التعليم الاماراتي

اضع بين ايديكم مجموعة من المحاضرات المرئية في مجال الكيمياء و تتضمن الفيديوهات مجموعة من المواد الخاصة بمساقات الكيمياء و تم الحصول على هذه المحاضرات من جامعة النجاح الوطنية

مساق الكيمياء1

يتم عرض المحاضرات بالترتيب ابتداء من المحاضرة الأولى و انتهاء بالمحاضرة الأخيرة من المساق

http://videos.najah.edu/node/174

http://videos.najah.edu/node/358

http://videos.najah.edu/node/486

http://videos.najah.edu/node/393

http://videos.najah.edu/node/217

http://videos.najah.edu/node/122

http://videos.najah.edu/node/220

بطارية من بطاطس

——————————————————————————–

التجربه :ـ
أغرز قطعة من سلك نحاس و قطعة من الزنك في حبة بطاطس عادية نيئة ، و الأن لو أخذت سماعة تلفون عادي و جعلت طرفي السلك الموجود فيها يلامسان قطعتي السلك المغروزتين في البطاطس لسمعت صوت طقة واضحة عند اجراء التلامس ـ

electronic configuration of transition ****l in relation physical and chemical properties.هاي عنوان البحث

1-Defination of electronic configuration .وهاي الاسئله الي تبينا نطلع اجوبتها يعن بحث
2- electronic configuration of transition ****l .
3-chemical properties of transition ****ls.
4- transition ****ls.
5- Defination of transition ****ls.
6-physical properties of transition ****ls.
7- Defination of s,p,d,f of electronic configuration of transition ****l.
8- electronic configuration for transition ****ls in ion or atoms.
الرجا المساعد باقرب وقت لانه قريب التسليم

اتمنى تعجبكم

ما رأيكم قبل نبدأ في شرح التجربة ان نتعرف على بعض فوائد

المشمش والموز والرتقال

المشمشه تتحدث عن فوائدها

أنا المشمشة الصفراء اللذيذة.. أنا نوع من أنواع الفاكهة الصيفية الرائعة

المذاق، وأحتوي في وسطي على حبة لوز في داخل قشرة لذيذة

الطعم.. وأنا مهمة جداً كغيري من أخواتي الفاكهة لنموكم وخاصة

الصغار الحلوين الآخذين في النمو، وذلك لوفرة الأملاح المعدنية فيّ،

وهي مهمة جداً للجسم، فهذه الأملاح هي التي تقوي العظام

والأنسجة لدى الصغار وحتى الكبار كذلك..

أما عن الفيتامينات، فأنا مخزن لكل من فيتامينa و B1 و B2و C

لذلك استمروا في أكلي وادعوا لي بدوامي لكم.. فأنا نعمة من النعم

الكثيرة التي خلقها الله الرحمن الرحيم لكم يا أحبائي.

البرتقال: رمز السعادة ومكمن الفوائد

في الصين يعتبرون شجرة البرتقال رمزا للسعادة‏، ويستخدمونه كغذاء

وبأوراقه وأزهاره يعالجون بعض الأمراض‏، ومن فوائده

‏*‏ هو فاتح للشهية ويساعد في عملية الهضم لإدراره العصارات

الهاضمة، ويقلل من نسبة دهون الدم ويقاوم ترسيب تلك الدهون على

الشرايين‏، وجدار الأوعية الدموية‏.

‏*‏ يحتوي البرتقال على عنصر البوتاسيوم‏، مما يساعد في خفض ضغط

الدم المرتفع‏.‏

‏*‏ تناول البرتقال يساعد في ترسيب الكالسيوم في العظام والأسنان

ويعالج ويقاوم مرض الأسقربوط لأنه يقوي جدار الأوعية الدموية ويقاوم

النزيف وبالذات نزيف اللثة وينشط الدورة الدموية‏.‏

فوائد الموز

أن تناول الموز بشكل منتظم يمنع الإصابة بالجلطات الدماغية. بسبب

احتوائه على معدني الكالسيوم والبوتاسيوم المنشطين للدماغ

والمانعين لارتفاع الضغط الدموي واللذين يحتاج الجسم إلى 2.4 جرامات

يوميا من كل منهما لسد حاجاته وإتمام التفاعلات الكيماوية لبقائه

بصحة جيدة .

– غني بالألياف التي تحمي الجسم من الإصابة بالأورام السرطانية .

– يحمي الجسم من فقر الدم .

ما نطول عليكم إخواني وأخواتي نبدأ في شرح التجربة

المواد المستخدمة

1- حمض الخل المركز 2- حمض الكبريتيك المركز
3- بنتانول 4- محلول كربونات الصوديوم المشبع
5- كبريتات ماغنيسيوم لا مائية

الادوات المستخدمة

1- دورق كروي الشكل 2- قمع فصل 3- مكثف
4- وحدة تقطير 5- كاس زجاجي سعة 100مل

خطوات التجربة

1- ضع 10مل من حمض الخل في الدورق الكروي ثم أضف اليه 20مل من البنتانول
2- أضف امل من حمض الكبريت المركز بحرص وببطأ
3- أغلي المخلوط لمدة ساعة
4- اترك مخلوط التفاعل حتى يبرد
5- صب مخلوط التفاعل في الكأس الزجاجي به ماء مثلج مع التقليب
6- صب الخليط في قمع فصل وتخلص من الطبقة السفلى للمحلول
7- اغسل المحلول المتبقي بمحلول مشبع من كربونات الصوديوم ( 15مل) ثم بماء مقطر ( 15 مل )
8- جفف المادة الناتجة بإستخدام كبريتات الماغنيسيوم اللامائية
9- اجري عملية تقطير ثم اجمع الناتج عند حرارة 145م

معادلة التفاعل

Ch3cooh + Ho(ch2)4ch3 —-> Ch3coo(ch2)4ch3 + H20

يضاف حمض الكبريت للتفاعل بهدف نزع الماء

اذاً نستنتج ما يلي :

المادة الناتجة من التفاعل هي استر له رائحة المشمش :d وليس المشمش اللى اكلناه قبل شوي :d انما هو مركب عضوي له رائحة المشمش
وكما نعلم جميعا ان معظم الاسترات تتميز بروائح عطرية محببه تشبه الروائح الطبيعية للفواكهه المختلفة

فمثلاً الاستر C3h7cooc5h11 له رائحة الموز

والاستر Ch3cooc8h17 له رائحة البرتقال

ولتحضير اي استر نستخدم القاعدة العامة التالية

حمض كربوكسيلي + كحول ===== استر + ماء

في وجود حمض الكبريت

مع اطيب التمنيات بالمتعة والفائدة

بنية الذرة Atomic Structure
الذرة وحدة بناء الكون
ساد في القدم الاعتقاد بأن الذرة تعني الجوهر الذي لا يتجزأ إلى ما هو أصغر. وقد ظل هذا الاعتقاد قائمًا حتى عام 1789، عندما عثر العالم الألماني "مارتن كلابروث" على عنصر يصدر ومضات ضوئية في الظلام، لكنه لم يتمكن هو أو غيره من العلماء من وضع تفسير لهذه الظاهرة الغريبة. وتكريما لكوكب يورانوس أو أورانوس الذى كان قد اكتشف في نفس التوقيت أطلق عليه اسم "يورانيوم".

استفاد رذرفورد من هذه الظاهرة في دراسة تركيب الذرة، وقد عرف فيما بعد أن المواد المشعة تقذف بجسيمات يطلق عليها "ألفا" أو إشعاع بيتا وجاما؛ وفكر رذرفورد فيما سيحدث لو قام بتعريض رقاقة من الذهب لمصدر يقذف بجسيمات ألفا. وقد كان من المتوقع أحد احتمالين: الأول أن تنفذ جسيمات ألفا من رقاقة الذهب مخترقة إياها، أو أن تنفذ بداخلها وتستقر بها محدثة بعض التغييرات في تركيبها. ولكن كانت المفاجأة في نتائج التجربة..

ففي الوقت الذي نفذ فيه عدد كبير من جسيمات ألفا خلال الرقاقة دون أن تغير من اتجاهها انحرف البعض بزاويا مختلفة، كما ارتد البعض الآخر عائدًا للخلف. وقد استغرب رذرفورد النتائج، وعلق عليها قائلا: "لقد كان الأمر غريبا، تمامًا كما أطلقت قذيفة من عيار 15 بوصة على ورقة رقيقة، فلم تنفذ خلالها، وإنما ارتدت إليك لتصيبك".

وبعد تفكير عميق استنتج أن الظاهرة تعود إلى أن جسيمات ألفا موجبة الشحنة قابلت في طريقها في رقاقة الذهب جسمًا آخر له نفس الشحنة
تطبيقًا لقاعدة علمية؛ مفادها أن "الأجسام متشابهة الشحنة تتنافر، والأجسام مختلفة الشحنة تتجاذب".
واستنتج رذرفورد أن كتلة وشحنة هذا الجسم الموجود داخل نطاق ذرات الذهب كانتا كبيرتين ومركزتين جدًا؛ لدرجة أن جسيمات ألفا قد انحرفت جانبا، بل وإلى الخلف على الرغم من سرعتها الكبيرة التي تصل لحوالي 20 ألف كم في الثانية.
وبعد سنتين من البحث تم فيهما قذف كل مكان محتمل بالذرة، تم التأكد من صحة الاستنتاج، وقد أطلق على هذا الجزء "النواة"، وتبين أنها تشغل حيزا صغيرا جدا داخل الذرة، إلا أنها تتركز فيها غالبية كتلتها، وكان هذا أول باب يفتح أعين العلماء على أن الذرة تتألف من مكونات أصغر، ولكن يبقى السؤال: ماذا يشغل الجزء الباقي من الذرة؟
فروض بوهر الثلاثة
يدور الالكترون حول النواة في مدارات ثابتة ذات أنصاف أقطار محددة
كمية التحرك الزاوي للالكترون كمية مكممة يشع الالكترون طاقة الا اذا انتقل من مدار بعيد عن النواة الى مدار أقرب منه
ملاحظات
أولا : طبق بوهر قوانين الفيزياء التقليدية على الذرة ولكن وضع عليها قيودا تنحصر في الربط الكمي للمدارات وتفسير استقرار الذرة

ثانيا قام بوهر بحساب الطاقة الكلية للالكترون وايضا بايجاد أنصاف أقطار مدارات الالكترونات المسموح بها في ذرة الهيدروجين وحساب مستويات الطاقة المناظرة لها

نموذج دالتون

تتألف المادة من دقائق صغيرة جدا لا تتجزأ تسمى الذرات
تتشابه ذرات العنصر الواحد وتتساوى في الكتلة بينما تختلف ذرات العناصر المختلفة

تتفاعل ذرات العناصر مع بعضها بنسب ثابتة لتشكيل المركبات

نموذج طومسون

الذرة كرة مصمتة موجبة الشحنة تتخلل الالكترونات السالبة الذرة ( كما تتخلل البذور ثمرة البرتقال (الذرة متعادلة كهربيا

نموذج راذرفورد
الذرة تشبه المجموعة الشمسية ( نواة مركزية يدور حولها على مسافات شاسعة الالكترونات سالبة الشحنة(

الذرة معظمها فراغ ( لأن الذرة ليست مصمتة وحجم النواة صغير جدا بالنسبة لحجم الذرة )

تتركز كتلة الذرة في النواة ( لأن كتلة الالكترونات صغيرة جدا مقارنة بكتلة مكونات النواة من البروتونات والنيوترونات يوجد بالذرة نوعان من الشحنة ( شحنة موجبة بالنواة وشحنات سالبة على الالكترونات)

الذرة متعادلة كهربيا لأن عدد الشحنات الموجبة ( البروتونات ) يساوي عدد الشحنات السالبة الالكترونات )
تدور الالكترونات حول النواة في مدارات خاصة

يرجع ثبات الذرة الى وقوع الالكترونات تحت تأثير قوتين متضادتين في الاتجاه متساويتين في المقدار هما قوة جذب النواة للالكترونات وقوة الطرد المركزي الناشئة عن دوران الالكترونات حول النواة

عيوب نموذج راذرفورد

الذرة ليست متزنة ميكانيكيا ( بما الالكترون يدور حول النواة في مسار دائري فانه حسب نظرية ماكسويل يشع أمواجا كهرومغناطيسية ويفقد جزءا من طاقته وبالتالي يدور في مسار حلزوني حتى يلتصق بالنواة وهذا لايحدث لم يستطع تفسير الطيف الخطي
نموذج بور لتركيب الذرة

الأسس التي بنى عليها بور نموذجه دراسة الطيف الخطي لذرة الهيدروجين ( سلسلة ليمان – سلسلة بالمر – سلسلة باشن ) ثم نموذج رذرفورد لتركيب الذرة النظرية الكمية لبلانك

فروض بور لتركيب الذرة

استخدم بور بعض فروض رذرفورد عن تركيب الذرة وهي

الذرة فراغ هائل تتوسطه نواة مركزية تدور حولها وبعيدا عنها بمسافات كبيرة الكترونات سالبة الشحنة
تتركز كتلة الذرة في النواة التي تحتوي على الشحنات الموجبة

الذرة متعادلة كهربيا لأن عدد الشحنات الموجبة في النواة يساوي عدد الشحنات السالبة التي تدور حولها

أثناء دوران الالكترون حول النواة تنشأقوة طرد مركزية تعادل قوة جذب النواة للالكترون

أضاف بور الفروض التالية

يدور الالكترون حول النواة في عدد محدد من مستويات الطاقة الثابتة والمحددة دون أن يفقد أو يكتسب طاقة في الحالة العادية للذرة

لكل الكترون أثناء دورانه حول النواة طاقة معينة تتوقف على بعد مستوى الطاقة الذي يدور فيه عن النواة حيث تتزايد طاقة المستوى بزيادة نصف قطره

أكبر عدد لمستويات الطاقة في الحالة العادية للذرة سبعة مستويات يعبر عن طاقة كل مستوى بعدد صحيح يسمى عدد الكم الرئيسي
في الحالة المستقرة للذرة يدور الالكترون في مستوى الطاقة المناسب لطاقته وعند اثارة الذرة اكساب الذرة طاقة سواء بالتسخين أو بالتفريغ الكهربي يقفز الالكترون مؤقتا الى مستوى الطاقة الأعلى- يتوقف على مقدار الكم المكتسب من الطاقة

بعد وقت قصيرجدا حوالي 10-8 ثانية يفقد الالكترون نفس الكم الذي اكتسبه من الطاقة وتتحول الذرة تلقائيا من حالة الاثارة الى الحالة الارضية المستقرة

ينبعث هذا الكم من الطاقة في صورة اشعاع من الضوء بطول موجي وتردد محدد مما ينتج طيفا خطيا مميزا ( سلسلة ليمان وسلسلة بالمر وسلسلة باشن)

كانت نتائج حساب الأطوال الموجية التي حسبها بور بناء على هذه لفروض في حالة ذرة الهيدروجين مطابقة تماما للأطوال الموجية المقاسة عمليا لطيف الهيدروجين
أوجه النجاح

أولا : تفسير الأطياف الذرية لذرة الهيدروجين والذرات والايونات المشابهة مثل طيف ذرة الديوتيريوم وأيون الهيليوم وحساب طاقة التأين لهذه الذرات

ثانيا : استخدم بور فكرة الكم في تحديد طاقة الالكترونات في مستويات الطاقة المختلفة

ثالثا : التوفيق بين نموذج راذرفورد ونظرية ماكسويل حيث أكد نموذج بور أن الالكترونات أثناء دورانها حول النواة في الحالة المستقرة لا تشع طاقة وبالتالي لا تسقط في النواة

أوجه القصور

لم يستطع نموذج بور تفسير أطياف الذرات الاكثر تعقيدا من ذرة الهيدروجين التي تحتوي على الكترونات واحد

افترض أن الالكترون يدور في مدارات محددة وفي مستوى واحد حول النواة مما يعني أن ذرة الهيدروجين مسطحة مما ينافى مع ما ثبت بعد ذلك من أن الذرة مجسمة

افترض ان الالكترون جسيم مادي ولم يعتبر الطبيعة الموجية للالكترونات

افترض أنه يمكن تعيين كلا من مكان وسرعة الالكترون في نفس الوقت بدقة وهذا عمليا مستحيل لأن جهاز القياس المستخدم سوف يغير المكان او السرعة
لم يعتبر بور احتمال تجاوز الالكترون للمدارات الثابتة التي حددها واحتمال وجوده في منطقة حول هذا المدار الثابت
قال تعالى
((والشمس تجري لمستقر لها ذلك تقدير العزيز العليم القمر قدرنه منازل حتى عاد كالعرجون القديم لا الشمس ينبغي لها ان تدرك القمر ولا الليل سابق النهار وكل في فلك يسبحون))

سوف تسعي هذه الذرات إلى الإتحاد الكيميائي وتكوين الروابط لكي تكون في حالة إستقرار وثبات وتكون في أدنى مستوى من طاقة الوضع عند إرتباط أي ذرة بأي ذرة أخرى بأي نوع من الروابط الكيميائية فإنه يحدث انخفاض في طاقة الوضع لها وذلك بسبب تحقيق وضع الثبات كما في عناصر المجموعة 8أ .
الرابطة الكيميائية:هي القوى التي تربط ذرات العناصر بعضها ببعض في الجزيئات والمركبات.
وتنقسم الروابط الكيميائية :
1- أيونية 2- تساهمية 3- تساهمية تناسقية 4- فلزية

وهاهي ذرة الفلور ( ملكة العناصر في سالبيتها ) على سطح هذه الجزيرة المهجورة وحتى تستطيع العيش لابد لها من إعداد الطعام الإلكتروني
9F:1S2 2S2 2P5
نوزع الإلكترونات حول ذرة الفلور F نلاحظ أنها محاطة بسبعة الكترونات وينقصها ألكترون واحد سوف تبحث على سطح الجزيرة عن ذرة أخرى تكمل الكتروناتها الثمانية حتى تستقر .
بصدفة وجدت ذرة الهيدروجين 1H:1S1
التى ينقصها الكترون في قطاع 1S وتكزنان مع بعضهما علاقة صداقة تسمى علمياً ( الرابطة التساهمية ) .

الرابطة التساهميه تتكون بين ( لا فلز-لا فلز ) و بين ( لافلز- شبه فلز) .
الرابطة التساهميه..~
تعريفها:
هي زوج من الإلكترونات يربط بين ذرتين نتيجة لمساهمة كل ذرة بإلكترون في الزوج الإلكتروني الرابط..