الوسم: الأيونية

التصنيفات
الصف الثامن

ملخص الروابط الأيونية علوم الصف الثامن -مناهج الامارات

الروابط الايونية

وهو رابطة تتكون عندما تنتقل الكترونات من ذرة الى ذرة فينتج عن ذلك ايون موجب وسالب
ويكون بين :ـ
عنصر فلزي وعنصر لافلزي
يتكون :ـ
ارتباط الاكترونات التكافؤ بانتقالها من عنصر لآخر ويكون الفلز غالبا ما يفقد الايونات ليكون ايون موجب.توضع اشارة فوق رمز العنصر وعدد الالكترونات التي فقدها او كسبها .مثل الترابط بين الصوديوم ( )و الكلور ( ) حيث يفقد الصوديوم الكترون التكافؤ لياخذها ذرة الكلور لتصبح ذرة الصوديوم موجبة ( ) وذرة الكلور لها شحنة سالبة ( ) .يفقد الصوديوم الكترون التكافؤ لان الطاقة اللازمة لفقد الالكترون من الفلز تكون صغيرة و الطاقة التي تصددرها الللافلزات حين تكسب الكترونات تكون كبيرة كلما كان الاكتساب سهلا . تكون الرابطة الايونية عندما تكون الطاقة التي يطلقها اللافلز تكبرمن الطاقة التي تلزم لفقد الالكترون من الفلز .
خصائصه :
ـ قابل للتفتت _ له درجة غليان و انصهار مرتفعة
مقاطع زائدة :ـ
عند تكون ايون سالب يتوجب اضافة مقطع (يد ) في آخراسم اللافلز

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الحادي عشر

فلاشات عن الرابطة الأيونية و مركباتها والرابطة الفلزية!! للصف الحادي عشر

فلاشات عن الرابطة الأيونية و مركباتها والرابطة الفلزية!!

الرابطة الكيميائية:هي القوى التي تربط ذرات العناصر بعضها ببعض في الجزيئات والمركبات.
وتنقسم الروابط الكيميائية :
1- أيونية 2- تساهمية 3 – تساهمية تناسقية 4- فلزية

وهاهي ذرة الفلور ( ملكة العناصر في سالبيتها ) على سطح هذه الجزيرة المهجورة وحتى تستطيع العيش لابد لها من إعداد الطعام الإلكتروني
F:1S2 2S2 2P5
نوزع الإلكترونات حول ذرة الفلور F نلاحظ أنها محاطة بسبعة الكترونات وينقصها ألكترون واحد سوف تبحث على سطح الجزيرة عن ذرة أخرى تكمل الكتروناتها الثمانية حتى تستقر .
بصدفة وجدت ذرة الهيدروجين H:1S1
التى ينقصها الكترون . S وتكو نان مع بعضهما علاقة صداقة
نفع الله بها

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الحادي عشر

ورقة عمل عن الرابطة الأيونية !! للصف الحادي عشر

ورقة عمل عن الرابطة الأيونية !!

فـي يــوم مــن الأيام التقت ذرة الكلور بذرة الصوديوم ، وبدأت ذرة الكلور في الحديث عن المشكلة التي تعاني منها
فقالت :- إن بنائي الإلكتروني يتكون من ثلاثة طوابق : الطابق الأول فيه ساكنان الإلكترونيان
دوران وهو قد اكتمل بسكانه لضيق المكان ، ثم ثمانية في طابقي الثاني وقد اكتمل هو
الآخر بسكانه ، ولكن المشكلة تكمن في الطابق الثالث ففيه سبعة … ولقد كنت اتمنى
أن يكتمل هو الآخر بثمانية حتى أصل إلى ما وصل إليه النبلاء في عالمنا .
ذرة الصوديوم :- نبلاء ! هل في عالمنا ذرات نبيلة تريدين أن نرتقي إلى مصافها ؟

ذرة الكلور :- يبدو لي أنك لا تعرفين من أمور دنياك شيئاً ، ألم تسمعي عن النبلاء الذين اكتملت طوابقهم
بسكانها فدائماً هي ثمانية ، فلا يأخذون منا ولا يعطون ولا يختلطون معنا ولا يتفاعلون ، ولهذا
وضعهم علماء البشر في مرتبة خاصة أو مجموعة فريدة وأطلقوا عليها (( الغازات النبيلة أو النادرة )) لندرتها في الأرض .
ذرة الصوديوم :- لقد فهمت الآن ، وأنا أيضاً أريد أن أكون مثلهم ، فلدي مشكلة شبيهة بمشلكلتك ، هلا
سمحت لي بأن أرويها لك ؟

ذرة الكلور :- على الرحب والسعة .

ذرة الصوديوم : – إن بنائي الإلكتروني يتكون مثلك من ثلاثة طوابق ، الطابق الأول مكتمل بسكانه وكذلك الطابق الثاني ، ولكن مشكلتي تتركز في ذلك الساكن الإلكتروني الذي يقطن عندي
وحيداً في طابقي الثالث ، فأنا مثلك أحب أن تكتمل طوابقي وأصل إلى التركيب الثماني
لتلك الغازات التي تحدثت عنها ، فهل تستطيعي أن تجدي لي حلاً ؟


ذرة الكلور تفكر قليلاً :- أعتقد أني قد وجدت الحل الذي يريحك ويريحني ………..

م
نفع الله بها

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده