التصنيفات
الصف العاشر

حل لجميع التقاويم لكتاب التربية الاسلامية للصف العاشر للفصل الثاني و الثالث ,, للصف العاشر

النشاط الأول :-
1- يعترفون بأنهم لم يستمعوا للتوجيه الرباني القرآني ولم يفكروا فيه أصلاَ .
2- معطل عن العمل .
*النشاط الثاني :-
1- أولى الإسلام العقل وجعله في منزلة مرموقة لأنه مناط التكليف .
*النشاط الثالث :-
1- على العكس تماما جعل الدين العلم و إعمال العقل في الاكتشافات وغيرها سبيلا للخشية من الله تعالى و زيادة الإيمان .
*النشاط الرابع :-
1- اعتبر الاسلام الخمر أم الخبائث لما لها من أضرار على الفرد و المجتمع وذلك لأنها تحجب و منع العقل من العمل بل وتجعل متعاطيها كالحيوان الذي لا يعقل .
v الشرع والعقل
*النشاط الأول :-
1- شياطين الإنس / لإمكانية الإقتداء و التأسي بهم ,
(أو إن من الإنس شياطين فقال ( ص ) نعم ،هم شر من شياطين الجن ) .
2- يعلمون بعضهم بعضا بأساليب وكيفية الصد عن دعوة الأنبياء .
3- وسوسة من شياطين الجن لشياطين الإنس وخواطر وتعليم من شياطين الإنس بين بعضهم البعض.
*النشاط الثاني :-
1- لا / لأن التشريع من عبادات وغيرها من خصوصيات الله تعالى .
2- لا / لأن العقل لا يدركها فهي غيبية من خصوصيات الله تعالى .
3- لا / لأن الروح من الغيبيات التي يختص بها الله تعالى .
*النشاط الثالث:-
1- أحبّب المعاصي إليهم وأروّجها لهم بوسائل وطرق محببة للنفس البشرية .
2- القليل من عباد الله المخلصين .
*النشاط الرابع :-
1- أنكرو معجزات موسى عليه السلام وجحدوا بها .
2- على العكس كانت نفوسهم وعقولهم مؤمنة ومدركة أنها حقا بتأييد الله تعالى حصلت .
3- طبيعتهم وخبثهم المتأصل في نفوسهم ونتيجة ً وجزاء لهم على هذا الخبث أغرقهم الله في وقت واحد .
v فريضة التفكر
*النشاط الأول :-
1- كفر وشرك وظلم ، لأنه الله تعالى وحده الحق المستحق للعبادة .
*النشاط الثاني :-
1- حجتهم الالتزام بعادات الآباء والأجداد وعدم إعمال العقل والعلم وهي حجة واهية باطلة .
2- يجعل الإنسان يعيش في الظنون والأوهام بعيداَ عما يقتضيه العقل السليم .
*النشاط الثالث :-
1- الإحسان فسرها النبي ( ص ) إخلاص العبادة ( أن تعبد الله كأنك تراه ) _ والإسلام كذلك التسليم لما أمرالشارع الله تعالى
2- الدين الإسلامي المتين الذي لا ينقطع المتمثل بالقرآن والسنة / النجاة في الدارين .
*النشاط الرابع :-
1- اللجوء إلى الله تعالى .
2– أغلب الناس غير صادقين في دعائهم ولجوئهم إلى ربهم لذا فهم بعد النجاة يجحدون ويكفرون بآيات الله تعالى .
*النشاط الخامس :-
1- متاع الدنيا وزينتها من مال وولد وغير ذلك .
2- التسويف والتأجيل والأمل وعدم التفكير بيوم الحساب .
3- نحن المسلمين لا يتعارض مع ديننا العمل في الدنيا بل إذا قامت قيامة أحدكم وبيده فسيلة فليغرسها ، مع تذكره دائما بالهدف الأسمى طاعة الله ودخول الجنة .


v العقل يدعو للإيمان
*النشاط الرابع :-
1- هل خلق الإنسان من غير شيء _ بدون أصل موجود .
*النشاط الخامس :-
1- السحاب المسخر بين السماء والأرض / أو كظلمات في بحر لجي يغشاه موج من فوقه موج من فوقه سحاب ظلمات بعضها فوق بعض إذا أخرج يداه لم يكد يراها …..


*النشاط السادس :-
1- صفحة 34 ( قل للطبيب …. ) *المربع الأخضر* .
v أقسام الحديث
*النشاط الاول :-
1- ( الحديث الصحيح ) متصل ، لديهم عدالة ، تام الضبط ، يعمل به .
1- ( الحديث الحسن ) متصل ، لديهم عدالة ،غير تام الضبط ، يعمل به .
*النشاط الثاني :-
1- الشذوذ – الحديث الصحيح – العلة – الحديث الحسن .
*النشاط الثالث :-
1- (المحدث ) يقوم المحدث بدراسة الحديث الشريف من حيث سنده ووقته ، فيقبل الحديث الصحيح ويرد الحديث الذي فيه علة وفقاَ لنظريات علم مصطلح الحديث .
*النشاط الرابع :-
1- لأنه أخذ الأحاديث الصحيحة منها ، ورد الأحاديث المعلولة .
*النشاط الخامس :-
1- لأنه لولا التأكد من صحة الأحاديث لأخذ وعمل بأي حديث .
2- إلتزام المسلمين وأخذهم وعملهم بالصحيح من الأحاديث .
*النشاط السابع :-
1- الحديث الضعيف : كل حديث لم تجتمع فيه صفات الحديث الصحيح ولا الحسن.
1- الخبر الموضوع : كل مانسب إلى الرسول ( ص ) اختلاقا وكذبا مما لم يقله أو يفعله أو يقره .
2- أن يكون الضعف غير شديد – أن يندرج تحت أصل معمول به .
3- الأحزاب السياسية – أعداء الاسلام – القصاصون – الرغبة في نشر خبر معين .
4- ركاكة اللفظ وبساطة الأسلوب – مخالفته للقرآن والسنة – (صفحة 42 ) .
v القرآن والعقل الجاهلي
*النشاط الأول :-
1- هو العزم و الإصرار للتغلب على شيء معين .
*النشاط الثاني :-
1– إدعاء المشركين أنه بإمكانهم الإتيان بكتاب مثل القرآن – مطالبة المشركين بمعجزة مادية واحدة من خارج القرآن.
*النشاط الثالث :-
1– التكوين المادي للعقل العربي الجاهلي – الخوف على مصالحهم التجارية – الجهل والأمية التي كانوا يعيشونها .

*النشاط الرابع :-

1- أطواق وسلاسل .

2- نعم .

3- بعدهم عن نور الفطرة السليمة و بعدهم عن نور العقل السليم وبعدهم عن نور القرآن الكريم .

v القرآن ومنهجية التفكير
*النشاط الأول :-
1– التفكير المادي : هو عدم الإيمان بالحياة بعد الموت (الآخرة ) – عدم الإيمان بوجود الله تعالى – الإنسان تحركه غرائزه.
1– التفكير الإسلامي : هو الإيمان باالآخرة – الإيمان بوجود الله تعالى – الإنسان عقله هو الذي يحركه ويوجهه .
*النشاط الثاني :-
1- منها خلقناكم وفيها نعيدكم ومنها نخرجكم تارة أخرى ( سورة طه 55 ) .
2- من خلال التحليل الكيميائي لطبيعة تكوين عناصر جسم الإنسان ، تبين أن مكوناته نفس مكونات طبيعة التراب ( كالسيوم، حديد ، مغنيسيوم ) .
*النشاط الثالث :-
1- قال تعالى ( قلسيروا في الأرض فانظروا كيف بدأ الخلق )(صفحة 57) .
*النشاط الرابع :-
1- في الآية ثناء على الله تعالى الذي خلق الأزواج من مكونات ومن أمر غيبي لا يعلمه إلا الله تعالى ( الروح ).
2- تحداهم الله تعالى أن يبحثوا في تكوين الإنسان وغيره لا من حيث العناصر المادية وإنما من الجوانب الروحية .
v الرسول زوجاَ
*النشاط الأول :-
1- تعيش الاسرة حياة سعيدة فيها مشاركة ومحبة وتآلف .
*النشاط الثاني :-
1- الترويح عن النفس – اللطف في المعامة – رعاية المشاعر .
2- رفق المعاملة – الحلم في التعامل .
3- اللطف في المعاملة – رعاية المشاعر .
4- رعاية المشاعر – رفق المعاملة تقدير المقام والمنزلة للسيدة عائشة رضي الله عنها .
*النشاط الثالث :-
1- ذكره عن خديجة ( ما أبدلني الله خيراَ منها فقد آمنت بي إذ كفر الناس و صدقتني إذ كذبني الناس) .
2- قوله لعائشة ( يا عائش يا حميراء ) .
3- كان عليه السلام عند السيدة عائشة فأرسلت إحدى أمهات المؤمنين طعاماَ في صحفة فألقت الصحفة وانكسرت وجمع النبي عليه السلام الفلق والطعام وقال لأصحابه غارت أمكم .
4- عندما قالت حفصة لصفيّة ابنة يهودي فبكت صفيّة ورآها النبي وقال لها إنك لابنة نبي وإن عمك نبي وإنك لتحت نبي فبم تفخر عليك ثم قال اتق الله يا حفصة .
v التفسير بالرأي
*النشاط الأول :-
1- التفسير بالمأثور : هو تفسير القرآن بالقرآن أو بأقوال الصحابة أو بالأحاديث الشريفة و يعتمد على مراجع قوية .
1- التفسير بالرأي : هو إعمال العقل الاجتهاد في تفسير القرآن الكريم .
*النشاط الثاني :-
1- إعمال العقل والاجتهاد في تفسير القرآن الكريم .
*النشاط الثالث :-
1- أجمع بين الرأيين مع ترجيح الثاني :
– لأن التفسير يتطلب إعمال الفكر والعقل و تدبر أيضاَ (أفلا يتدبرون القرآن …….) .
– لأن الصحابة الكرام فسروا القرآن فلو كان حراما مافسروا القرآن .
– التفسير بالرأي اجتهاد والاجتهاد جائز (من اجتهد في مسألة ما وكان ………….) .
*النشاط الرابع :-
1- التأمل في معاني القرآن و من يتأمل يسعى إلى إعمال عقله ولااجتهاد في تفسيره .
2- كتاب أنزلناه (إظهار) – أنزلناه (إخفاء) – مبارك ليدبروا (إدغام كامل بلاغنة ) –
ليدّبّروا آياته (مد جائز منفصل) .
*النشاط الخامس :-
1- التفسير والبيان لألفاظ القرآن الكريم .
2- التأويل لا يسمى مأثوراَ ، التأويل اجتهاد ورأي وإعمال عقل وفكر .
*النشاط السادس :-
1- اللغة العربية – أسباب النزول – علم القرآن – علم الأصول – علم الناسخ والمنسوخ – العلم بالسيرة .
v عبدالله بن المبارك
*النشاط الأول:-
1- طلب السنة النبوية في بلده ورحل لجمعها إلى بلاد كثيرة ( الشام والعراق واليمن ومصر والحجاز)
/ وكان يهتم في كتابة السنة النبوية وغيرها ويهتم بطلبة العلم .


*النشاط الثاني :-
1- سئل ابن المبارك إلى متى تسمع العلم فقال لهم إلى الممات وكان يكثر من القراءة للإفادة من علوم المتقدمين والمتأخرين وكان يلزم بيته القراءة فقيل له ألا تستوحش…كيف أستوحش وأنا مع النبي وصحبه.
2- ( وضح) صفحة 86 ( كان القاسم بن محمد ……….)
*النشاط الثالث :-
1- العلم بمصادر التشريع وعلم الأصول .
2- تقوى الله تعالى – عالِما بفقه الأولويات .
*النشاط الرابع :-
1- يوافقه فقد قال ( من استخلف بالعلماء ذهبت آخرته )
*النشاط الخامس :-
1- كان ورعا يخشى الله تعالى ويبتعد عن الشبهات – ينشر العلم ويساهم فيه .
2- كان مطبقا للسنن وفقيها يراعي حق الله تعالى .
v أهم كتب رواة الحديث الشريف
*النشاط الأول :-

صحيح البخاري

صحيح مسلم

الشروط

اللقيا

المعاصرة

مستوى

الصحة

اشترط اتصال السند ( اللقيا )

وجمع الأحاديث الصحيحة

اشترط اتصال السند

و جمع الأحاديث الصحيحة

الترتيب

والتنظيم

قسّم إلى كتب وكل كتاب إلى باب

تميز بالصياغة والترتيب

* النشاط الثاني :-
1- أعمل به .
2- لأنه استفاد من تجربة استاذه في الترتيب وعدّل عليها .
3- لأن كل منهما حرصا على جمع الأحاديث الصحيحة فقط .
*النشاط الثالث :-
1- اتفق عليه الإمامان ( البخاري – ومسلم )
*النشاط الرابع :-
1- الذين جمعوا أحاديث الرسول (ص) في الكتب مثل الترميذي وابن ماجه وابن داوود وغيرهم .
*النشاط الخامس :-
1- لاختلاف وجهة نظر العلماء في الحكم على الأحاديث – فبعض العلماء ير أن الحديث الصحيح
بتقوى إذا كثرت طرقه .
*النشاط السادس :-
1- لأنه رتبها على أسماء الصحابة ، والكتب الأخرى رتبت على أبواب الفقه .
v سكينة بنت الحسين ( رضي الله عنها)
*النشاط الأول:-
1-أنها تحفظ الود , متأثرة ببيت النبوة وبهدي النبي صلى الله عليه وسلم عالمة عاملة بعلمها.
*النشاط الثاني :-
1- نشأتها في بيت علم وعبادة.
2- نشأتها في بيوت النبوة الذي يدعو الى وجوب طلب العلم.
3- بسبب المحن التي تعرضت لها وصبرها وإيمانها بأن الله تعالى لا يضيع أجر الصابرين.
4- بسبب اعتنائها بالعلم تعلماً وتعليماً .
*النشاط الثالث :-
1- كانت السيدة سكينة تقرض الشعر وترويه وتوازن بينه وتنقده, وكان كبراء شعر عصرها يطلبون تحكيمها لما يعرفون عن عقلها وبصيرتها.
أما اهتمامات البنات هذه الأيام فهي اهتمامات بسفاسف الأمور لا تجد عندهن ميلا نحو ندوات العلم
والثقافة والأدب.

v حقوق أهل الكتاب (1)
*النشاط الأول :-
1- لأن الأصل من خلق البشر التعارف وإعمار الأرض وما يضاف إلى ذالك من قيم الحوار والأخلاق .
2- لأن جميع الكتب السماوية أنزلت على الأنبياء عن طريق الوحي جبريل.
*النشاط الثاني :-
1- أصحاب الشرائع الذين أنزلت عليهم كتبا سماوية كاليهود والنصارى.
2- إباحة طعامهم – والزواج من نسائهم .
3- تعاملوا معهم كما تتعاملون مع أهل الكتاب .
*النشاط الثالث :-
1- الإحسان إليهم (أهل الكتاب ) – منع الأذى عنهم .
2- اليهود الذين تصدق عليهم عمر , ومقولتهم له ( ما أنصفناك ).
*النشاط الرابع :-
1- وحدة الأصل البشري – وحدة مصدر الرسالات السماوية – سنة التعارف الإنساني .
*النشاط الخامس :-
1- الولاء لله وعدم الشرك به .
2- لمنع الاختلاف فيما بعد – لتسود المحبة والتآلف.
3- تقديم القول الحسن على غيره من الأحاديث – التحرر من سوء النفس .
v حقوق أهل الكتاب (2)
*النشاط الأول :-
1- المحافظة عليهم وعدم الاعتداء عليهم حتى بأقل أنواع الأذى ( الغيبة ).
2- أضاعوا عهد الله الذي أمرنا به فقال تعالى (وبعهد الله أوفوا).
*النشاط الثاني :-
1- أنهانا الله تعالى من الاعتداء على أموال أهل الكتاب فهي حرام على المسلمين.
2- الناس متساوون في وحدة الأصل كما أنهم متساوون في الكرامة الإنسانية فلكل إنسان كرامته ومكانته فوجب التقدير على اختلاف العقائد.
3- من قتل نفسا معاهدة بغير حق لم يجد رائحة الجنة لذالك يحرم الاعتداء على الكافرين المسالمين بأي نوع من الأنواع .
4- بل وجب برهم والإحسان إليهم في نص القران الكريم .
*النشاط الثالث :-
1- عدم الإكراه في العقيدة والدين – حق الاستيطان والحماية – حق العمل والكتب – حق العدالة في المعاملة.
2- سماحة الدين وشموليته حيث شمل المسلمين وغير المسلمين.
v التفسير بالرأي والعلم الحديث
*النشاط الأول :-
1- الحداد – البناء – النحاس.
*النشاط الثاني :-
1- يريكم من ——— إدغام متماثلين.
للآيات لكل ———–إدغام كامل .
صبار شكور ———-إخفاء.
*النشاط الثالث :-
1- علم الفلك والأجرام السماوية – علم اللغة .
v القصد في الاستهلاك
*النشاط الأول:-
1- المال قوام الحياة وهو سبب في تلبية حاجات الإنسان في توفير حياة كريمة تغنيه عن الذل والحاجة وقد اعتبره الإسلام من الضرورات الخمس التي لا تقوم الحياة إلا بها .

*النشاط الثاني :-

المقارنة

الإسراف

التبذير

الاتفاق

تجاوز الحد في الإنفاق

تجاوز الحد في الإنفاق

الاختلاف

الإنفاق في المباحات

الإنفاق في المحرمات

أمثلة

شراء الملابس والأطعمة

شراء المخدرات والخمور

*النشاط الثالث :-

1(- الملابس – الطعام – السيارات – المسكن – أدوات التجميل – ) الزائدة عن الحاجة .

*النشاط الرابع :-

1- أن المال لله تعالى و الإنسان مستخلف عليه لذا وجب علينا أن ننفقه فيما شرع عز وجل فلا يجوز الإنفاق في الخبائث كالدخان والخمور والمحرمات عموما – أما الإنفاق في الطيبات فمشروع جائز مالم يصل إلى حد الإسراف .

*النشاط الخامس :-

1- شراء أحدث السيارات دائما –شراء أحدث الهواتف النقالة دائما – ولائم الأعراس –التباهي في التدخين وزيادة عدد السجائر اليومي .

*النشاط السادس :-

1-لأن المسرف يظلم نفسه , يؤذي جسده في الدنيا ويفسد آخره .

2-لأنه من طرق الشيطان التي يعطل بها الإنفاق في الخير – ولأنه كفر بنعمة الله وتلك صفة الشيطان الذي يضع النعم في غير طاعة الرحمن.

*النشاط السابع :-

1- إهدار الأموال وإضاعتها في غير تحقيق مصلحة الفرد – الحرمان من هداية الله وتوفيقه – الفقر
والإعالة على الآخرين.
*النشاط التاسع :-
1-لأن فيه مضيعة ليس للمال فقط و إنما للوقت أيضا مما يعطل ويفوّت عليه الكثير من مجالات الخير
التي هي سبب لدخول الجنة.
v النجاة في القصد
*النشاط الأول :-
1- أي ليس فيه تكليف للعباد فوق طاقتهم ولا يتركون بغير تكاليف إنما التكاليف ضمن طاقتهم وإمكانياتهم.
*النشاط الثاني :-
1-عدم التفريط بها والمحافظة عليه – شكر الله تعالى أولا وآخرا عليها.
*النشاط الثالث :-
1- لأن جميع ما ورد في الحديث تهلك صاحبها وتؤدي به إلى نار جهنم .
*النشاط الرابع :-
1- القصد : الاعتدال دون أن يحرم المرء نفسه – البخل : حرمات للنفس في سبيل جمع المال –
الكرم : إنفاق المال وبذله في سبيل إسعاد الآخرين – الإسراف : تجاوز للحد وتضيع الحقوق .
*النشاط الخامس :-

المشكلة

الحلول

التأثير السريع للدعاية

على المستهلك

وضع قوانين وضوابط للدعاية والإعلان التي تقدم

البذخ في حفلات الأعراس

التوعية في التقليل من الإسراف .

إسراف استخدام المياه

في المنزل

تحذير الناس من الإسراف في الماء من منظور الشريعة والاقتصاد

والبيئة.

*النشاط السادس :-
1-نشر التعاليم الشرعية من القرآن الكريم .
*النشاط السابع :-
1- (ولا تجعل يدك مغلولة إلى عنقك ولا تبسطها كل البسط فتقعد ملوما محسورا ) بمعنى إذا كان بخيلا سيلام وإذا أسرف كثيرا فسيخسر ويتحسّر.
*النشاط الثامن :-
1- المترف تضيع منه الهمة والشهامة والفزع لنجدة الآخرين وبتالي تضيع البلاد .
v الإسلام وحماية البيئة

*النشاط الأول:-
1-لأن الإنسان تمادى في إسرافه بالإضرار بالبيئة بحيث أصبحنا نعاني من (التصحر وثقب الأوزون).
*النشاط الثاني :-
1- انقراض بعض الحيوانات التي تحتمي بالأشجار لتقيها الحر والبرد والمطر – التصحر نتيجة قطع الصخور – ثقب الأوزون .
2- مما لشك فيه أن الأشجار عامل مهم لوجود بيئة نباتية كالخضراوات التي تتطلب مناخا معتدلاَ بعيد عن الأشعة المباشرة للشمس طيلة النهار فقطع الأشجار يمنع وجود ونمو هذه النباتات.
3- مما لشك فيه أن الأشجار عامل مهم لزيادة نسبة الأكسجين، وقطعها يقلل من هذه النسبة .
*النشاط الثالث :-
1- (وما من دابة في ………..إلا أمم أمثالكم ……..) الآية 38 -ٍ صـــــــ132ــــــــــــ
2- حث الإسلام على العناية بالحيوان – النهي عن تعريض الحيوانات للموت دون مبرر شرعي ـــ
المحافظة على الثروة الحيوانية بتحريم الصيد بمجرد اللهو – الإسراف في تبذير الثروة الحيوانية
يؤثر على الإنسان سلباَ .
3- هناك ترابط بين الإنسان والثروة الحيوانية منذ القدم ذالك أن الإنسان يعتمد في كثير من الأحيان
في غذائه على الأنعام والتي يأكل من لحومها ويستخدم جلودها وأوبارها .

*النشاط الرابع :-
1- وضع مصفاة لتنقية عوادم السيارات – استخدام وقود خال من الرصاص .
2- مراقبة ناقلات النفط – فرض الضرائب على المصانع التي تلقي مخلفاتها في المياه.
3- منع المصانع من رمي مخلفاتها في التربة التي تسبب تلوثا- الحد من استخدام المبيدات
الحشرية الضارة.

تم بحمد الله
منقووووووول ,

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

مذكره نحو , الصف العاشر , الفصل الدراسي الثاني -مناهج الامارات

آلسلـآمـٍ ع’ـليكمـٍ وآلرح’ـمهـٍ .. ~

شح’ـآلكوؤومـٍ ..!* 🙂

آليومـٍ يبتلكمـٍ مذكرهْ نح’ـو لـآني آدري آنكمـٍ مح’ـتآج’ـينهآ شرآإآإتي

بتشوفونهآ فآلمرفقآإآإت 🙂

آتمنى آنهآ تفيدكمـٍ .. ~

آدع’ـولي

فمآإآإنـً آللهـٍ .,.

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

براجرافات منهج الفصل الثاني للصف العاشر

السلام عليكم..

براجرافات منهج الفصل الثاني..بالمرفقات

بالتوفيق للجميع..

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

دليل التقويم مادة ا لرياضيات الفصل الثاني للصف العاشر

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

شحالكم عساكم بخير ؟؟؟

دخيلكم ابا دليل التقويم مادة ا لرياضيات الفصل الثاني بليز ضروووووري علي امتحان ها الاسبوع وانا ابا أدرب على تمارين وااااااااااايد بليز اللي عنده لا يبخل علي

يزاكم الله كل خير

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

أبا أمتحان تاريخ الفصل الثاني الصف العاشر

أبا ضروري أمتحان مع الحل ضروري

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

اختبار للفصل الدراسي الثاني للصف العاشر

اضغط على الرابط التالي
http://radazohal.googlepages.com/aorgfrajdr212.swf

نماذج أخرى لباقي الصفوف اضغط على الرابط التالي

http://reda246.jeeran.com/e.htm

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

امتحانات للصف العاشر لمادة الاحياء الفصل الثاني 2022-2022 -مناهج الامارات

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

هذه عدة امتحانات للصف العاشر لمادة الاحياء فصل2

للعام 2022-2017

بالتوفيق

http://www.fez.gov.ae/fezweb/exam/ex…logy_F2_10.pdf

نموذج الاجابة

http://www.fez.gov.ae/fezweb/exam/ex…gy_F2_10_A.pdf

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

امتحان نهاية الفصل الدراسي الثاني 2022/2022 م كيمياء العاشر منطقة الشارقة الصف العاشر

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته

امتحان نهاية الفصل الدراسي الثاني 2022/2017 م كيمياء العاشر منطقة الشارقة

الامتحان بالمرفقات …

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

ملخصات لمادة كيمياء الصف العاشر لجميع الدروس الفصل الثاني

ترتيب الإلكترونات في الذرات

المستوى الاعتيادي أو الأرضي: أدنى مستوى في طاقة الذرة

حــــالة الاسـتثارة: عندما يصبح مستوى الطاقة الكامنة في الذرة أعلى من المستوى الأرضي

الــفــلـك: منطقة من الفراغ الثلاثية الأبعاد التي يحتمل وجود الإلكترون فيها
( السحابة الإلكترونية المحيطة بالنواة )

أرقـــام الـكــم: أرقام تستخدم لوصف خواص الفلك وخواص الإلكترونات التي يحتوي عليها
بشكل تام

رقم الكم الرئيسي: رقم يحدد مستوى الطاقة الرئيسي الذي يحتله الإلكترون ويحدد عدد الأفلاك
الذرية في كل مستوى رئيسي بالتعبير ( n2 )
( رقم يصف طاقة الفلك وبعده عن النواة )

رقم الـــكــم الــثــانــوي: رقم يحدد شكل الأفلاك الذرية ورمزه (l )

رقم الكم المغناطيسي : رقم يدل على اتجاهات الأفلاك الذرية حول النواة ورمزه (m )

رقم الـــكــم المــغـزلي : رقم يدل على حالة غزل الإلكترون في الفلك ورمزه (ms )

الــطــبــقــة : جميع الأفلاك ضمن مستوى الطاقة الرئيسي الواحد

مــبــدأ أوفـــبــاو : يحتل الإلكترون الفلك ذا الطاقة الأدنى الذي يستطيع احتواءه

مـبــدأ بــاولي للاستبعاد : لايوجد إلكترونين للذرة نفسها لهما أرقام الكم الأربعة نفسها

قاعــدة هــونـد : لايحدث تزاوج بين إلكترونين في تحت مستوى معين إلا بعد أن تشغل أفلاكه
فرادى أولا

أعــلى مستوى طاقة : أبعد مستوى طاقة رئيسي يدخله الإلكترون ولديه أعلى رقم كم

إلكترونات الطبقات الداخلية: هي إلكترونات تحتل مستويات الطاقة الأقرب إلى النواة

الــقـانـون الــدوري: الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر ترتبط دوريا بأعدادها الذرية
( عند ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية تظهر في الجدول
العناصر ذات الخواص المتشابهة وفق فترات منتظمة )

الـجــدول الـدوري: ترتيب العناصر حسب أعدادها الذرية بحيث تقع العناصر ذات الخواص
المتشابهة في العمود نفسه أي في المجموعة نفسها

اللانـثـنـيـدات : 14 عنصر أعدادها الذرية من 58 ( السيريوم Ce ) إلى 71 ( اللوتيتيوم ( Lu
يتم فيها ملء تحت المستوى 4f توجد في الدورة السادسة

الأكـتينيدات : 14 عنصر أعدادها الذرية من 90 (الثوريومTh ) إلى 103 ( اللورنسيوم Lr (يتم
فيها ملئ تحت المستوى 5f توجد في الدورة السابعة

نصف القطر الذري : نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين ومترابطتين كيميائيا

الأيــون : ذرة أو مجموعة ذرات مترابطة لديها شحنة موجبة أوسالبة

طـاقـــة الـتـأيـن: الطاقة المطلوبة لنزع إلكترون واحد من ذرة عنصر معين متعادلة الشحنة

إلـكـتـرونـات التـكـافـؤ : الإلكترونات التي تفقد أوتكتسب أو تشارك في تكوين مركبات كيميائية

الـسـالـبـيـة الـكـهـربـائـيــة : قدرة الذرة على جذب الإلكترونات في أي مركب كيميائي
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
نموذج بور لذرة الهيدروجين :
1- يدور الإلكترون حول نواة الذرة في مستويات طاقة محددة
2- يكون الإلكترون في مستوى الطاقة الأدنى عندما يكون المستوى أقرب إلى نواة الذرة
3- يفصل بين المستوى والنواة منطقة فسيحة تخلو من الإلكترونات
4- الإلكترون يقع في أحد المستويات وليس بينها

تفسير نظرية بور للطيف الخطي لذرة الهيدروجين :
عندما تكون ذرة الهيدروجين في حالة الاستثارة يكون إلكترونها في مستوى طاقة أعلى ( أي في المستوى الأبعد عن النواة )، وعندما تفقد الطاقة المكتسبة يعود الإلكترون إلى مستواه الأصلي أي إلى مستوى طاقة أدنى . أثناء هذه العودة ينبعث فوتون له طاقة مساوية لفرق الطاقة بين المستويين

قصور نظرية بور :
لم تستطع تفسير وضع الإلكترونات في الذرات عديدة الإلكترونات

كيف تثبت فرضية دي بروغلي أن الإلكترون له صفات موجية ؟
أثبتت التجارب أن الإلكترونات كالموجات الضوئية يمكن ثنيها وإنكسارها وكذلك تتداخل بعضها في بعض كالموجات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
عـــلل لما يأتي :
1- تنبعث أشعة كهرومغناطيسية من أي ذرة مستثارة
الذرة المستثارة التي يكون إلكترونها في مستوى طاقة أعلى ، وعندما تفقد الطاقة المكتسبة يعود الإلكترون إلى مستواه الأصلي ، وأثناء ذلك ينبعث فوتون في صورة أشعة كهرومغناطيسية

2- يمتلأ تحت المستوى d بــــ 10 إلكترون
لأنه يحتوي على 5 أفلاك ذرية وكل فلك يتسع لـــــ 2 إلكترون

3- يمتلأ تحت المستوى F بــــ 14 إلكترون
لأنه يحتوي على 7 أفلاك ذرية وكل فلك يتسع لـــــ 2 إلكترون

4- يمتلأ تحت المستوى 4S قبل تحت المستوى 3d
لأن طاقة تحت المستوى 4S أقل من طاقة تحت المستوى 3d
5- ترميز الغاز النبيل لعنصر الكروم هو {Ar}3d5 4s1 وليس {Ar}3d4 4s2
عندما يكون تحت المستوى 3d5 نصف ممتلئ ( خمس إلكترونات مفردة) تكون الذرة أكثر
استقرارا وأقل طاقة

6- وجود إلكترونين سالبة الشحنة في الفلك الواحد
بسبب دوران الإلكترونين في إتجاهين متعاكسين فيتولد مجال مغناطيسي ( تجاذب مغناطيسي )
يفوق طاقة التنافر الكهربائي

7- المستوى الرئيسي الثاني يستوعب ثمانية إلكترونات
لأنه يحوي تحت المستويين 2s ، 2p اللذين يحتويان 4 أفلاك ذرية وكل فلك يتسع لــ 2
إلكترون

8- يتناقص نصف القطر الذري تدريجيا خلال الدورة من اليسار إلى اليمين
بزيادة العدد الذري تتزايد الشحنة الموجبة للنواة تدريجيا فيزداد جذبها لإلكترونات المستوى
الخارجي فيتناقص نصف القطر

9- يزداد نصف القطر الذري تدريجيا خلال المجموعة من أعلى لأسفل
بسبب زيادة عدد مستويات الطاقة في المجموعة بزيادة العدد الذري

10- طاقة التأيين الثانية أكبر من طاقة التأيين الأولى
لأن نزع الإلكترون من الأيون الموجب يحتاج إلى طاقة أكبر من نزع إلكترون من ذرة متعادلة

11- تزداد السالبية الكهربائية خلال الدورة من اليسار إلى اليمين
بسبب تناقص نصف القطر الذري

12- تقل السالبية الكهربائية خلال المجموعة من أعلى لأسفل
بسبب زيادة نصف القطر الذري

13- تتزايد طاقة التأين خلال الدورة
تزايد الشحنة النووية عبر الدورة يجذب إلكترونات المستوى الخارجي بقوة مما يجعل نزعها
أكثر صعوبة

14- لايعتبر عنصر الهيدروجين H2 من عناصر المجموعة الأولى
لأن خواصه تختلف عن خواص عناصر المجموعة الأولى
أو لأنه غاز والأخرى صلبة وسائلة أو لأنه لافلز والأخرى فلزات

الترابط الكيميائي
الرابطة الكيميائية : هي تجاذب كهربائي متبادل بين نوى وإلكترونات تكافؤ مختلفة يجعلها مترابطة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــ
الرابطة الأيونية : رابطة ناتجة من التجاذب الكهربائي بين أعداد كبيرة من الأنيونات والكاتيونات
( رابطة ناتجة من تجاذب كهروستاتيكي بين أيونات موجبة وأيونات سالبة )
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة التساهمية : تنتج من تشارك ذرتين في أزواج من الإلكترونات ، تكون الإلكترونات المشتركة
(ملكا )بالتساوي للذرتين
الرابطة التساهمية : رابطة مستقرة تتكون عند تعادل قوى التجاذب والتنافر بين الذرات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة الأحادية : رابطة تتكون من تشارك ذرتين في زوج واحد من الإلكترونات مثل H2
الرابطة الثنائية : رابطة تتكون من تشارك ذرتين في زوجين من الإلكترونات مثل O2
الرابطة الثلاثية : تتكون عندما تتقاسم الذرتان 3 أزواج من الإلكترونات مثل N2
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة التساهمية القطبية : تتكون عندما تقضي الإلكترونات وقتا أطول بالقرب من ذرة دون أخرى
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة الفلزية : رابطة تنشأ نتيجة التجاذب بن ذرات الفلزات وبحر الإلكترونات المحيط به
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
نظرية تنافر أزواج إلكترونات التكافؤ: التنافر الحاصل بين إلكترونات التكافؤ المحيطة بالذرة يجعلها
تتباعد إلى أقصى حد
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
نظرية التهجين : عند دمج فلكين أو أكثر لذرة واحدة متشابهين في مستوى طاقتهما تنتج أفلاك جديدة ذات
طاقات متساوية
الأفلاك المهجنة : أفلاك ذات طاقات متساوية ناتجة من اندماج اثنين أو أكثر من أفلاك ذرة واحدة
التهجين sp3 : اندماج فلك s مع ثلاثة أفلاك p لتشكيل أربعة أفلاك مترابطة ذات طاقات متساوية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة الهيدروجينية : رابطة تنشأ من ارتباط الهيدروجين بذرة ذات سالبية عالية ( حيث ينجذب
الهيدروجين إلى زوج الإلكترونات غير المشتركة في الذرة ذات السالبية
الكهربية العالية من ذرات الجزئ المجاور )
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
قوى تشتت لندن : التجاذب البيني الناتج من حركة الإلكترونات المستمرة ومن تكوين القطبية الثانوية
المؤقتة
( القوى بين الجزيئات الضعيفة الناتجة من ثنائيات القطب المؤقتة ( اللحظية) )
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
قاعدة الثمانية : تميل المركبات الكيميائية إلى التشكل بحيث يتحقق لكل ذرة فيها ثمانية إلكترونات في
أعلى مستوى طاقة لها : سواء بفقد الإلكترونات أو اكتسابها أو التشارك فيها
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
بنية لويس : الصيغ التي تدل الرموز الذرية فيها على النوى وعلى إلكترونات المستويات الداخلية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
القطبية : توزع الشحنات بصورة غير متساوية بين الذرات
القطبية الجزيئية : التوزيع الغير متساوي لشحنات ذرات الجزئ بناء على قطبية كل رابطة وشكل الجزئ
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
القوى البينية : قوى التجاذب بين الجزيئات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
القوى ثنائية القطب ـــ ثنائية القطب : القوى التجاذب بين الجزيئات القطبية
( قوى التجاذب الشديدة بين مناطق الجزئ الموجبة والسالبة)
محصلة القوى ثنائية القطب : ثنائي القطب الخطي يتكون في الجزيئات غير القطبية عندما تنجذب
إلكترونات الجزئ خطيا بفعل جزئ قطبي
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
طول الرابطة : المسافة الفاصلة بين نواتي ذرتين مترابطتين في أدنى طاقتهما الكامنة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
طاقة الرابطة : الطاقة الضرورية لكسر الرابطة الكيميائية وتكوين ذرات منفصلة متعادلة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ
الطاقة الشبكية : هي الطاقة المنبعثة عند تشكيل مول واحد من مركب أيوني
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الأيونات متعددة الذرات : مجموعة الذرات المشحونة والمترابطة تساهميا
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الترميز النقطي للإلكترون : كتابة الرمز لأي عنصر محاط بإلكترونات التكافؤ ( مشارا إليها بالنقط )
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــ
قابلية الطرق : قابلية المادة للتحول إلى ألواح رقيقة بالطرق
قابلية السحب : قابلية المادة للتحول إلى خيوط دقيقة عبر سحبها أوشدها في أداة لها ثقوب صغيرة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الجزئ : مجموعة متعادلة من الذرات التي ترتبط فيما بينها بروابط تساهمية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
المركبات الجزيئية : المركبات الكيميائية التي تتألف أبسط وحداتها من جزيئات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الصيغة الكيميائية : تركيبة الرموز التي تدل على العناصر والعدد النسبي لذرات كل من العناصر المكونة
لمركب كيميائي
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الصيغة الجزيئية : الصيغة التي تظهر أنواع و أعداد الذرات المتحدة في جزئ واحد
(الصيغة الكيميائية للمركبات الجزيئية )
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
أزواج غير مشتركة : أزواج من الإلكترونات لا تشترك في الروابط
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الروابط المتعددة : يطلق على الرابطتين الثنائية و الثلاثية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
وحدة الصيغة : الصيغة التي تكون فيها المركبات الأيونية في أبسط واصغر نسبة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
علل لما يأتي :

1- بعض المركبات الأيونية غير قابلة للذوبان في الماء
لأن قوة تجاذب الأيونات تفوق قوة جذب جزيئات الماء لها
2- تترابط معظم الذرات ترابطا كيميائيا مع الذرات الأخرى الموجودة في الطبيعة
لأن الترابط يقلل من طاقاتها الكامنة فينتج من ذلك ترتيبات للمادة أكثر إستقرارا

3- الرابطة في كلوريد الصوديوم ( NaCl ) أيونية
لأن الفرق في السالبية الكهربائية بين الذرتين كبير ( أكبرمن 1.7 )
4- المركبات الأيونية صلبة
لأنه بإزاحة صف واحد من الأيونات داخل البناء البلوري تتولد قوى تنافر كبيرة تجعل إبتعاد
الطبقات عن بعضها أمرا صعبا مما يؤدي إلى صلابة المركب

5- المركبات الأيونية هشة سريعة التكسر
لأنه عند فصل طبقة واحدة من الأيونات داخل البناء البلوري تؤدي قوى التنافر الناتجة من تقارب
الأيونات ذات الشحنة المتماثلة إلى إبتعاد بقية الطبقات عن بعضها فتتصدع البلورة وتتكسر
( لأن قوى التجاذب الشديدة تمسك الطبقات في مواقع ثابتة نسبيا )

6- المركبات الأيونية موصلة للكهرباء عند إذابتها في الماء أو عندما تكون مصهورة
بسبب حرية حركة الأيونات في المحاليل المائية وفي المصاهير

7- المركبات الأيونية الصلبة غير موصلة للكهرباء
لأن الأيونات تكون مقيدة الحركة

8- تتميز الفلزات بخاصية البريق واللمعان
لأنها تمتص الضؤ وينتج عن ذلك إستثارة الإلكترونات فتقفز إلى مستويات طاقة أعلى ثم تهبط إلى
مستويات الطاقة الأقل باعثة طاقة بشكل ضؤ
( لقدرتها على إمتصاص وإصدار ضؤ بأطوال موجية متعددة )

9- تتميز الفلزات بخاصية قابلية الطرق والسحب
بسبب الترتيب الذري المنتظم داخل الفلز ، فبإمكان أي طبقة من الذرات التحرك والإنزلاق فوق بقية
الطبقات بسهولة دون كسر للترابط
( لأن الترابط الفلزي يسمح بانزلاق طبقات الأيونات على بعضها )

10- الفلزات موصلة جيدة للكهرباء
بسبب وجود إلكترونات حرة في شبكات ترابطها
11- إرتفاع درجة غليان الماء عن الفوسفين PH3 والأمونيا NH3
لوجود روابط هيدروجينية بين جزيئات الماء

12- قابلية ذوبان الأكسجين غير القطبي في الماء
القطب الموجب لجزئ الماء يجذب إلكترونات التكافؤ الخارجية لجزئ الأكسجين المجاور فيتولد قطب
سالب من جهة الماء وقطب موجب من الجهة الأخرى فينجذب الأكسجين نحو جزيئات الماء

13- قابلية الأمونيا ( NH3 ) للذوبان في الماء
لأنه مركب قطبي حيث تتجاذب الأقطاب الموجبة في الأمونيا مع الأقطاب السالبة في الماء والسالبة
في الأمونيا مع الموجبة في الماء مما يؤدي إلى الذوبان

14 يعد جزئ الماء ( H2O ) جزيئا غير خطي
لأن أزواج الإلكترونات غير المشتركة في تكوين روابط تأخذ حيزا ، مشكلة أزواج الإلكترونات
رباعية السطوح

15 يتميز جزئ كلوريد الهيدروجين ( HCl ) بالخاصية القطبية
لأن قوة جذب ذرة الكلور لزوج الإلكترونات المشتركة تفوق قوة جذبها لذرة الهيدروجين
16 درجة غليان فلوريد البروم ( Br F ) أعلى من درجة غليان الفلور ( F2 )
لأن فلوريد البروم جزئ قطبي بينما الفلور جزئ غير قطبي

17 تعد القوى التي تربط الجزيئات القطبية من أشد القوى البينية
لأن الجزيئات القطبية تتفاعل وكأنها مغنطيس ذو قطبين بسبب التوزيع غير المتكافئ لشحناتها
مما يولد ثنائية القطب
18 للروابط في كل من الماء H2O و الأمونيا NH3 زوايا أقل من 109.5 درجات
لأن التنافر بين الأزواج غير المشتركة أكبر من التنافر بين الأزواج المترابطة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
أسئلة متنوعة
1- يرمز إلى الثنائية القطبية بسهم رأسه موجه من القطب الموجب إلى القطب السالب وطرفه مقطوع
[IMG]file:///C:/DOCUME~1/ADMINI~1/LOCALS~1/Temp/msohtml1/01/clip_image001.gif[/IMG] بمعترضة رأسية صغيرة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ
2- موظفا مفهوم الطاقة الكامنة ، صف كيف تتشكل رابطة تساهمية بين ذرتين ؟
– عندما تتقارب الذرات ، يكون تجاذب الإلكترون – البروتون أقوى من تنافر الإلكترون – الإلكترون
والبروتون-البروتون .
تنجذب الذرات بعضها إلى بعض ، فتنخفض طاقتها الكامنة ، وتصبح المسافة في النهاية كافية لجعل
التنافر بين الشحنات المتشابهة مساويا للتجاذب بين الشحنات المختلفة .
عند هذه النقطة تكون الطاقة الكامنة في أدنى قيمة لها ويتشكل جزئ مستقر .
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ
3- وضح كيف تتكون الرابطة التساهمية ؟
ينجذب زوج أو أكثر من الإلكترونات إلى نواتى الذرتين المترابطتين ، فيحدث أثناء تجاذب هذه
الإلكترونات مشاركة بين الذرتين
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ
4- ما نوع الروابط التي توجد في الأيونات متعددة الذرات ؟
– تترابط الذرات في أيون متعدد الذرات بواسطة روابط تساهمية ، إلا أن الأيونات متعددة الذرات تتحد
مع أيونات ذات شحنات مختلفة لتشكل مركبات أيونية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ
5- العاملان اللذان يحددان كون الجزئ قطبي أو غير قطبي :
1- فرق السالبية الكهربائية 2 – هندسة الجزئ

6 – العناصر التي تشكل مركبات لا تخضع لقاعدة الثمانية :
– الهيدروجين – البورون
– البريليوم – الفوسفور
– الكبريت – الزينون
( AlCl3 ــــــــــ BF3 ــــــ H2 )

7- تعتمد قوى لندن بين الجزيئات على :
– عدد إلكترونات الجزئ – كتلة الجزئ
8- لرسم بنية لويس يجب معرفة :
– عدد إلكترونات التكافؤ في كل ذرة – نوع الذرات في الجزئ – عدد الذرات في الجزئ

9- قوة الرابطة الفلزية تعتمد على :
– الشحنة النووية لذرة الفلز – عدد الإلكترونات في بحر الإلكترونات المحيطة بالفلز
10- النظريات المستخدمة لتحديد أشكال الجزيئات :
– نظرية VSEPR تنافر أزواج الإلكترونات – التهجين

11- العوامل التي تؤثر في الأشكال الهندسية للجزيئات :
– عدد الروابط التي تشكلها كل ذرة – عدد أزواج الإلكترونات غير المشتركة بين الذرات
– أحجام الذرات – تهجين بعض أفلاك الذرة

12- نوع الرابطة المتكونة يتوقف على :
قوة جذب الذرة للإلكترونات ( السالبية الكهربائية )

13- طول وطاقة الرابطة يعتمد على :
– أنواع الذرات المترابطة

14- تقاس قوة الترابط الفلزي بكمية الحرارة اللازمة لتبخير الفلز
كلما إرتفعت درجة حرارة التبخر كلما كان الترابط الفلزي أقوى

15- العلاقة بين طول الرابطة وطاقتها :
تتوافق طاقات الترابط المرتفعة مع الروابط القصيرة

16- مكونات وحدة واحدة من الصيغة CaF2 :
أيون واحد من Ca+ ــــــــــ أيونين من F

17- رتب أنواع القوى والروابط التالية تصاعديا حسب قوتها :
أيوني ــــــــــ قوى تشتت لندن ــــــــــ تساهمي ـــــــــ ثنائي القطب ـــ ثنائي القطب
الأضعف : قوى تشتت لندن ـــــــ ثنائي القطب ـــــــ ثنائي القطب ــــــــ تساهمي ــــ أيوني الأقوى

18- رتب الروابط التالية تصاعديا حسب قوتها :
أيونية ــــــــ تساهمية قطبية ــــ فلزية ـــــ تساهمية
الأضعف : تساهمية ــــــــــ تساهمية قطبية ـــــــــ أيونية ـــــ فلزية

19 الخواص الفيزيائية للمركبات الأيونية :
– الصلادة ــــ قابلية الكسر ــــــ التوصيل الكهربائي في حالة الإنصهار

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ

الروابط نوع الطاقة الذي يستخدم كمقياس لقوة الرابطة
الرابطة الأيونية طاقة الشبكة
الرابطة التساهمية طاقة الرابطة
الرابطة الفلزية طاقة التبخير

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ

عدد إلكترونات التكافؤ الترميز النقطي للإلكترون
1 Na ـــ K ــــ Li ـــ H
2 Mgـــــ Ca ــــ Be
3 B ـــــــ Al
4 C ـــــــ Sn
5 N ــــــــ P
6 O ــــــــ S
7 F – Cl – Br – I

وجه المقارنة المركبات الأيونية المركبات التساهمية
الحالة الفيزيائية صلبة صلبة – سائلة – غازية
درجة الإنصهار والغليان مرتفعة منخفضة
سهولة التبخر لا تتبخرعند درجة حرارة الغرفة غازية ضمن حرارة الغرفة
الذوبان تذوب في المذيبات القطبية تذوب في المذيبات غير القطبية
التوصيل الكهربائي محاليلها ومصاهيرها توصل لاتوصل

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

ملخص الدرس الاول والثاني للفيزياء الفصل الاول -تعليم الامارات

ممممممممممممكن

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده