرات أو مئات السنين).
مثل : التفاعلات التي تحدث في باطن الأرض لتكوين النفط.
سرعة التفاعل الكيميائي
هي معدل التغير في كميات المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

عرض بوربوينت عن حرارة التفاعل+ حلّ بعض المسائل !! -التعليم الاماراتي

عرض بوربوينت عن حرارة التفاعل+ حلّ بعض المسائل !!
طريقة المحتوى الحراري ( H ) للمواد
يمكن معرفة ما إذا كان التفاعل طاردا أم ماصا للحرارة من خلال معرفة المحتوى الحراري للمواد و يمكن حساب حرارة التفاعل (ΔH) من خلال الفرق في المحتوى الحراري للنواتج و المتفاعلات
حرارة التفاعل = المحتوى الحراري للمواد الناتجة – المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة
من خلال الرسم البياني يتضح ما يلي
إذا كان المحتوى الحراري للمواد الناتجة أكبر من المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة فإن ذلك يؤدي إلى امتصاص للحرارة
إذا كان المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة
من إعدادي
نفع الله بها

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

ورقة عمل , سرعة وآلية التفاعل الكيميائي -تعليم الامارات

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته,,

في المرفق ورقة عمل سرعة والية التفاعل الكيميائي…

منقول..

موفقين..

الملفات المرفقة
  • نوع الملف: doc 164.doc‏ (50.5 كيلوبايت, 1009 مشاهدات)

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده