هذه بعض التعاريف للكيمياء……….
نصف القطر الذري: نصف المسافة بين نواتي ذرتين مترابطتين كيميائيا.
طاقة التأبين: الطاقة المطلوبة لنزع إلكترون من ذرة متعادلة كهربائيا .
إلكترونات التكافؤ : تلك الإلكترونات التي تفقد أوتكسب أو تشارك بها الذرة في تكوين المركبات.
السالبية الكهربائية : قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة من ذرة أخرى مرتبطة معها برابطة كيميائية .
الرابطة الأيونية : قوة تجاذب كهربائي انيونات وكاتنيات.
الرابطة التساهمية : رابطة تنشا بين ذرتين يشتركان على الأقل بزوج من الالكترونات .
الجزيء : مجموعة متعادلة من الذرات التي ترتبط فيما بينها بروابط تساهمية.
الصيغة الجزيئية : تدل على نو وعدد الذرات المتحدة في جزىء واحد من جزيئات المركب
الصيغة الكيميائية : تركيبة رموز تدل على العناصر والعدد النسبي لذرات كل من العناصر المكونة له.
طول الرابطة : المسافة الفاصلة بين نواتي ذرتين مترابطتين في أدنى طاقة كامنة.
طاقة الرابطة : الطاقة اللازمة لكسر الرابطة لتكوين ذرات منفصلة متعادلة.
الترميز النقطي للإلكترون : تتمثل بكتابة الرمز لأي عنصر محاط بالإلكترونات التكافؤ.مشار إليها بالنقط.ولا تظهر الإلكترونات المستويات الداخلية.
بنى لويس : استعمال الترميز النقطي في تمثيل الجزيئات.
رابطة تساهمية ثنائية :- بين ذرتين تتشارك في زوجين من الإلكترونات .
رابطة تساهمية ثلاثية :- بين ذرتين تتشارك في ثلاثة أزواج من الإلكترونات .
الأيون المتعدد الذرات : مجموعة ذرات متراصة تساهميا لها خواص أيونية وتساهمية في نفس الوقت.
الرابطة الفلزية : قوة تجاذب كهربائي بين ذرات الفلز وبحر الإلكترونات المحيط.
المركب الأيوني:أيونات سالبة وموجبة متحدة بطريقة تجعل شحناتها متعادلة.
وحدة الصيغة:أبسط واحد نسبة تكون فيها المركبات أيونية
نصف القطر الذري: نصف المسافة بين نواتي ذرتين مترابطتين كيميائيا.
طاقة التأبين: الطاقة المطلوبة لنزع إلكترون من ذرة متعادلة كهربائيا .
إلكترونات التكافؤ : تلك الإلكترونات التي تفقد أوتكسب أو تشارك بها الذرة في تكوين المركبات.
السالبية الكهربائية : قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة من ذرة أخرى مرتبطة معها برابطة كيميائية .
الرابطة الأيونية : قوة تجاذب كهربائي انيونات وكاتنيات.
الرابطة التساهمية : رابطة تنشا بين ذرتين يشتركان على الأقل بزوج من الالكترونات .
الجزيء : مجموعة متعادلة من الذرات التي ترتبط فيما بينها بروابط تساهمية.
الصيغة الجزيئية : تدل على نو وعدد الذرات المتحدة في جزىء واحد من جزيئات المركب
الصيغة الكيميائية : تركيبة رموز تدل على العناصر والعدد النسبي لذرات كل من العناصر المكونة له.
طول الرابطة : المسافة الفاصلة بين نواتي ذرتين مترابطتين في أدنى طاقة كامنة.
طاقة الرابطة : الطاقة اللازمة لكسر الرابطة لتكوين ذرات منفصلة متعادلة.
الترميز النقطي للإلكترون : تتمثل بكتابة الرمز لأي عنصر محاط بالإلكترونات التكافؤ.مشار إليها بالنقط.ولا تظهر الإلكترونات المستويات الداخلية.
بنى لويس : استعمال الترميز النقطي في تمثيل الجزيئات.
رابطة تساهمية ثنائية :- بين ذرتين تتشارك في زوجين من الإلكترونات .
رابطة تساهمية ثلاثية :- بين ذرتين تتشارك في ثلاثة أزواج من الإلكترونات .
الأيون المتعدد الذرات : مجموعة ذرات متراصة تساهميا لها خواص أيونية وتساهمية في نفس الوقت.
الرابطة الفلزية : قوة تجاذب كهربائي بين ذرات الفلز وبحر الإلكترونات المحيط.
المركب الأيوني:أيونات سالبة وموجبة متحدة بطريقة تجعل شحناتها متعادلة.
وحدة الصيغة:أبسط واحد نسبة تكون فيها المركبات أيونية
