التصنيف: الصف العاشر

السسلام عليكم ورحمه الله وبركاته

المستوى الاعتيادي أو الأرضي: أدنى مستوى في طاقة الذرة
‏ ‏
حــــالة الاسـتثارة: عندما يصبح مستوى الطاقة الكامنة في الذرة أعلى من المستوى الأرضي ‏

الــفــلـك: منطقة من الفراغ الثلاثية الأبعاد التي يحتمل وجود الإلكترون فيها
‏ ( السحابة الإلكترونية المحيطة بالنواة )‏

أرقـــام الـكــم: أرقام تستخدم لوصف خواص الفلك وخواص الإلكترونات التي يحتوي عليها ‏
‏ بشكل تام ‏

رقم الكم الرئيسي: رقم يحدد مستوى الطاقة الرئيسي الذي يحتله الإلكترون ويحدد عدد الأفلاك ‏
‏ الذرية في كل مستوى رئيسي بالتعبير ( ‏n2‎‏ )‏
‏ ( رقم يصف طاقة الفلك وبعده عن النواة ) ‏

رقم الـــكــم الــثــانــوي: رقم يحدد شكل الأفلاك الذرية ورمزه (‏l ‎‏ )‏

رقم الكم المغناطيسي : رقم يدل على اتجاهات الأفلاك الذرية حول النواة ورمزه (‏m‏ )‏

رقم الـــكــم المــغـزلي : رقم يدل على حالة غزل الإلكترون في الفلك ورمزه (‏ms‏ )‏

الــطــبــقــة : جميع الأفلاك ضمن مستوى الطاقة الرئيسي الواحد

مــبــدأ أوفـــبــاو : يحتل الإلكترون الفلك ذا الطاقة الأدنى الذي يستطيع احتواءه

مـبــدأ بــاولي للاستبعاد : لايوجد إلكترونين للذرة نفسها لهما أرقام الكم الأربعة نفسها ‏

قاعــدة هــونـد : لايحدث تزاوج بين إلكترونين في تحت مستوى معين إلا بعد أن تشغل أفلاكه
‏ فرادى أولا

أعــلى مستوى طاقة : أبعد مستوى طاقة رئيسي يدخله الإلكترون ولديه أعلى رقم كم ‏

إلكترونات الطبقات الداخلية: هي إلكترونات تحتل مستويات الطاقة الأقرب إلى النواة

الــقـانـون الــدوري: الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر ترتبط دوريا بأعدادها الذرية ‏
‏ ( عند ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية تظهر في الجدول
‏ العناصر ذات الخواص المتشابهة وفق فترات منتظمة )‏
‏ ‏
الـجــدول الـدوري: ترتيب العناصر حسب أعدادها الذرية بحيث تقع العناصر ذات الخواص
‏ المتشابهة في العمود نفسه أي في المجموعة نفسها

اللانـثـنـيـدات : 14 عنصر أعدادها الذرية من ‏‎58‎‏ ( السيريوم ‏Ce‏ ) إلى ‏‎71‎‏ ( اللوتيتيوم ‏‎ ( Lu‎‏ ‏
‏ يتم فيها ملء تحت المستوى ‏‎4f‎‏ توجد في الدورة السادسة ‏
‏ ‏
الأكـتينيدات : 14 عنصر أعدادها الذرية من ‏‎90‎‏ (الثوريومTh ‎‏) إلى ‏‎103‎‏ ( اللورنسيوم‎ Lr‏ ‏‎(‎يتم
‏ فيها ملئ تحت المستوى ‏‎5f‎‏ توجد في الدورة السابعة ‏
‏ ‏
‏ نصف القطر الذري : نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين ومترابطتين كيميائيا ‏

الأيــون : ذرة أو مجموعة ذرات مترابطة لديها شحنة موجبة أوسالبة

طـاقـــة الـتـأيـن: الطاقة المطلوبة لنزع إلكترون واحد من ذرة عنصر معين متعادلة الشحنة

إلـكـتـرونـات التـكـافـؤ : الإلكترونات التي تفقد أوتكتسب أو تشارك في تكوين مركبات كيميائية ‏

الـسـالـبـيـة الـكـهـربـائـيــة : قدرة الذرة على جذب الإلكترونات في أي مركب كيميائي ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

‏ ‏
الرابطة الكيميائية : هي تجاذب كهربائي متبادل بين نوى وإلكترونات تكافؤ مختلفة يجعلها مترابطة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــ
الرابطة الأيونية : رابطة ناتجة من التجاذب الكهربائي بين أعداد كبيرة من الأنيونات والكاتيونات
‏ ( رابطة ناتجة من تجاذب كهروستاتيكي بين أيونات موجبة وأيونات سالبة )‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة التساهمية : تنتج من تشارك ذرتين في أزواج من الإلكترونات ، تكون الإلكترونات المشتركة ‏
‏ (ملكا )بالتساوي للذرتين
الرابطة التساهمية : رابطة مستقرة تتكون عند تعادل قوى التجاذب والتنافر بين الذرات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة الأحادية : رابطة تتكون من تشارك ذرتين في زوج واحد من الإلكترونات مثل ‏H2‎
الرابطة الثنائية : رابطة تتكون من تشارك ذرتين في زوجين من الإلكترونات مثل ‏‎ ‎O2‎‏ ‏
الرابطة الثلاثية : تتكون عندما تتقاسم الذرتان ‏‎3‎‏ أزواج من الإلكترونات مثل ‏N2‎
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة التساهمية القطبية : تتكون عندما تقضي الإلكترونات وقتا أطول بالقرب من ذرة دون أخرى
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة الفلزية : رابطة تنشأ نتيجة التجاذب بن ذرات الفلزات وبحر الإلكترونات المحيط به
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
نظرية تنافر أزواج إلكترونات التكافؤ: التنافر الحاصل بين إلكترونات التكافؤ المحيطة بالذرة يجعلها
‏ تتباعد إلى أقصى حد
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
نظرية التهجين : عند دمج فلكين أو أكثر لذرة واحدة متشابهين في مستوى طاقتهما تنتج أفلاك جديدة ‏ذات ‏
‏ طاقات متساوية ‏
الأفلاك المهجنة : أفلاك ذات طاقات متساوية ناتجة من اندماج اثنين أو أكثر من أفلاك ذرة واحدة ‏
التهجين ‏sp3‎‏ : اندماج فلك ‏s‏ مع ثلاثة أفلاك ‏p‏ لتشكيل أربعة أفلاك مترابطة ذات طاقات متساوية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة الهيدروجينية : رابطة تنشأ من ارتباط الهيدروجين بذرة ذات سالبية عالية ( حيث ينجذب ‏
‏ الهيدروجين إلى زوج الإلكترونات غير المشتركة في الذرة ذات السالبية ‏
‏ الكهربية العالية من ذرات الجزئ المجاور ) ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
قوى تشتت لندن : التجاذب البيني الناتج من حركة الإلكترونات المستمرة ومن تكوين القطبية الثانوية ‏
‏ المؤقتة
‏ ( القوى بين الجزيئات الضعيفة الناتجة من ثنائيات القطب المؤقتة ( اللحظية) )‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ ‏
قاعدة الثمانية : تميل المركبات الكيميائية إلى التشكل بحيث يتحقق لكل ذرة فيها ثمانية إلكترونات في ‏
‏ أعلى مستوى طاقة لها : سواء بفقد الإلكترونات أو اكتسابها أو التشارك فيها
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
بنية لويس : الصيغ التي تدل الرموز الذرية فيها على النوى وعلى إلكترونات المستويات الداخلية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
القطبية : توزع الشحنات بصورة غير متساوية بين الذرات
القطبية الجزيئية : التوزيع الغير متساوي لشحنات ذرات الجزئ بناء على قطبية كل رابطة وشكل ‏الجزئ
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
‏ القوى البينية : قوى التجاذب بين الجزيئات ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
القوى ثنائية القطب ـــ ثنائية القطب : القوى التجاذب بين الجزيئات القطبية ‏
‏ ( قوى التجاذب الشديدة بين مناطق الجزئ الموجبة والسالبة)‏
محصلة القوى ثنائية القطب : ثنائي القطب الخطي يتكون في الجزيئات غير القطبية عندما تنجذب ‏
‏ إلكترونات الجزئ خطيا بفعل جزئ قطبي ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
طول الرابطة : المسافة الفاصلة بين نواتي ذرتين مترابطتين في أدنى طاقتهما الكامنة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
طاقة الرابطة : الطاقة الضرورية لكسر الرابطة الكيميائية وتكوين ذرات منفصلة متعادلة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ
الطاقة الشبكية : هي الطاقة المنبعثة عند تشكيل مول واحد من مركب أيوني
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الأيونات متعددة الذرات : مجموعة الذرات المشحونة والمترابطة تساهميا
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الترميز النقطي للإلكترون : كتابة الرمز لأي عنصر محاط بإلكترونات التكافؤ ( مشارا إليها بالنقط )‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــ
قابلية الطرق : قابلية المادة للتحول إلى ألواح رقيقة بالطرق
قابلية السحب : قابلية المادة للتحول إلى خيوط دقيقة عبر سحبها أوشدها في أداة لها ثقوب صغيرة ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الجزئ : مجموعة متعادلة من الذرات التي ترتبط فيما بينها بروابط تساهمية ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
المركبات الجزيئية : المركبات الكيميائية التي تتألف أبسط وحداتها من جزيئات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الصيغة الكيميائية : تركيبة الرموز التي تدل على العناصر والعدد النسبي لذرات كل من العناصر ‏المكونة
‏ لمركب كيميائي
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الصيغة الجزيئية : الصيغة التي تظهر أنواع و أعداد الذرات المتحدة في جزئ واحد
‏ (الصيغة الكيميائية للمركبات الجزيئية ) ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
أزواج غير مشتركة : أزواج من الإلكترونات لا تشترك في الروابط ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الروابط المتعددة : يطلق على الرابطتين الثنائية و الثلاثية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
وحدة الصيغة : الصيغة التي تكون فيها المركبات الأيونية في أبسط واصغر نسبة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ

سيناريو

طلب المعلم من التلاميذ تمثيل تركيب الذرة فوقف مجموعة من الطلاب في دائرة مركزية وهم يحملون لافتات عليها الرموز(+) أي شحنة موجبة حيث يمثلون البروتونات والنيترونات داخل نواة الذرة ويدور حول الدائرة في مستويات دائرية بعض التلاميذ يحملون لافتات عليها الرمز(-) أي الشحنة سالبة موزعين طالبين في الدائرة الأولى ، 8 طلاب في الدائرة الثانية.
تتركيب الذرة

بسم الله الرحمن الرحيم

أبدا عملي ، والصلاة والسلام على خير من أُرسل للعالمين ، نسأل الله لنا علما نافعا ، وعملا متقبلا ، و رزقا واسعا ، اللهم افتح لنا أبواب العلم والخير والبركة . .

نموذج الذرة :

الذرة : مكونة من نواة تحتوي

البروتونات(Protons)جسيم موجب الشحنة يوجد داخل النواة P+ و النيوترونات جسيم غير مشحون يوجد داخل النواة عديمة الشحنة n+- محاطة بمجال الكتروني يتحرك فيه جسم سالب الشحنة يتحرك حول النواة بسرعة هائلة في مدارات ثابتة محددةe- سالب الشحنة حول نواتها.
داخل الذرة عدد البروتونات = عدد النيوترونات

علل:

الذرة الغير متحدة كيميائياً متعادلة كهربائياً ؟

وذلك لأن عدد الإلكترونات(السالبة) مساوٍ لعدد البروتونات( الموجبة).

العــدد الذري:

هو عدد البروتونات أو الإلكترونات في الذرة( للذرة المتعادلة )

الـعـدد الذري = عددP+ = عـدد e-

(( يكتب أسفل رمز العنصر على اليســـار )) 11Na

العدد الكتلي : مجموع عدد البروتونات + عدد النيوترونات

عــدد الكتلة = عــدد P + عــدد N

(( يكتب أعلى العنصر على اليســـار )) 23Na

عدد النيوترونات = عدد الكتلة – عدد البروتونات

عــدد n± = عــدد الكتلة – عــدد P

سوف أبدأ اليوم بشرح :

1- كيفية تحديد العدد الكتلي

2- عدد الإلكترونات

3- عدد البروتونات والنيوترونات

الرابط بالواقع : لكل شخص منا عمر معين وكذلك وزن معين .

كذلك كل عنصر في جدول الدوري له العدد الذري وله وزن الذري ( العدد الكتلي ) .

مثلا : سندس عمرها 16 سنه ووزنها 45 كيلو جرام

كذلك العناصر لها عدد ذري وعدد كتلة

فمثلا عنصر الصوديوم العدد الذري لها = 11 و عدد الكتلة = 23

إذن

العدد الذري لعنصر الصوديوم = 11

العدد الكتلي = 23

عندنا القاعدة ( عدد العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات )

إذن

عدد البروتونات = 11

عدد الالكترونات = 11

العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات

عدد الكتلة معلوم وكذلك عدد البروتونات

إذن عدد النيوترونات = عدد الكتلة – عدد البروتونات

إذن عدد النيوترونات =23- 11 = 12

من خلال الصور التي أمامك تلاحظين توأم لهما نفس العمر وقد يختلف التوأم عن الآخر في الوزن الفرق دائما بينهما نصف كيلو كذلك لدينا توأم من العناصر لعا نفس العدد الذري وتختلف في الوزن الذري أو عدد الكتلة

مثل

الكلور 35 ونظيره الكلور 37 لهما نفس العدد الذري 17 والإختلاف في عدد الكتلة وبالتحديد
في عدد النيوترونات فمثلا الكلور 37
عدد الالكترونات = عدد البروتونات = العدد الذري = 17
وعدد الكتلة = 37
نحسب عدد النيوترونات = عدد الكتلة – عدد البروتونات =37-17=20
وتسمى النظائر : وهي عبارة عن ذرات العنصر الواحد لها نفس العدد الذري وتختلف في عدد الكتلة ( عدد النيوترونات ) .
فكرة الدرس من إعدادي أتمنى لكم الفائدة
الشرح بشكل أكثر بالمرفق .

بسم الله الرحمن الرحيم

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ..

إعادة التدوير كأداة لحماية البيئة

اختيار بنية وتركيبة الجهاز التي تساعد على تفكيك الجهــاز إلى أعلى حد من التفكيك بشكل بسيط وسريع بدون استعمال معدات خاصة حتى يمكن إعادة استعمال أو إعادة تصنيع المكونات والأجزاء بشكل سهل ، ويستحسن استخدام تركيبة وبنية تساعد على تطبيق عملية التفكيك المتزامن

استعمال الروابط والمثبتات سهلة التفكيك بـــدون استعمال أدوات خاصـة وبدون تكلفة إضافية. تفضيل روابط ( الشكل ـ القــوة ) على روابط ( المادة ) وهــذا يتطــلب سهولة التعرف على أماكن الربط والتثبيت وتجنب الصدأ والأوساخ.

يفضل إنتاج منتوج مــن مادة واحدة فقـط أو على الأقل تقلــيل تعـــدد المواد المستخدمة ( الشيء غير المستخدم لا يجب تفكيكه أو معالجته أو إعادة تصنيعــه أو التخلص منه)

عملية الربط والخلط بين المـــواد المختلفة وخصوصا بــين المواد القابلة لإعادة التـــدوير والـــمواد الضارة يجب أن تختار بشكل يضــمن عمليـــة الفصل بينها بسهولة وبتكلفة بسيطة إلـــى أجزاء غير متداخلة ونقية

في حالة عدم إمكانية إنتاج منتوج من مادة واحدة وضرورة استعمال خليط من المواد يجب استعمال المواد القابلة لإعادة التدوير متى أمكن

العمل على استخدام المواد القابلة لإعادة التصنيع بتكاليف قليلة ( المعادن / اللدائن ) وتجنب استعمال المواد غير القابلة لإعادة التصنيع

العمل على تجنب استخدام المــواد الضــارة وغير القابلـــة للمعالجــة أو تتطلب تكاليف عاليــة لمعالجتها ، وعند الاضطرار إلى استخدامها يجب استعمالها على حدة وعدم استخدامهــا مع مــواد أخرى

يجب ترمــيز كل المنتجات بشكل جـيد وواضح مما يسهــل عملية التعرف على المواد الداخلة في الإنتاج بالإضافة لطرق التفكيك والمعالجة

II. Claudia Mueller & Till Joachim, Grunglagen zum Recycling Fachhochschule/Braunschweig If Recucling / Germany

م/ن من هالرابط
http://www.mmsec.com/m1-eng/recycel1.htm

بالتوفيق